【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二上学期期末模拟 试卷

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二上学期期末模拟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质的性质与氢键无关的是
A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
2. 下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl
4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是
A．受外力作用时都易发生形变而破裂
B．都含有阳离子
C．一般都具有较高的熔点和沸点
D．都可采取“紧密堆积”结构
5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
6. 下列说法不正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热
C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多
D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
7. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是
A．可以确定该微粒为Ne B．对应元素可能位于元素周期表中第13列
C．它的单质可能是强还原剂 D．对应元素可能是电负性最大的元素
8. 离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是
A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
10. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是
A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
12．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO
13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
14．已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)  ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A.   6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ  
B. B.  CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C.   H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol   
D. 制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
15．下列过程中，化学平衡不发生移动的是
A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D．向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强
16. 下列实验误差分析结论正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
18. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为
A．3 B．4 C．5 D．6
19. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
2
3
4
5
c(NO)/10-3 mol·L-1
1.00
0.25
0.16
0.10
0.10
c(CO)/10-3 mo l·L-1
3.60
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析，得出的下列结论正确的是
A．0～2 s间的平均反应速率v(NO)＝3.75×10-3 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高
C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5.0×103
20. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A．CO、H2S的转化率之比为1:1
B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
2：3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共19分）
21.（10分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。

①制备A的化学方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。
（4） R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的
(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm−3(列式并计算)。

22.（9分）弱酸HA的电离常数Ka＝，25 时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
HNO2
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
5.1×10-4
1.8×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸 m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) 比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
23.（9分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液


2
20
FeCl3溶液


3
20
MnO2


4
20
无








①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
（3） 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。
24.（共9分）化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。
②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是______________________________________________________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
V(HCl)/mL
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00

pH
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9

（3）数据处理：

①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。
②所测样品中NaOH的质量百分含量为_________。
五、（本题包括2小题，共13分）
25.（4分）向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。
26.（9分）PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
（1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃，PCl5的熔点为167 ℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76 kJ，该反应的热化学方程式为___________________________。
（2）反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，b组改变的实验条件是 ，c组改变的实验条件是 。
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）。

参考答案
1. C 2. A 3. C 4. A 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D
11. A 12. D 13. C 14. C 15. A 16. B 17. D 18. A 19. D 20. B
21.（共10分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）sp3杂化 （2）2 （3）①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑ ②6 ③面心 （4）3d9 高 （5）=4.1（2分）

22.（共9分）
（1）① HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2（1分） ② ＝（1分） ＜ （1分）
③ HCN＋Na2CO3==NaCN＋NaHCO3（2分）
（2）大（1分）　 ＞（1分） 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大（2分） 　
23.（9分，每空1分）
（1）① 温度 　 ② 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）
（2）① 反应产生气泡的快慢 　 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
② 收集40 mL气体所需时间
（3）① 放 溶液温度升高，反应速率加快 ② 催化剂（Mn2+的催化作用） 用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢
24.（共9分）
（1）500 mL容量瓶、玻璃棒（2分）
（2）①检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2~3次（2分）
②将液面调整到“0”刻度（1分）
（3）① 如右图（2分） ②96.0%（2分）
五、（本题包括2小题，共13分）
25.（共4分）1:4（2分） 1.25×10-3 mol·L-1（2分）
26.（共9分）
（1）PCl3(l)＋Cl2)g)==PCl5(s) DH＝-123.8 kJ/mol（2分）
（2）① 加催化剂（1分） 升高温度（1分）
② 解：设PCl3与Cl2反应达平衡后生成PCl5物质的量为x mol。
PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g)
初始/mol      0.1       0.1           0      
 平衡/mol       0.1－x   0.1－x        x      ………………（1分）
初始时容器中气体总物质的量为0.2 mol，平衡时容器内气体总物质的量为：
(0.1－x) mol＋(0.1－x) mol＋x mol＝(0.2－x) mol
＝ 解得 x＝0.05 mol ……………（2分）
各物质的平衡浓度：c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝＝0.01 mol/L
K＝＝＝100 L/mol ……（1分）
（未带单位不扣分）
Cl2的转化率α(Cl2)＝×100%＝50% ………………（1分）
答：实验a中反应的平衡常数为100 L/mol，Cl2的转化率为50%。