【化学】浙江省临安市於潜中学2018-2019学年高二上学期期末模拟 试卷
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浙江省临安市於潜中学2018-2019学年高二上学期期末模拟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题。(本大题共25个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.H2O2 B.BaO C.SiO2 D.CO2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜 B.液态HCl C.酒精 D.熔融KNO34.下列反应中,HCl作还原剂的是A.Cu2O+2HCl == CuCl2+Cu+H2O B.2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ D.BaSO3+2HCl == BaCl2+SO2↑+H2O5.下列选项与盐类水解无关的是A.氯化铁溶液刻制印刷电路板 B.明矾KAl(SO4)2·H2O]净水C.氯化铵溶液除铁锈 D.醋酸铵溶液显中性6.下列有关物质用途的说法正确的是A.氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C.硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料,也可用于炼铁D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅:7.下列表示化学用语或模型表示正确的是A.HCl的电子式: B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型: D.质子数为6,中子数为8的核素:14C8.下列有关浓硫酸的说法正确的是A.浓硫酸是常见的干燥剂,但不能用来干燥SO2和Cl2B.浓硫酸与蔗糖的反应,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色,铜片上有许多气泡冒出D.常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力,导电能力强的是浓硫酸9.下列说法正确的是A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光电转换B.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能D.石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化10.下列关于化学实验的说法正确的是A.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应B.蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物C.碳酸钠虽然是一种盐,但其水溶液呈碱性,应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D.为检验Fe3O4中+2的铁元素,先加足量的浓盐酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液11.下列说法正确的是A.37Cl和35Cl-的质子数相同、中子数不同,互为同位素B.白磷与红磷互为同素异形体,CH3NO2与HNO2互为同系物C.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成,因而是同一种物质12.一定温度下在恒容的密闭容器中,进行反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH=−a kJ∙mol−1(a>0)。下列说法不正确的是A.达到平衡后,从容器中移走部分反应物A,则正反应速率将下降B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态C.未达到平衡时,放出的热量可能是a kJD.容器中充入0.4molC与0.2molD,达到平衡时B的物质的量可能为0.35mol13.下列离子方程式书写正确的A.氧化钠溶于水:O2-+H2O==2OH-B.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫:2SO2+3OHˉ==HSO3ˉ+SO32ˉ+H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O == 2HCO3-14.X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.W、Y、Z的简单离子半径:W>Y>ZB.X能与另外五种元素形成化合物,但X的化合价不完全相同C.X、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物D.简单氢化物的酸性:R>M,因此简单氢化物的热稳定性:R>M15.下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B.淀粉水解产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制动物标本,二者所含原理一样D.油脂属于天然高分子化合物,在一定条件下通过取代反应可制得肥皂16.NO2是大气污染的主要污染之一,某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用,装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.A为原电池负极,发生还原反应B.电子流向:A电极→灯泡→B电极→电解液→A电极C.一段时间后,B极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为:4NO2+O2+2H2O==4HNO317.常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH−)=10a−14mol·L−1B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH<3C.某酸HA溶液的pH=3,则加入等体积pH=11的NaOH溶液,所得溶液pH>7D.测定0.01 mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7,可证明NH3·H2O为弱电解质18.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸B.常温下,通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)19.已知N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解,若用分别表示O2、N2、NO,则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示: 下列说法不正确的是A.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是C处B.图示过程中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C.达到一定浓度后,NO分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小D.其他条件不变,仅使用催化剂,该反应的ΔH不变20.下列说法正确的是A.CO2、HCl、BF3三种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物C.因为氮气的键能比氧气的键能大,所以氮气的沸点比氧气的高D.分子晶体中不一定含有共价键,只含共价键的化合物一定是分子晶体21. 在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10−6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A.温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1B.实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为4:5C.分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率D.353 K时,可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢22.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应,生成气体分子数目为NAB.84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NAC.常温常压下,22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NAD.由2H和18O组成的水11 g,其中所含的中子数为5NA23.常温下,分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.HA的酸性强于HB的酸性B.V(酸)=10mL时,两份溶液中c(B−)=c(A−)C.a 点时,c(A−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)D.b、c点时,c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:下列说法正确的是A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:4FeS+7O2+12H+==4Fe3++4SO2↑+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大25.某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种:NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-。某同学为了确定其组成,设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):①取100mL上述溶液,加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.66g;滤液中加入过量硝酸银溶液,产生白色沉淀。②另取100mL上述溶液,加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧,得经棕色固体1.60g。下列说法正确的是A.一定存在Na+、SO32-、SO42-、CO32-B.一定存在NH4+、Na+、SO42-,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C.溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1mol·L-1D.取少量原溶液于试管中,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+二、非选择题(本大题,共七小题,共50分)26.(分8)乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46,E是一种石油裂解产物,能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示:请回答下列问题(1)有机物E中含有的官能团名称是 。(2)反应②的反应类型是 。(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式: 。(4)下列说法正确的是 。A.有机物A不能使碘水变蓝B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等27.(6分)为探究某盐X(仅由三种元素组成)的组成的性质,设计并完成如下实验:已知:溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。(1)X的化学式为________________。(2)X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。(3)溶液A中加入NaOH溶液后,检验是否沉淀完全的方法是_____________________。28.(6分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度,设计了如下实验。请回答:(1)装置中盛放稀硫酸的仪器名称为 ;装置D的作用是 。(2)实验前检查装置气密性,装置A中充满氮气。测得实验前后C装置增重1.6g,该样品中Na2SO3的质量分数为 %。(3)该装置存在的一个明显缺陷是 。29.(4分)向盛有100 mL NaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300 mL 0.15 mol·L−1的Ba(OH)2溶液,恰好完全反应,溶液中c(OH−)为0.15 mol·L−1。请回答:(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时,消耗Ba(OH)2溶液的体积V=________mL。(2)原混合溶液中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =________。30.(14分)Ⅰ.(1)某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为1:4),在该废水中通入一定量含SO2的废气,可有效降低水和大气的污染,请用离子方程式表示反应过程 、 。(2)下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物,转移电子数由多到少的顺序是 。A.NO2和H2O B.氧化炉中NH3和O2 C.Cu和稀HNO3 D.C和浓HNO3Ⅱ.随着石油资源不断减少,煤化工有着广阔的前景,以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。(3)煤气化制合成气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已知:C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.0kJ·mol-1则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。(4)由合成气制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO(g)和6 molH2(g),反应生成CH3OH(g),反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若15min时升高体系温度,在20min时达到新平衡,此时氢气的转化率为33.3%,请在图中画出15~25min c(CO)的变化曲线。(5)由甲醇制取烯烃主反应:2CH3OHC2H4+2H2O3CH3OHC3H6+3H2O副反应:2CH3OHCH3OCH3+H2O①在常压和某催化剂作用下,甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯,控制反应温度为550℃的理由是 。②以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃,则电解生成丙烯时,阴极的电极反应为 。31.(12分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:已知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。②CuCl在溶液中存在:CuCl(s) + 2Clˉ(aq)CuCl3]2ˉ(aq)。请回答:(1)下列叙述正确的是 。A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振荡C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:①装置D的作用是 。②C中反应的离子方程式为 。(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是 。(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。(5)现称取1.000 g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.010 0 mol·Lˉ1KMnO4溶液滴定,平均消耗20.00 mL。产品中CuCl的纯度为 。(本实验条件下,Clˉ难于被MnO4ˉ氧化)。
参考答案一、选择题题号12345678910答案CCDCACDBAC题号11121314151617181920答案CACBCDABBB题号2122232425 答案CADBC 二、非选择题26. (1)碳碳双键 (2)氧化反应(3)2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件 催化剂) (4)AC27.(1)NaFeO2 (2)2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3)取少量溶液,滴入硫氰化钾溶液,若出现血红色,则说明沉淀不完全;若溶液仍为无色,则说明沉淀完全。28.(1)分液漏斗 (2)防止空气中的CO2、H2O进行U型管中,以减小实验误差。(3)31.5%(4)缺少一个排除A装置中的气体的装置29.(1)200 (2)2:130.(1)2NO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+N2+8H+ (4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(2)B>C>A>D(3)高温(5)①650℃时,甲醇的转化率和乙烯的选择性均较高。温度过低,乙烯的选择性较低,且反应速率慢;温度较高,乙烯的选择性和甲醇的转化率均较低,且有机物容易碳化,催化剂容易失去活性,能耗大。②3 CO2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O31.(1)AD (2)吸收尾气,防止污染环境2Cu2++SO2+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+(3)使平衡CuCl(s)+2Cl-可逆符号[CuCl3]2- 逆向移动,生成CuCl沉淀。(4)避光(5)99.50%