【化学】云南省云天化中学2018-2019学年高二上学期期末考试

云南省云天化中学2018-2019学年高二上学期期末考试

                           第I卷(选择题，共45分)

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱                       B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸            D．盐类物质一定含有金属阳离子

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：            B．钾离子结构示意图：

C．醋酸的分子式：CH3COOH                 D．原子核内有8个中子的碳原子：

3．下列说法正确的是

A．明矾可用于自来水的杀菌消毒

B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

D．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A．配制溶液                     B．实验室制备氢气

C．实验室制备NO2         D．观察Fe(OH)2的生成

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

B．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA

C．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA

D．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中:Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋

B．在能使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、SO4－、K＋

C．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+

D．在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－

7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是

A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl的热稳定性比H2S的强

D．Na的金属性比Al的强

8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaAlO2和H2SO4                           B．AlCl3和NaOH

C．NaHSO4和Ba(OH)2                         D．Na2CO3和H2SO4       

9．现有下列三个氧化还原反应：①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2

C．X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O

10．阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A．分子式为：C14H18N2O5

B．阿斯巴甜分子中有3种官能团

C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

11．短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多

12．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火

B．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性

C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

D．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性

13．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中

A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+

B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C．一定存在H+、Na+、OH－

D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－

 14．下列有关有机物的描述不正确的是

A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体

B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰

C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型

D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应

15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 

第II卷(非选择题，共55分)

二、非选择题：（共55分）

16．（11分）（1）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

（2）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1     图2

①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。

②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2: 1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

17．（14分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾），可用下列装置制备。

（1） 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

（2）装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末    B．加热     C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2  。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，(NaClO2)中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。

18．（15分）（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂最好选用__________（填编号）。

A．KMnO4           B．HNO3           C．Cl2

②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________

③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）。

A． 过滤             B． 蒸发至干       C． 冷却结晶    D． 蒸发浓缩

19．（15分）G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。

（2）B→C的反应试剂是_______ ；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。

（5）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

① H相对分子质量比G大14   ② 苯环上含3个取代基

（6）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

参考答案

一、   选择题（每题3分，共45分）

1-5 BBCDC    6-10   BACAB  11-15   CADBB

二、   非选择题（共55分）

16、（11分，第一空1分，其余每空2分）

（1）+3   第三周期第VA族   H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O

（2）①N、O      Ba（NO3）2

②16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O

17、（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）饱和食盐水    除去氯化氢气体    浓硫酸    防止G中的水蒸气进入E中    （每空1分）

（2）检查装置气密性       ACB   

（3）①气体颜色变浅，出现红色液体

②+3      1：2  （每空1分）           

③2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-

18、（15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）①SiO2    Fe(OH)3    NaOH    （每空1分）

② CO2 +OH- =HCO3-    CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-   

③取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋  

（2） ①C    ② CuO+2H+=Cu2++H2O    ③DCA   

19、（15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）对羟基苯乙酸或4-羟基苯乙酸       羧基、硝基

（2） 浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3, 全对才给分）（1分）    还原反应（1分）

（3）+NaCN→+NaCl。

（4）n +(n-1)H2O

（5）20

（6）。（3分）