【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试
本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24
第I卷 (选择题，共48分)
一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是
A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
【答案】C
【解析】
淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A正确；正确选项A。
3.下列化学用语表述正确的是
A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A、次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH++ClO-，故A错误；
B、铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu，故C错误；
D、已知中和热为57.3 kJ·mol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ•mol-1，故D正确。
答案选D。
4.在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. 单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B. v正(A)=2v正(C)
C. v正(A)= 3v逆(B) D. 混合气体的物质的量不再变化
【答案】D
【解析】
【分析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
【详解】A、根据方程式可知单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B，同为逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；
B、当达到化学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，v正(A)=2v正(C)不满足反应速率之比等于化学计量数之比，B项错误；
C、当达到化学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，v正(A)＝3v逆(B)不满足反应速率之比等于化学计量数之比，C项错误；
D、反应前后气体的化学计量数之和是变化的，则混合气体的物质的量不再变化可以说明反应达到平衡状态，D项正确。
答案选D。
【点睛】突破化学平衡状态的判断：要抓住“变量不变”即可，如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。因此化学平衡状态判断“三关注”：关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应等。
5.关于下列装置的说法中正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液
B. 装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度
C. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
D. 刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】
装置①中是原电池装置，金属锌是负极，发生失电子的氧化反应，Cu是正极，氢离子在该极上发生得电子的还原反应，装置②是电解池，石墨是阳极，该电极上是氢氧根离子失电子的氧化反应，金属铜是阴极，该电极上是铜离子得电子的还原反应，据此解答。
【详解】A、装置①中是原电池装置，金属锌是负极，Cu是正极，盐桥中的K+移向正极，即移向硫酸溶液，故A错误；
B、装置②是电解池，石墨是阳极，在阳极上产生氧气，在阴极上产生的是金属铜，一段时间后氢离子也可能放电，电解池复原的方法：出什么加什么，因此加适量的Cu（OH）2可能恢复原溶液浓度，故B正确；
C、装置②是电解池，石墨是阳极，在阳极上产生氧气，消耗氢氧根离子，所以b极附近溶液的pH减小，故C错误；
D、刚开始时，装置①中的溶液内的H+在铜电极上被还原，装置②中的溶液内的Cu2+先在铜电极上被还原，故D错误。
故答案选B。
6.A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是
A. A和B的分子式一定相等 B. A和B一定是同分异构体
C. A和B可能是同系物 D. 等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等
【答案】C
【解析】
【分析】
A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同，以此解答该题。
【详解】A．A、B两种烃的最简式相同，但分子式不一定相同，如为乙烯、环丙烷等，故A错误；
B．A、B的分子式不一定相同，二者不一定为同分异构体，故B错误；
C．A和B可能是同系物，如为乙烯、丙烯等，二者为同系物，故C正确；
D．二者的分子式不一定相同，则等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量不一定相等，故D错误。
故答案选C。
7. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
A. c(OH－) B. c(NH4＋) C. c(NH3·H2O) D. c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】
试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。
考点：考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。
8.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
【答案】C
【解析】
试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
考点：考查电离平衡常数应用
第Ⅱ卷 非选择题部分(共计52分)
二、非选择题部分(共计52分)
9.I.合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。
己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)_______。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5minN2O4反应的平均速率为____________。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为___________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)。
【答案】 (1). abd (2). ac (3). 0.18mol/ (L·min) (4). 0.4 (5). 正向
【解析】
【分析】
I.（1）根据外界条件对反应速率的影响分析解答；
（2）根据外界条件对反应速率、平衡的影响结合图像中曲线的变化趋势分析判断；
II.（1）根据前5min内N2O4的浓度变化量结合反应速率的含义分析解答；
（2）根据平衡时NO2和N2O4的浓度以及平衡常数的含义计算；
（3）根据浓度熵和平衡常数的大小关系分析判断。
【详解】I．（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；
b．增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，则加快反应速率，不能增大活化分子百分数，故b正确；
c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；
d．增大固体表面积，可增大反应速率，因此在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响，故d正确；
故答案为abd；
（2）a．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小，但反应到达平衡的时间缩短，故a正确；
b．反应到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，物质的浓度不一定相等，故b错误；
c．使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动，符合题意，故c正确；
故答案为ac；
Ⅱ．（1）从图可知5min时N2O4浓度为0.9mol/L，则前5min内反应的平均速率v（N2O4）=0.9mol/L÷5min=0.18mol/（L•min）；
（2）T1℃时反应②2NO2（g）N2O4（g）在5min时达到平衡，此时N2O4浓度为0.9mol/L，NO2浓度为1.5mol/L，则化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9/1.52=0.4；
（3）起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，此时Qc=1.0/1.82≈0.31＜K，因此反应正向进行。
【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
10.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________
(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“