【化学】广西南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D. 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
2．下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－
B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-
D．H3PO4 3H＋＋PO43－
3. 下列实验装置图正确的是 （ ）
4.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ）
A.1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.分支酸的分子式为C10H8O6
D.往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊
5. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）（已知A>B）
6.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ）
A.对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，
向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 ( )
A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C. 若T2<T1，则正反应一定是吸热反应
D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
9．某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,
下列相关说法正确的是（ ）
A．该产物的名称是3－甲基已烷 B．该产物有3种沸点不同的一氯代物
C．原单烯烃可能有3种不同结构 D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物
10．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，可以降低反应热
D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
11.按照下列实验内容，不能达到实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 探究催化剂对反应速率的影响 | 盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象 |
B | 探究温度对化学反应速率影响 | 取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。 |
C | 探究浓度对反应速率的影响 | 相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。 |
D | 探究醋酸是否弱电解质 | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH |
12．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）
A．10种 B．11种 C．12种 D． 13种
13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和C(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是( )
A. 两烧杯中参加反应的锌等量
B. 盐酸物质的量浓度比醋酸大
C. 乙烧杯中的锌粒剩余
D. 甲烧杯的反应时间更短
14．反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，
该反应的速率表达式为：v＝k·C m（NO）·Cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应速率表达式：v＝5000·C2（NO）·C（H2）
B．整个反应速率由第①步反应决定
C．正反应的活化能：①＜②
D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1
15. 已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
二、填空题（共55分）
16.（14分） 工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
（1）写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。
常温下，某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：
（2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；
从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效数字）
a点逆反应速率_____b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；
达平衡时，CO2的转化率是 。
（3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度
（4）若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_______MPa。
(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)
（5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是
a．CO2与H2的转化率之比不变 b．v(生成H2) : v(消耗H2O) = 3:1
c．混合气体的相对分子质量不变 d．甲醇与水蒸气的分压比不变
17．（11分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5
| K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是： 。
（4）已知pH= -lg[H+]，体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法
证明醋酸是弱电解质 。
（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(HF) : C(F-) =5 : 36，此时溶液pH = 。
18．（15分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。
请回答下列问题：
(1) ①Na2S2O3的化学名称为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 ；
增大压强，COS的转化率_____________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键 | H—H | C═O | C═S | H—S | |
E/kJ•mol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_______，高于该温度时， COS的转化率________（填“是或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断的理由是 ；
由图2可知，P点时平衡常数K= （保留2位有效数字）。
(3) 回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强
19.（15分） A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）D的名称是 ，B含有的含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4）中最多有 个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。
(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
参考答案
1-5:CCBBC 6-10: ACDCD 11-15:CCACB
16.（14分）（1）CO2(g)＋3H2(g) ＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ -50 kJ/mol
（2）低温（1分）0.28mol/(L·min) < （1分）33.3%（3）b（4）20
（5）ac（选对一项得1分，错选倒扣1分，下同）
17. （11分）（1）CO32-（1分）（2）b （2分）（3）H2S+CO32- ==HCO3-+HS- （2分）
（4）大于（2分）（5）4（2分）
18.（15分） （1）①硫代硫酸钠（1分） （2）① （1分）
②COS+4Br2+12OH- = CO32- + SO42- + 8Br- +6H2O 提高（1分） ③+8 ④150℃ （1分）
不是（1分） 该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率应该升高。 0.048
（3）ad
19. （15分）（1）3-氯丙烯（1分）；酯基（1分）
（2） ；取代反应或水解反应（1分）
（3）
（4）10（1分）；
（5）8（1分）；
（6）
（无条件扣0.5分，对两步得1分，全对得2分）
