【化学】江苏省溧水高级中学2018-2019高二上学期期末考试（选修）
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可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16
选择题（共40分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中不正确的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
2．下列表述或说法正确的是
A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．-OH与都表示羟基
C．乙醛的结构简式为：CH3COH
D．苯的最简式：(CH)6
3．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是
A. ①②③④均属于烃 B. ①③均属于苯的同系物
C. ①②③均能发生取代反应 D. ②④的二氯代物分别有3种和6种
4．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物
5．下列说法正确的是
A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．植物油氢化过程中发生了加成反应
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA
B．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C． 1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA
7．下列装置正确且能达到对应实验目的的是
图1 图2
图3 图4
A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物
D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
8．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．H2
B．Ag(NH3)2OH溶液
C．HBr
D．Br2的CCl4溶液
9．有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是
A. 甲分子中氢的质量分数为40%
B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C. 甲在常温常压下为无色液体
D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物
10．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A． a 中含有2 个手性碳原子
B． b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C． c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D． a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
C．分子中有三个苯环
D．1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2
12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
13、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
D．分子中5个R—Cl键键能不都相同
14.下列说法中错误的是
A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有4 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
15．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是
A．乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物
非选择题（共80分）
16．（16分）（1）下列实验设计或操作合理的是。
a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；
c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；
d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。
e．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与油(汽油、煤油、柴油等)的方法是：加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是矿物油。
（2）按要求书写：
①乙炔的电子式；
②的系统命名为。
③某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为。
④C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为。
（3）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2 %，含H的质量分数为13.6 %，其余为氧。请计算回答：
①该化合物的相对分子质量是____________________。
②写出该化合物的分子式___________________________。
③若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________
17．(16分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是_____。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。
（5）碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
①CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。
②CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 。（填角度）。
③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
④(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。
18、（12分）某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有个原子在同一平面上，最多有个碳原子在同一条直线上。
(2)反应Ⅰ的反应类型是反应Ⅱ的反应类型是，反应Ⅲ的反应类型是。
(3)F中含氧官能团的名称是。
19. （8分）Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
下列化合物中，常温下易被空气氧化的是（填字母）。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应： 。
（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应： 。
（3）发生银镜反应： 。
20．（16分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：
(1)B的化学名称为，E的结构简式为 。
(2)生成J的反应所属反应类型为 。
(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为：
(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是(写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：。
21．（12分）利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为______________________________。
(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3) 苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．A
11．BD 12．A13、AC 14．BD 15．B
16.（16分，每空2分）
（1）bc（2）①②2-乙基-1-丁烯
③④
（3）①88；①C5H12O；③
17.（16分，除注明的每空1分，其余每空2分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （1分）As（1分）
(2)或（1分） 氧（1分）
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)（1）；（2）120°；（3）(CH3)2CHOH；（4）(CH3)2C=CH2。
18、(每空2分，共12分)
(1) 16， 3 (2)加成反应取代反应 消去反应 (3) 醛基、酯基
19.（每空2分，共8分）
Ⅰ、d
Ⅱ、(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O
CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O
+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
20．（第5问4分，其他每空2分，共16分）
(1) 环己烷
(2)缩聚反应
（3）
（4）
（5）
21 (12分)
(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(2) V形(2分) sp2杂化(2分)
NO或CO(1分) BF3或COCl2等(1分)
(3) 13 mol或13×6.02×1023(2分)
(4) MgAl2O4(2分)
