【化学】浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试复习试题（4）（解析版）

浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试复习试题（4）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A. CO B. SiO2 C. NaOH D. CaO
【答案】D
【解析】A. CO为不成盐氧化物,A错误；B. SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B错误；C. NaOH由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，C错误；D. CaO与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确;答案选D.
点睛：解答此题的关键点是抓住碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，并且只生成盐和水的氧化物。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A.是干燥管，A错误；B.是蒸发皿，B正确；C.是研钵，C错误； D．是坩埚，D错误．答案选B.
3.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 乙醇 B. 液氯 C. 醋酸 D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。答案选A.
4.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.
点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. H2SO4 B. MgCl2 C. NaHCO3 D. KNO3
【答案】B
【解析】A.H2SO4是强酸，能电离出氢离子，H2SO4的水溶液显酸性，但不是水解的原因，A错误；B. MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2+水解导致溶液显酸性，B正确；C. NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C错误；D. KNO3属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误。答案选B.
点睛：该题A为易错项，容易忽视水解，而只看酸性。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
【答案】B
【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多, 而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，B错误；C. 硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，C正确；D. 钠和钾的合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,D正确。答案选B.
点睛：该题B为易错项，误认为碳酸钠也能治疗胃酸过多。
7.下列表示正确的是（ ）
A. 14N的原子结构示意图：
B. H2O的电子式：
C. 氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl
D. CO2分子比例模型：
【答案】C
【解析】A. 14N的原子结构示意图为：，A错误；B. H2O的电子式为，B错误；C. 氯乙烯含有碳碳双键不能省略，氯乙烯的结构简式为H2C=CHCl，C正确；D. C原子半径比O原子半径大, D错误。答案选C.
点睛：该题D为易错项，容易忽视C、O原子半径的相对大小，而误认为D正确。
8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A. SO2 B. H2O2 C. 新制氯水 D. 碘酒
【答案】A
【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确； B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误; C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。答案选A.
9.下列不属于可再生能源的是（ ）
A. 氢能 B. 天然气 C. 生物质能 D. 水能
【答案】B
【解析】A. 氢气可用水制取，是可再生能源，A错误； B. 天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，B正确；C. 生物质能可通过植物光合作用获得，是可再生能源，C错误； D. 水能是水的自然循环，是可再生能源，D错误。答案选B.
点睛：化石能源属于非可再生能源。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D. 用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
【答案】D
【解析】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了,测酸性溶液pH值会偏大，测碱性溶液pH值会偏小,B错误；C. KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大,所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；D. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。答案选D.
点睛：C为易错项，容易忽视KCl和KNO3的溶解度受温度的影响都很大。
11.下列说法不正确的是（ ）
A. C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素
B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同
C. CH3OH与CHOCH3互为同系物
D. N3与N2互为同素异形体
【答案】C
【解析】A. 原子中质量数=质子数+中子数，C−12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子，A正确；B. 35Cl与37Cl互为同位素，二者的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，B正确；C. CH3OH属于醇类，H3COCH3属于醚类，二者官能团不同，不是同系物，C错误；D. 同素异形体是同一种元素组成的不同单质，N3与N2互为同素异形体，D正确。答案选C.
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓
D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A. 氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，A错误；B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，B错误；C. 过量二氧化碳通入水玻璃中，生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式为：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓，C正确；D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，D错误。答案选C.
13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是（ ）

W
X

Y


Z

A. 原子半径大小：Y>Z>X>W
B. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4
C. W最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
【答案】A
【解析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y元素为Si，W元素为N，X元素为O，Z元素为Cl。A. 原子半径r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O),A错误；B. Cl的非金属性强于Si，非金属性和气态氢化物的热稳定性一致，因此HZ>YH4，B正确；C. N的非金属性强于Si，非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致，C正确；D. N、Cl、H三种元素可以形成离子化合物
NH4Cl，D正确。答案选A.
14.下列说法正确的是（ ）
A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
D. 对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
【答案】C
【解析】A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种，A错误；B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，乙烯消耗氧气的量大于乙醇消耗氧气的量，B错误；C.乙烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同，C正确；D.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D错误。答案选C.
15.下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B. 油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中
D. 生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
【答案】C
【解析】A. 葡萄糖属于单糖，不能发生水解，A错误；B. 油脂水解的产物之一丙三醇是一种重要的工业原料，而不是丙醇，B错误；C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵发生盐析，蛋白质的盐析是可逆的，析出的沉淀能重新溶于水中，C正确；D.水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯，故D错误； 答案选C
点睛：单糖不能水解；盐析是物理变化，是个可逆过程。
16.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 通入氧气的电极为正极
B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极
C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol
【答案】C
【解析】A. 镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B. 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C. 镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+，C错误；D. 氧气为正极，电极反应为O2+2H2O +4e- =4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.
点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。
17.下列说法正确的是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA
D. 4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A. 没有体积，无法求算H+的数目，A错误；B. 1 molOH-所含质子数为8NA+1NA =9NA ，1 mol羟基所含质子数为8NA+1NA =9NA，B正确；C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为1NA ，C错误；D. 4.8gMg与2.2 gCO2充分反应，CO2不足，转移电子数为0.2NA，D错误。答案选B.
点睛：A为易错项，容易忽视体积，相当然的认为体积是1升。
19.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
【答案】B
【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D.  反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.
20.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是（ ）
A. 气体A一定是混合气体
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
【答案】D
【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B. 沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C. B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.
21.已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
【答案】(1). 羧基 (2). 加成反应 (3). CH≡CH+H2OCH3CHO (4). AC
【解析】气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，X的摩尔质量为1.16g/L 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。根据以上分析可以解答下列问题。
(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应④是乙烯与水的加成反应，反应④的反应类型为加成反应。答案为：羧基、加成反应
(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CH≡CH+H2OCH3CHO，答案为：CH≡CH+H2OCH3CHO
(3) A．有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B．有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；C．有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D．有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。答案为AC
22.为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式______________________________。
【答案】 (1). Fe3S4 (2). SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- (3). Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+ 3H2S↑
【解析】矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。根据以上分析可以解答下列问题。
（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe原子物质的量为X摩尔，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知减少固体的质量为：+0.1=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：=0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。答案为：Fe3S4
（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（3）Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
23.高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。

请回答：
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有___________________、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是___________________________________________________。
(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-__________________________
_______________________________________________________。
【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解 (3). 取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-
【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，饱和的食盐水可以吸收HCl气体，不会吸收氯气，因此为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气先通过饱和的食盐水、再通过浓硫酸。答案为：饱和食盐水
（2）SiCl4遇水易水解，利用装置C吸收水蒸气，避免水蒸气进入B中，防止SiCl4水解。答案为：避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解
(3)检验SO42-的方法是先加过量的盐酸，再加BaCl2溶液，因此设计的实验方案为：取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-
答案为：取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-
24.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n