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【化学】新疆霍城县江苏中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）
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新疆霍城县江苏中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.有关化学用语正确的是 （ ）
A. 乙烯的比例模型：
B. 硝基苯的结构简式
C. 乙烯的结构简式CH2CH2
D. —CH3(甲基)的电子式为
【答案】A
【详解】A. 乙烯的比例模型为，故A正确；
B. 硝基苯的结构简式为，故B错误；
C. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D. —CH3(甲基)的电子式为，故D错误；
故答案选A。
【点睛】在写有机物的结构式时，要注意一些官能团“-”的位置，如-OH不能写成-HO，-NO2不能写成NO2-等。
2.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；
B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；
C. 加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；
D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。
故选D。
3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应
B. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
C. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛
D. 在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
【答案】B
【详解】A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，甲烷与氯气混合后光照反应属于取代反应，故A不符合题意；
B. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成，属于取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应；故B符合题意；
C. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，属于氧化反应；乙醇催化氧化成乙醛也属于氧化反应；故C不符合题意；
D. 在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色，未发生化学反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应；故D不符合题意；
故答案选B。
4.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ）
A. CH2＝CHCH2CH2Cl B. CH3CH2Cl
C. CH3Cl D.
【答案】D
【分析】能发生水解反应说明有酯基或卤素原子，能发生加成反应说明存在不饱和键，不能发生消去反应说明β碳原子上没有氢原子。
【详解】A. 该物质可以发生水解、加成和消去反应，故不符合题意；
B. 该物质可以发生水解和消去反应，不能发生加成反应，故不符合题意；
C. 该物质水解、加成和消去反应均不能发生，故不符合题意；
D. 该物质可以发生水解、加成反应，但是不能发生消去反应，故符合题意；
故答案选D。
5.在实验室中，下列除去杂质方法不正确的是（ ）
A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
【答案】B
【详解】A. 溴苯不溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；
B. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷，会混入杂质氢气，且操作困难，应该将混合气体通入溴水、洗气，故B错误；
C. 硝基苯不溶于水溶液，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；
D. 乙烯不溶于水溶液，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；
故答案选B。
【点睛】有机物中含有乙烯的除杂是一个常考点，要特别注意，乙烯与高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，故一般不能使用高锰酸钾进行气体的除杂。
6.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯
C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳
【答案】C
【详解】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。
7.下列有机物命名正确的是（ ）
A. 2－乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯
【答案】B
【详解】A、依据烷烃的命名原则，该有机物为2－甲基丁烷，故A错误；
B、根据醇的命名，该有机物为1－丁醇，故B正确；
C、依据芳香烃的命名，该有机物为对二甲苯或1，4－二甲苯，故C错误；
D、依据烯烃的命名，该有机物为2－甲基－1－丙烯或2－甲基丙烯，故D错误；
答案选B
【点睛】含有官能团的有机物进行命名，应选择含有官能团最长的碳链为主链，命名时，应标出官能团的位置。
8.下列说法正确的是（ ）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗
A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 只有④正确
【答案】C
【详解】①在浓硫酸的作用下才能发生消去反应得到CH3-CH=CH2，故错误；
②羧基的酸性比酚羟基的酸性要强，故乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应的产物应为，故错误；
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程采取的操作为分馏，为物理变化，故正确；
④实验时手指不小心沾上苯酚，应使用酒精清洗，用70°C以上的热水清洗会造成二次伤害，故错误；
只有③正确故答案选C。
9.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】D
【详解】A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有C-H、O-H、C-O三种不同的化学键，故A正确；
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物有3个峰，则该有机物分子中有三种不同的氢原子，故B正确；
C. 根据核磁共振氢谱图中峰的个数和面积可以计算其氢原子种类和数目比，但无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；
D. 若A的化学式为C2H6O，根据红外光谱分析其中化学键种类至少有C-H、O-H、C-O，根据核磁共振氢谱得知其氢原子种类有3种，则其结构简应为式为CH3CH2OH，故D错误；
故选D。
10.下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A. 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存
B. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存
D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存
【答案】A
【详解】A. 常温下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，在酸性环境下硝酸根离子和次氯酸根离子都具有强氧化性，会与二价铁离子反应，所以不能大量共存，故A正确；
B. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中存在大量氢离子，在酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性，会与亚硫酸根离子发生反应，所以不能大量共存，故B错误；
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性物质，硫离子具有强还原性，会发生反应，所以不能共存，故C错误；
D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液既可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在酸性环境下可以大量共存，故D错误；
故答案选A。
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为
【答案】C
【详解】A.苯分子中没有C=C双键，故A错误；
B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算含有的共价键数目，故B错误；
C. 乙烯和乙醇的化学式可以表示为C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O22+ mol =3mol，分子数为3NA，故C正确；
D. 羟基的电子式为，常温常压下，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子总数为，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
12.下列关于同系物的分析正确的是（ ）
A. 碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物
B. 都是苯的同系物
C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
D. 和都是乙醇的同系物
【答案】A
【详解】A项，碳原子数不同且分子式满足CnH2n+2通式的两种烃，满足同系物的定义，是烷烃的同系物，故A项正确；
B项，中有碳碳双键，官能团不同，结构不相似，不是苯同系物，故B项错误；
C项，同系物要求结构相似，所含官能团要相同，若烃中碳、氢元素的质量分数相同，但官能团不同，也不是同系物，故C项错误；
D项，含有环状结构，乙醇为链状结构，两者不饱和度不同，不是同系物，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】此题解题的关键在于，理解同系物的定义中的“结构相似”。
13.下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
A. 实验室制乙烯
B. 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C. 实验室中分馏石油
D. 若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
【答案】D
【详解】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；
B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；
C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的；
故答案选D。
14.25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. 若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
C. 加入NaOH过程中，逐渐减小
D. 加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小
【答案】B
【详解】A项，a、b对应的混合液显酸性，溶液中的主要来源于酸的电离，酸电离产生的浓度越高，水的电离越抑制的程度越大；c对应的溶液呈中性，所以电离程度大小顺序应为：a
C项，加入过程中，可知的浓度和、的浓度均增大，浓度减小，根据溶液电荷守恒，可知钠离子浓度增加大于醋酸根浓度增加，所以一定是增大的，故C项错误；
D项，加入过程中，可知的浓度和、的浓度均增大，所以c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐增大，故D项错误；
故答案选B。
15.膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A. 芥子醇的分子式是C11H12O4
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
【答案】C
【详解】A. 由结构简式可知分子中含有11个C、14个H和4个O，分子式为C11H14O4，为烃的衍生物，故A错误；
B. 由于苯环和碳碳双键是平面型结构，则芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，故B错误；
C. 分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；
D. 因为苯环加成需要3mol氢气，而碳碳双键加成又需要1mol氢气，共计是4mol氢气，故D错误；
答案选C。
16.某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】A
【分析】通过分析该烷烃的结构，得到其等效氢原子的种类，可得其一氯代物的种类。
【详解】该烷烃上下对称、左右对称、且中心对称，一个分子中只有两种不同化学环境的氢原子，分别是十字外端的氢和十字交叉处的氢，所以其一氯代物共有两种，正确答案为A。
【点睛】确定某有机物的一氯代物的个数，通常使用的方法是“等效氢法”。
17.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
【答案】D
【详解】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；
B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误。
答案选D。
18.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)
【答案】A
【详解】A. 电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO−>NH4+>HCOO−，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−)，水解程度NH4+>HCOO−，所以前者c(H+)大于后者c(OH−)，所以浓度均为0.1 mol⋅L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A正确；
B.pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c(HCOOH)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、KCl,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO−水解程度,氯离子不水解,醋酸电离程度较小,所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞ c(Cl- )＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D错误；
本题选A。
19.在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A. 92.3% B. 87.6% C. 75% D. 84%
【答案】D
【详解】混合物中，、中，碳氢原子数比为，氧元素的质量分数为，则的质量分数为，则和的质量分数为，则中碳元素的质量分数为，和中碳元素的质量分数为，所以混合物中碳元素的质量分数为，故D项正确。
20.在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）
A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D. t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
【答案】A
【详解】A、Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)，溶度积的表达式为Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A错误；
B、加入K2CrO4，增加溶液中CrO42－的浓度，平衡左移，c(Ag＋)降低，因此不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C、Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，故C正确；
D、Cl-开始沉淀所需c(Ag＋)=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10÷0.01=1.8×10－8mol·L－1，CrO42-开始沉淀所需c(Ag＋)==1×10－4.5mol·L－1>1.8×10－8mol·L－1，因此Cl－先沉淀，故D正确；
答案选A。
21.（1）下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③126C、136C、146C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。属于同位素的是_________、属于同系物的是_________、属于同分异构体的是_________、属于同素异形体的是_________、属于同种物质的的是_________。（填数字序号）
（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)。
现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。丙的苯环上的一溴代物只有一种。试写出四种丙的结构简式______________________________________________。
【答案】 (1). ③ (2). ④ (3). ② (4). ① (5). ⑤ (6). (7). 9 (8).
【详解】（1）同种元素的不同核素互为同位素，因此属于同位素的是③；
结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物称为同系物，因此属于同系物的是④；
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，因此属于同分异构体的是②；
组成元素相同，结构不同的单质互为同素异形体，因此属于同素异形体的是①；
属于同种物质的的是⑤；
（2）能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点:侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子,产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；若乙能被氧化为分子式为的芳香酸(二元酸),说明苯环上有两个侧链,可能是两个乙基,也可能是一个甲基和一个丙基,而丙基又有两种结构和,两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能,故分子式为,有两个侧链的苯的同系物有种结构；分子式为的苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种,其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位,或4个相同的侧链，可能的结构为：.
22.根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
【答案】 (1). Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH (2). Na2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4 (3). ＜ (4). 1.0×10－8 mol·L－1 (5). B (6). CD
【详解】（1）盐碱地含有碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理为Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；
（2）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱，加水稀释，氢氧化钠的pH比一水合氨pH的变化要大，因此若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n；
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8 mol·L－1；
（4）①提纯除杂时，加入的试剂应当不能引入新的杂质，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是过氧化氢，因为其还原产物是水；
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，为防止引入新的杂质，调整溶液pH可选用的物质是CuO或Cu(OH)2。
23.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。
（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
【答案】 (1). 量筒 (2). 22.80mL (3). TiCl4＋(2＋x)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl (4). 加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 (5). (6). 偏高 (7). 偏低
【详解】（1）仪器A大刻度在上小刻度在下且没有零刻线，A为量筒，B的正确读数为22.80mL；
（2）设系数为1,根据元素守恒,的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可以知道的系数为,因此，本题正确答案是: ⇌↓；
（3）与反应，被还原为，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入，溶液中过量，会变成红色；
（4）根据得失电子守恒,有:,故,其质量分数为:；
（5）①溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大;
②若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,使测定结果偏低。
24.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称是________________。
（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。
（3）由乙醇生成C的反应类型为___________________。
（4）A→B反应的化学方程式为___________________________。
（5）实验室制取F的化学方程式为_____________。
（6）检验C中非含氧官能团的试剂及方法是________________________________________。
【答案】 (1). 氯原子、碳碳双键 (2). 聚氯乙烯 (3). 取代反应 (4). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (5). CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O (6). 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
【分析】乙醇在浓硫酸加热条件下得到F，F为乙烯，催化氧化得到A，A为乙酸，A可以和乙醇发生反应生成B，B为乙酸乙酯，E由氯乙烯聚合得到，E为聚氯乙烯。
【详解】（1）D是氯乙烯，D中的官能团名称是碳碳双键和氯原子；
（2）E是一种常见的塑料，由氯乙烯聚合得到，是聚氯乙烯；
（3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应；
（4）A→B为酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
（5）实验室采取乙醇分子内脱水制取F，化学方程式为CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O；
（6）C中非含氧官能团为氯离子，通常采取将其变为溶液中的氯离子的形式进行检验，检验方法为将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子。
1.有关化学用语正确的是 （ ）
A. 乙烯的比例模型：
B. 硝基苯的结构简式
C. 乙烯的结构简式CH2CH2
D. —CH3(甲基)的电子式为
【答案】A
【详解】A. 乙烯的比例模型为，故A正确；
B. 硝基苯的结构简式为，故B错误；
C. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D. —CH3(甲基)的电子式为，故D错误；
故答案选A。
【点睛】在写有机物的结构式时，要注意一些官能团“-”的位置，如-OH不能写成-HO，-NO2不能写成NO2-等。
2.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；
B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；
C. 加入稀硝酸溶液， Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；
D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。
故选D。
3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应
B. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
C. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛
D. 在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
【答案】B
【详解】A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，甲烷与氯气混合后光照反应属于取代反应，故A不符合题意；
B. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成，属于取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应；故B符合题意；
C. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，属于氧化反应；乙醇催化氧化成乙醛也属于氧化反应；故C不符合题意；
D. 在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色，未发生化学反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应；故D不符合题意；
故答案选B。
4.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ）
A. CH2＝CHCH2CH2Cl B. CH3CH2Cl
C. CH3Cl D.
【答案】D
【分析】能发生水解反应说明有酯基或卤素原子，能发生加成反应说明存在不饱和键，不能发生消去反应说明β碳原子上没有氢原子。
【详解】A. 该物质可以发生水解、加成和消去反应，故不符合题意；
B. 该物质可以发生水解和消去反应，不能发生加成反应，故不符合题意；
C. 该物质水解、加成和消去反应均不能发生，故不符合题意；
D. 该物质可以发生水解、加成反应，但是不能发生消去反应，故符合题意；
故答案选D。
5.在实验室中，下列除去杂质方法不正确的是（ ）
A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
【答案】B
【详解】A. 溴苯不溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；
B. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷，会混入杂质氢气，且操作困难，应该将混合气体通入溴水、洗气，故B错误；
C. 硝基苯不溶于水溶液，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；
D. 乙烯不溶于水溶液，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；
故答案选B。
【点睛】有机物中含有乙烯的除杂是一个常考点，要特别注意，乙烯与高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，故一般不能使用高锰酸钾进行气体的除杂。
6.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯
C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳
【答案】C
【详解】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。
7.下列有机物命名正确的是（ ）
A. 2－乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯
【答案】B
【详解】A、依据烷烃的命名原则，该有机物为2－甲基丁烷，故A错误；
B、根据醇的命名，该有机物为1－丁醇，故B正确；
C、依据芳香烃的命名，该有机物为对二甲苯或1，4－二甲苯，故C错误；
D、依据烯烃的命名，该有机物为2－甲基－1－丙烯或2－甲基丙烯，故D错误；
答案选B
【点睛】含有官能团的有机物进行命名，应选择含有官能团最长的碳链为主链，命名时，应标出官能团的位置。
8.下列说法正确的是（ ）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗
A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 只有④正确
【答案】C
【详解】①在浓硫酸的作用下才能发生消去反应得到CH3-CH=CH2，故错误；
②羧基的酸性比酚羟基的酸性要强，故乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应的产物应为，故错误；
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程采取的操作为分馏，为物理变化，故正确；
④实验时手指不小心沾上苯酚，应使用酒精清洗，用70°C以上的热水清洗会造成二次伤害，故错误；
只有③正确故答案选C。
9.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】D
【详解】A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有C-H、O-H、C-O三种不同的化学键，故A正确；
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物有3个峰，则该有机物分子中有三种不同的氢原子，故B正确；
C. 根据核磁共振氢谱图中峰的个数和面积可以计算其氢原子种类和数目比，但无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；
D. 若A的化学式为C2H6O，根据红外光谱分析其中化学键种类至少有C-H、O-H、C-O，根据核磁共振氢谱得知其氢原子种类有3种，则其结构简应为式为CH3CH2OH，故D错误；
故选D。
10.下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A. 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存
B. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存
D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存
【答案】A
【详解】A. 常温下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，在酸性环境下硝酸根离子和次氯酸根离子都具有强氧化性，会与二价铁离子反应，所以不能大量共存，故A正确；
B. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中存在大量氢离子，在酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性，会与亚硫酸根离子发生反应，所以不能大量共存，故B错误；
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性物质，硫离子具有强还原性，会发生反应，所以不能共存，故C错误；
D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液既可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在酸性环境下可以大量共存，故D错误；
故答案选A。
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为
【答案】C
【详解】A.苯分子中没有C=C双键，故A错误；
B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算含有的共价键数目，故B错误；
C. 乙烯和乙醇的化学式可以表示为C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O22+ mol =3mol，分子数为3NA，故C正确；
D. 羟基的电子式为，常温常压下，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子总数为，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
12.下列关于同系物的分析正确的是（ ）
A. 碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物
B. 都是苯的同系物
C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
D. 和都是乙醇的同系物
【答案】A
【详解】A项，碳原子数不同且分子式满足CnH2n+2通式的两种烃，满足同系物的定义，是烷烃的同系物，故A项正确；
B项，中有碳碳双键，官能团不同，结构不相似，不是苯同系物，故B项错误；
C项，同系物要求结构相似，所含官能团要相同，若烃中碳、氢元素的质量分数相同，但官能团不同，也不是同系物，故C项错误；
D项，含有环状结构，乙醇为链状结构，两者不饱和度不同，不是同系物，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】此题解题的关键在于，理解同系物的定义中的“结构相似”。
13.下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
A. 实验室制乙烯
B. 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C. 实验室中分馏石油
D. 若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
【答案】D
【详解】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；
B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；
C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的；
故答案选D。
14.25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. 若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
C. 加入NaOH过程中，逐渐减小
D. 加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小
【答案】B
【详解】A项，a、b对应的混合液显酸性，溶液中的主要来源于酸的电离，酸电离产生的浓度越高，水的电离越抑制的程度越大；c对应的溶液呈中性，所以电离程度大小顺序应为：a
C项，加入过程中，可知的浓度和、的浓度均增大，浓度减小，根据溶液电荷守恒，可知钠离子浓度增加大于醋酸根浓度增加，所以一定是增大的，故C项错误；
D项，加入过程中，可知的浓度和、的浓度均增大，所以c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐增大，故D项错误；
故答案选B。
15.膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A. 芥子醇的分子式是C11H12O4
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
【答案】C
【详解】A. 由结构简式可知分子中含有11个C、14个H和4个O，分子式为C11H14O4，为烃的衍生物，故A错误；
B. 由于苯环和碳碳双键是平面型结构，则芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，故B错误；
C. 分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；
D. 因为苯环加成需要3mol氢气，而碳碳双键加成又需要1mol氢气，共计是4mol氢气，故D错误；
答案选C。
16.某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】A
【分析】通过分析该烷烃的结构，得到其等效氢原子的种类，可得其一氯代物的种类。
【详解】该烷烃上下对称、左右对称、且中心对称，一个分子中只有两种不同化学环境的氢原子，分别是十字外端的氢和十字交叉处的氢，所以其一氯代物共有两种，正确答案为A。
【点睛】确定某有机物的一氯代物的个数，通常使用的方法是“等效氢法”。
17.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
【答案】D
【详解】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；
B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误。
答案选D。
18.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)
【答案】A
【详解】A. 电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO−>NH4+>HCOO−，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−)，水解程度NH4+>HCOO−，所以前者c(H+)大于后者c(OH−)，所以浓度均为0.1 mol⋅L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A正确；
B.pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c(HCOOH)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、KCl,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO−水解程度,氯离子不水解,醋酸电离程度较小,所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞ c(Cl- )＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D错误；
本题选A。
19.在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A. 92.3% B. 87.6% C. 75% D. 84%
【答案】D
【详解】混合物中，、中，碳氢原子数比为，氧元素的质量分数为，则的质量分数为，则和的质量分数为，则中碳元素的质量分数为，和中碳元素的质量分数为，所以混合物中碳元素的质量分数为，故D项正确。
20.在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）
A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D. t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
【答案】A
【详解】A、Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)，溶度积的表达式为Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A错误；
B、加入K2CrO4，增加溶液中CrO42－的浓度，平衡左移，c(Ag＋)降低，因此不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C、Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，故C正确；
D、Cl-开始沉淀所需c(Ag＋)=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10÷0.01=1.8×10－8mol·L－1，CrO42-开始沉淀所需c(Ag＋)==1×10－4.5mol·L－1>1.8×10－8mol·L－1，因此Cl－先沉淀，故D正确；
答案选A。
21.（1）下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③126C、136C、146C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。属于同位素的是_________、属于同系物的是_________、属于同分异构体的是_________、属于同素异形体的是_________、属于同种物质的的是_________。（填数字序号）
（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)。
现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。丙的苯环上的一溴代物只有一种。试写出四种丙的结构简式______________________________________________。
【答案】 (1). ③ (2). ④ (3). ② (4). ① (5). ⑤ (6). (7). 9 (8).
【详解】（1）同种元素的不同核素互为同位素，因此属于同位素的是③；
结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物称为同系物，因此属于同系物的是④；
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，因此属于同分异构体的是②；
组成元素相同，结构不同的单质互为同素异形体，因此属于同素异形体的是①；
属于同种物质的的是⑤；
（2）能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点:侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子,产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；若乙能被氧化为分子式为的芳香酸(二元酸),说明苯环上有两个侧链,可能是两个乙基,也可能是一个甲基和一个丙基,而丙基又有两种结构和,两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能,故分子式为,有两个侧链的苯的同系物有种结构；分子式为的苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种,其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位,或4个相同的侧链，可能的结构为：.
22.根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
【答案】 (1). Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH (2). Na2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4 (3). ＜ (4). 1.0×10－8 mol·L－1 (5). B (6). CD
【详解】（1）盐碱地含有碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理为Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；
（2）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱，加水稀释，氢氧化钠的pH比一水合氨pH的变化要大，因此若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n；
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8 mol·L－1；
（4）①提纯除杂时，加入的试剂应当不能引入新的杂质，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是过氧化氢，因为其还原产物是水；
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，为防止引入新的杂质，调整溶液pH可选用的物质是CuO或Cu(OH)2。
23.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。
（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
【答案】 (1). 量筒 (2). 22.80mL (3). TiCl4＋(2＋x)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl (4). 加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 (5). (6). 偏高 (7). 偏低
【详解】（1）仪器A大刻度在上小刻度在下且没有零刻线，A为量筒，B的正确读数为22.80mL；
（2）设系数为1,根据元素守恒,的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可以知道的系数为,因此，本题正确答案是: ⇌↓；
（3）与反应，被还原为，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入，溶液中过量，会变成红色；
（4）根据得失电子守恒,有:,故,其质量分数为:；
（5）①溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大;
②若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,使测定结果偏低。
24.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称是________________。
（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。
（3）由乙醇生成C的反应类型为___________________。
（4）A→B反应的化学方程式为___________________________。
（5）实验室制取F的化学方程式为_____________。
（6）检验C中非含氧官能团的试剂及方法是________________________________________。
【答案】 (1). 氯原子、碳碳双键 (2). 聚氯乙烯 (3). 取代反应 (4). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (5). CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O (6). 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
【分析】乙醇在浓硫酸加热条件下得到F，F为乙烯，催化氧化得到A，A为乙酸，A可以和乙醇发生反应生成B，B为乙酸乙酯，E由氯乙烯聚合得到，E为聚氯乙烯。
【详解】（1）D是氯乙烯，D中的官能团名称是碳碳双键和氯原子；
（2）E是一种常见的塑料，由氯乙烯聚合得到，是聚氯乙烯；
（3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应；
（4）A→B为酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
（5）实验室采取乙醇分子内脱水制取F，化学方程式为CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O；
（6）C中非含氧官能团为氯离子，通常采取将其变为溶液中的氯离子的形式进行检验，检验方法为将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子。
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