【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末模拟理科综合 试卷

四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末模拟理科综合7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化               B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化                     D. Z的浓度不再变化8.下列说法正确的是A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A.图中T2一定大于T1                        B.图中b点速率一定大于d点速率C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a    D.加入催化剂可以使状态d变为状态b10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A．27 mg   B．54 mg    C．108 mg   D．216 mg11．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应   B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应   D．T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应12.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B.阳极的电极反应式为:C+202--4e-=CO2↑C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变13.室温下，已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10，Kp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-)B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C032-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(S042-)=0.0227．（14分）实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是 （    ），盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 （    ）A．50mL酸式滴定管  B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是                   ，Fe2+的简化电子排布式为基态铬原子的价电子电子排布图为                   。（4）测得FeSO4的浓度为                。（小数点后保留两位数字）28.(14分) 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫      。电极反应式：锌电极：              ；铜电极：                     。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：      。加以必要的联接后，该装置叫     。电极反应式: b极：             。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值                      （升高、降低、不变）。29．（15分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)＝___________mol/(L•min)；（2）平衡时氢气的物质的量浓度为___________；（3）该条件下该反应的平衡常数K＝___________；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________；A.升高温度                      B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去     D．再充入1mol CO2和3mol H2（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将___________ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；30.(15分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。(1)Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:N____O(填“>”、“<”或“=”)。(2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。(3).在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________。(4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取化可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_________。(5)Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______g/cm3[用含a和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
参考答案7.D   8.B    9.C  10.B    11.D    12.C    13.C27.（14分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）A、（1分）A（1分）（3）P；（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）[Ar]3d6（2分）；（2分）（4）0.16mol/L（3分）28.（1）原电池   Zn －2e ＝Zn2+    2H+ ＋2e ＝H2↑(2)O2      电解池  4OH－- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+29．（共15分，每空3分）（1）0.075        （2）0.75 mol/L     （3）16/3   （4）CD     （5）逆向30.（本题共15分）（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）；>（2分）（2）三角锥形（1分）（3）sp2（2分）     （4）（2分）（5）6（2分），（4分）