【化学】贵州省从江县民族中学2018-2019学年高二上学期期末考试
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贵州省从江县民族中学2018-2019学年高二上学期期末考试分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各组物质中分子数相同的是( )A． 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳B． 9 g水和标准状况下11.2 L二氧化碳C． 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D． 0.2 mol 氢气和4.48 L氯化氢气体2.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )A． －1 B． 0 C． ＋1 D． ＋23.下列说法正确的是 ( )A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性4.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是( )A． 冷的自来水 B． 加热至沸的蒸馏水C． 氢氧化钠溶液 D． 浓氨水5.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是( )A． 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B． 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C． 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D． 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出6.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是( )A．c＝mol·L－1 B．S＝gC．m＝g D．W＝g7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B． 定容时仰视刻度线C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质8.下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )A． 同一横行元素性质基本相同B． 同一横行元素原子序数从左到右依次递增C． 同一纵行元素最外层电子数相同D． 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增9.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是( )A． 元素B和C位于第四周期B． 元素A的原子序数为7C． 元素B最外层有5个电子D． 元素C位于第三周期ⅤA族10.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法中，不正确的是( )A． 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B． 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C． 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法D． 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程11.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是( )A． 三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B． 三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C． 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D． 三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳12.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )A． 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B． 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C． A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D． 当有4.48 L二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol13.下列说法不正确的是( )A． 煤的干馏和石油分馏都是物理变化B． 石油主要是由多种烃组成的混合物C． 石油分馏得到的汽油是混合物D． 石油主要含有碳、氢两种元素14.下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是( )A． 葡萄糖B． 蔗糖C． 麦芽糖D． 纤维素15.下列说法正确的是( )A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着16.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是( )A． Cl、Na、F、K B． F、Cl、Na、KC． Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D． Na＋、K＋、Cl－、Br－17.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘A． ①②③ B． ④⑤⑥C． ③④⑥D． ①③⑤18.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )A． 3d94s2B． 3d44s2C． 3d104s0D． 3d84s219.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ( )A． sp—pB． sp2—sC． sp2—pD． sp3—p20.下列说法中，不正确的是( )A． 金属晶体中一定含有金属键B． 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C． 含有金属元素的离子不一定是阳离子D． 金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积21.下列说法正确的是（ ）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小22.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A． 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋B． 一个CaF2晶胞中含有8个F－C． 在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4D． 在CaF2晶胞中F－的配位数为823.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是( )A． KBr B． NaOH C． HCl D． I224.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( )A． 易导电B． 易导热C． 易腐蚀D． 有延展性25.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色分卷II二、填空题(共6小题,共50分)26.已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2) A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。28.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：―→某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。29.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：(1)试剂①应选用________(填代号)。a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)30.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为________，该装置的作用是_______________。(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。31.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。
参考答案1.B 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20.D 21.C 22.B 23.B 24.C 25.D26.(1)Cl2 NH3 NO (2) NaOH (3)①H＋＋ClO－===HClO ②NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H＋OH－ (4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑27.（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形（2）②⑤ （3）＜ 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强28.(1)过滤 萃取(2)坩埚 坩埚钳(3)紫红(或紫) KCl(4)分液、蒸馏29.(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)NaHCO3(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%30.(1)浓盐酸 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 (3)A 有淡黄色沉淀生成 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 置换 (4)B (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O31.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性(4)范德华力 (5)GeCl4 二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。
