【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试

四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试注意:  本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷  (选择题，共48分)一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同      B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应                D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2ONH4++OH-                ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-           ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+②④⑤         B. ②③④⑤        C. ①③⑤       D. ①②③⑤3．下列化学用语表述正确的是A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=－114.6 kJ/mol4．在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B      B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)= 3v逆(B)                              D．混合气体的物质的量不再变化5．关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生6．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是A．A和B的分子式一定相等       B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物           D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等7. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是A．c(OH－)     B．c (NH4＋)     C．c(NH3·H2O)     D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．HCN         B．CH3COOH        C．HF        D．HNO2第Ⅱ卷  非选择题部分（共计52分）二、非选择题部分(共计52分）9.（10分）I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①                     2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g)②  2NO2 (g) N2O4 (g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________。(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________。(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)。10.(10分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=        (pKa1=-lgKa1)。(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为       ；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)      c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式          .11.（16分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：（1）基态G原子的核外电子排布式是        ，M在元素周期表中的位置是       ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为      ，其中B原子的杂化方式为________。(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=         ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            。（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                 。③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为　　　　　　　　　　　。12.（16分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：             。②将①的吸收液稀释至250 mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是            。③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为            ，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色            ，即可停止滴定。④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为            。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为            (用 x、c、z表示)。⑤下列操作会造成测定结果偏高的是            。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b.加入1 mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡       d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是            (填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是            。去掉装置E，测得碳的质量分数                (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由                                                。
参考答案一．选择题1.C     2.A      3.D      4.D     5.B      6.C      7.D      8.C二．综合题9.（10分，每空2分）I. (1) abd      (2) ac；II (1) 0.18mol/ (L·min)   (2) 0.4   (3)正向；10.(10分)(1)H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2分)(2)2(2分)    (3)8.5(2分)    =(2分)     (4)PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2分)11.（16分）（1）1s22s22p5 （1分）  第四周期第ⅠB 族 （1分）  N>O>C （1分）（2）三角锥形 （1分）  H-C≡N（1分）  SP （1分）（3）10-4 （2分）  c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2分）（4） ZnS （2分）   水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 （2分） 16NA 或 16×6.02×1023或9.63×1024 （2分）12.（16分）（2） ① SO2＋H2O2H2SO4（2分）；          ②快速放液（1分）；③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（其它合理答案也可）；④24.50 mL（2分）； 16cz/x %（2分）；         ⑤ a b（1分）；⑥A、B（1分）；            ⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分）  偏大（1分）；⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。