【化学】四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二上学期期末模拟 试卷
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注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
7.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精
8.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
9.下列解释相关的离子方程式错误的是
A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
10在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则
A.平衡向正反应方向移动 B.a＞b+c
C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误
11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
12环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是
A.NaCl的作用是增强溶液的导电性
B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
13．已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
27.(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。
28.（15分）、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
常温下，向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，
溶液pH为______。
（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL滤液；
Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
（4）根据2+2H++H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应为___________________。
29．（15分）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.5 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (M)不变 C．v正(N)=v逆(P) D．c (M)=c (Q)
（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为 ；若此时再将温度调整到830 ℃，重新建立平衡后，N的转化率为 。
（4）1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率 (填“大”“ 小” 或“不能确定”)
30.（14分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验 编号 | 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。
（3）下列有关该实验的叙述正确的是 。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）x= 。
参考答案
7.B 8..C 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B
27.(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(3)1.16
(4)负 饱和食盐水 铁(Fe)
28．（15分）（1）1.0×10−32 （3分） 13.5（2分）（3）①酸式（1分） 润洗（1分）②（3分）
（4）正（2分） 4OH−−4e−O2↑＋2H2O（3分）
29. （15分）（1） （2分）吸热（2分）
（2）BC（3分）
（3）700 ℃，（3分）40%（3分）。
（4）小（2分）
30．(14分)
Ⅰ.（1）溶液的紫红色刚好褪去（2分）；
（2）5.0 3.0（全对给2分）； （说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；
（3）C、D（4分）
（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）（2分）Ⅱ.（1）偏小（2分） （2）2（2分）
