【化学】贵州省都匀市都匀第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

贵州省都匀市都匀第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C. 制造蜂窝煤时加入生石灰
D. 把块状煤碾成粉状再燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。
2.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A. X是反应A＋B→C的催化剂
B. 反应A＋B→C的ΔHa>b
D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。
点睛：强酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸、弱碱滴定，达到滴定终点时溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示剂；弱酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂。
17.I.中和热测定：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58

（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). b (4). 碱 (5). 24.60 (6). 0.2460mol/L (7). 偏低 (8). 偏高
【解析】
【详解】（1）中和热测定实验中，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、环形玻璃搅拌棒；（2）通常加入稍过量的NaOH溶液，使盐酸充分反应。注意c项中氢氧化钠溶于水要放热，显然不合适；（3）准确量取一定体积的氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，氢氧化钠会腐蚀酸式滴定的磨口玻璃活塞部分；（4）滴定前碱式滴定管的读数为0.30mL，滴定后滴定管的读数为24.90mL，所量取的NaOH溶液的体积为24.60mL。（5）三次数据相差较小，均有效，取其平均值为24.60mL，所以c(HCl)=0.2500mol/L×=0.2460mol/L；（6）滴定前仰视，滴定后俯视，将造成最终读取的体积数值偏小，所以以此数据计算的盐酸的浓度偏低（自己做此问时，最好画一个示意图）；若滴定管盛装标准液前未润洗，则标准液被稀释，滴定时耗用的体积增多，以此计算得到的盐酸的浓度偏高。
18.醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。
（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_______。
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________。
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___
a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。
【答案】 (1). CO32-+H2OOH－+ HCO3－ (2). Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (3). d (4). 10-6：1（或1：106） (5). bd (6). c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)
【解析】
【详解】(1).碳酸钠作为强碱弱酸盐，碳酸根离子要发生水解，且以第一步水解为主，所以碳酸钠水解的离子方程式表示为：CO32-+H2OOH－+ HCO3－；(2)Al3+和HCO3-将发生双水解反应：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑，注意标出沉淀符号和气体生成符号；(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液的pH大于盐酸,a项不选；溶液的导电能力与离子所带电荷和离子的浓度有关。两溶液中每个离子均带一个单位电荷，所以溶液的导电性差异是因为离子浓度不同，盐酸中离子浓度大，导电性相对较好，b项不选；两溶液中的pH不同，水的电离被抑制的程度不同，所以水电离出的c(OH-)不同，C项不选；因两酸均是一元酸且浓度相同，所以中和NaOH的能力相同， d项可选；所以答案选d； (4) 25 ℃时，pH=4的醋酸溶液中，OH-是水电离产生：c(OH-)为10-10mol/L，所以水溶液出的c(H+)也为10-10mol/L；25 ℃时，pH=4氯化铵溶液中，H+是由水电离提供，所以水电离出的c(H+)=10-4mol/L，因此两溶液中水电离出的c(H＋)之比是 10-6：1（或1：106）；所以答案为：10-6：1（或1：106）；(5).a项正确，所给的是醋酸溶液中的电荷守恒或质子守恒；b项错误，0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(H＋)减小，则c(OH－)要增大，方能保证二者乘积不变；c项正确，加入醋酸钠固体，增大了CH3COO-的浓度，平衡向左移动；d项错误，醋酸是弱酸，只部分电离，pH=2 时，它电离的H+恰好与NaOH反应完全，醋酸大量剩余，溶液显酸性，pHc(OH-)，为保持溶液电中性，必有：c(CH3COO－)> c(Na＋)，所以所得溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)。本题答案为：c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)。
19.近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_______________。（写一条）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
1
650
4
2
1.6
6
2
900
2
1
0.4
3
3
900
a
b
c
t
①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。
【答案】 (1). 再充入CO气体 (2). 高温 (3). CO2+ ClO－=HClO+ HCO3－ (4). 2.67 (5). a