【化学】贵州省都匀第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

贵州省都匀第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

考试时间：120分钟     总分：100分

相对原子质量：H—1   C—12  N—14  O—16  Zn—65   Cd—112   Ni—59

一．单项选择题（每小题3分，共48分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（    ）

A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里          

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C．制造蜂窝煤时加入生石灰                

D．把块状煤碾成粉状再燃烧

2．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（    ）

A．X是反应A＋B→C的催化剂

B．反应A＋B→C的ΔH<0

C．E2表示反应X→C的活化能

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（    ）

4．下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是（    ）

A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快

B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极

C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀

D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

5．改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（    ）

A．增加固体反应物表面积                   B．加压        

C．加大反应物浓度                         D．加催化剂

6．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（    ）

A．Na+、K+、MnO4－、SO42－                 

B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－

C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－                  

D．Na+、K+、CO32－、NO3－

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释是（    ）

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅

D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

8．下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ·molˉ1

B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H =－38.6 kJ·molˉ1 

C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：（已知：中和热数值为57.3 kJ·molˉ1）

H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H =－57.3 kJ·molˉ1
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·molˉ1 

9．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（    ）

A．B中导气管里形成一段水柱 

B．B中导气管中产生气泡

C．金属片剪口处溶液变红 

D．锌被腐蚀

10．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)；ΔH＜0，下列图像正确的是（    ）

11．下列有关说法正确的是（    ）

A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

12．在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)

B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)

C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L

D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg

13．在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．反应生成1mol N2时转移4mole-

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/mol

D．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量

14． 已知一定温度下合成氨的化学反应：N2＋3H22NH3；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（    ）

A．Q2＝2Q1                           

B．Q1＜0.5Q2          

C．Q1＝Q2＜184.8 kJ   

D．Q1＝Q2＜92.4 kJ　

15．某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是（    ）

A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

C. 合上电键后，丁池中有金属镁析出

D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

16．已知：电导率越大的物质导电能力越强。常温下用0.100 mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的实验中应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D．b点溶液中：c(OH－) >c(H+)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

二．非选择题（共52分）

17．(12分) （Ⅰ）中和热测定：

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液          B．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：

（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），

c (HCl) = _____________ 。
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。

18．(12分)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）                                        。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。

（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是            。

a．两溶液的pH相同                

b．两溶液的导电能力相同   

c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是                。

（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的

是           

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为                                                       。

19．（14分）近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施               。（写一条）

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。

（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）

（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

20． (14分) （1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（    ）

a．NaClO       b．H2O2         c．KMnO4       d．HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：                               。

③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L为为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是           。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiO(OH)+H2O          Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列问题：

①放电时，金属Cd作       极；

②充电时的阳极电极反应式为                                                        。

③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将       （填“增加”、“减少”）       g。

参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、填空题（共52分）

17、（除特殊说明外，每空2分，共12分）

（1）玻璃棒  环形玻璃搅拌棒（每空1分）

（2）b（1分）

（3）碱（1分）

（4）24.60（误差范围内即可给分）

（5）0.2460mol/L

（6）偏低    偏高

18、（每空2分，共12分）

（1）CO3－-+H2O OH－+ HCO3－

（2）Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ CO2↑

（3）d

（4）10-6：1（或1：106）

（5）bd

（6）c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)

19、（每空2分，共14分）

（1）增大压强（或再充入CO气体）

（2）①高温

     ②CO2+ ClO－=HClO+ HCO3－

（3）①2.67

     ②a<b

     ③＜      ＞

20、（除特殊说明外，每空2分，共14分）

（1）①b

     ②取少量溶液Ⅱ，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明有Fe3＋。（或加氢氧化钠溶液）

     ③3≤pH＜5（不可以等于5）

     ④在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶

（2）①负（1分）

     ②Ni(OH)2－e－+ OH－= NiO(OH)+ H2O

     ③减少（1分）   3.4