【化学】四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高二上学期期末模拟 试卷

四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高二上学期期末模拟7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（   ）A. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉à葡萄糖à乙醇的化学变化过程D. 糖类、油脂、蛋白质都仅由碳、氢、氧这三种元素组成8．下列说法正确的是（ ）A．秸秆、毛发及塑料完全燃烧都只生成二氧化碳和水B．纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水9．下列的实验操作不能达到预期目的的是（ ）①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯A．①③④        B．②③④        C．①④⑤        D．①②④⑤10．时，有关水的电离平衡，叙述正确的是（　　）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C. 向水中加入少量冰，平衡逆向移动，降低D. 将水加热， 增大，PH不变11.室温下,用0.100 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol·L—1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是（　　）A.I表示的是滴定盐酸的曲线B.V(NaOH)=20mnL时,两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C.PH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLD.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)12.如图为北京化工大学新开发的一种流动电池,是在电池外部通过电解质溶液的循环流动,保持内部电极周围溶液浓度的相对稳定。电池总反应为:Cu+PbO2+2H2SO4==CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法错误的是（　　）A.补充CuSO4来调节电解质溶液            B. a为负极,b为正极C, a极的电极反应式为Cu—2e—=Cu2+  D.该电池工作时,PbO2电极附近溶液的pH增大13.铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通过图示分析,下列描述错误的是（　　）A.K闭合时,Ⅱ中SO42—向d电极迁移B.转移0.2mol电子时,I中消耗0.2mol H2SO4C.K闭合,d极反应PbSO4+2H2O—2e—==PbO2+4H++SO42—D.K闭合后再断开,Ⅱ可单独作为原电池,d为负极27.(15分)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为           ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐           色变为          色．
③放电过程中氢离子的作用是             ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为         ．
（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接         槽（填左或右）中的电极．
（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是             

（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理            

（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是28．（14 分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10－11.7×10－56.2×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11(1)等物质的量浓度的 a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。(2) 常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH)  C．C(H＋)·C(OH－)(3)25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)(4)25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_____。(5) 用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因________________________。29．（14分）Ⅰ. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是            反应（填“吸热”、“放热”），△H=                  。（2） 当反应达到平衡时，升高温度，活化分子百分数            （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1               （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。（4）当反应达到平衡时，恒容时通入A，A的转化率       （填“增大”、“减小”、“不变”）。Ⅱ. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)  △H=－93.0 kJ•mol－1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态1，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40（1）0-50s的平均速率 v(PCl3)     50-100s的平均速率v(PCl3)（填“>”、“<”、“=”）。（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可以用分数表示)。（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若再向该密闭容器中充入2.0 molPCl3和1.0 molCl2，达到化学平衡状态2时，气体总压强P2 < 2P1
参考答案7.C   8.D    9.C  10.B   11.C   12.A    13.D27.（1）VO2++2H++e﹣=VO2++H2O；绿；紫；参与正极反应；通过交换膜定向移动使溶液成电中性；0.5mol；左
（2）AD
（3）阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72﹣还原为Cr3+
（4）产生促使污物聚沉的Fe（OH）3 ．28.（每空2分，共14分）（1）cbda。（2）B。（3）同浓度的HSCN比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快； < 。（4）9.9×10－7 ； 17。（5）CO32—+H2OHCO3—+OH—29.（14分）Ⅰ.（1）放热（1分） ；    E1—E2  （2分）；        （2）增大（1分）；（3）减小 （1分）；                             （4）减小（1分） ；Ⅱ.（1）>（1分）       （2）0.83或5/6 （2分）；    （3）37.2   （2分）；（4）abd  （3分，错一个选项，不得分；选一个，不得分；选2个，得2分）；