【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期开学考试
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四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期开学考试注意：物理化学生物同堂分卷考试 时间：150分钟 各科100分 共300分第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56一、选择题Ⅰ（本题包括12小题，每小题 4分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意，请将答案填入答题栏）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应中一定伴随能量变化 B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越大，其越稳定 D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．O、 F、 N 的电负性逐渐增大C．S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D．热稳定性： HF>H2O>NH34．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④6．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常 温时下列有关说法中正确的是A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度B．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A.①② B.②③ C. ③④ D.②④8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B. 已知 则C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷，ｓ)＝（红磷，s），则白磷比红磷稳定9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A. Ｂ C. 大于 D.小于10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中：NH4＋、Cu2+、CO32－、Cl－B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO－、SO42－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－11．在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大D．降低温度，促进NH3·H2O电离12．已知HCN为弱酸，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确的是A．c(K＋)＞c(CN－) B．c(CN－)＞c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1 D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)第II卷（非选择题，共52分）13.（12分）按要求回答下列问题：I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol/(L·min)。则：(1)x = 。(2)前5 min内B的反应速率v(B) =_________。(3)平衡时A的转化率为_________。II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) △H 。（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是_________热反应。（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________（6）已知反应①CO(g)+ CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2 (g)+ CuO(g)Cu(s)+ H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________（用K1和K2表示）。14.(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。15．（12分）实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是 （ ），盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 （ ）A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是 ，Fe2+的简化电子排布式为基态铬原子的价电子电子排布图为 。（4）测得FeSO4的浓度为 。（小数点后保留两位数字）16.（14分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为 。 (4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。
参考答案1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10．B 11．C 12．C13.I. (1)2（2分） (2)0.05mol/( L·min) （1分） (3)50％（2分）（4）吸（1分） （5）①b（2分） ②f（2分）（6）K=（2分）14. (1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3)1.16(4)负 饱和食盐水 铁(Fe)15. （1 4分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）A、（2分）A（1分）（3）P；（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）[Ar]3d6（2分）；（2分）（4）0.16mol/L（2分）16. （12分） (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) （1分）(2)Br>Se>As（1分） (3)平面三角形（1分） H2S（1分）(4)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高（2分）(5) [Cu(NH3)4]2＋（2分） (6)1∶3（2分） （2分）
