【化学】山东省潍坊市第一中学2018-2019学年高二2月开学考试（解析版）

山东省潍坊市第一中学2018-2019学年高二2月开学考试
1.有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A. 甘油加水做护肤剂
B. 苯酚有毒，可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效
C. 青霉素有阻止各种细菌生长的功能，人人可以直接使用
D. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等
【答案】C
【解析】
【分析】
A．甘油与水任意比互溶；
B．根据苯酚的用途判断；
C．使用青霉素前必须对患者进行皮试；
D．甲醛有毒。
【详解】A．甘油与水任意比互溶，可以加水作护肤剂，选项A正确；
B．苯酚有毒，但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效，选项B正确；
C．使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，选项C不正确；
D．甲醛有毒，不能用来保存食品，选项D正确；
答案选C。
2.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热△H=E1－E2 ，选项A不正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，选项B不正确；
C、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，选项C不正确；
D、催化剂通过改变反应路径可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，选项D正确；
答案选D。
3.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13molL-1的溶液中Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
D. Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋
【答案】A
【解析】
【分析】
A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．含大量Fe3+的溶液呈酸性；
D．Al3＋、HCO3-之间发生双水解而不能大量共存。
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项A正确；
B．水电离出的c(H＋)=1×10-13mol/L 的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，选项B错误；
C．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液中，选项C错误；
D．Al3＋、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等。
4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
A、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，对盐酸进行稀释，所测pH值偏大，故A错误；B、防止Fe2＋被氧化，加入铁粉，为了抑制Fe2＋的水解，加入稀硫酸，故B正确；C、量取酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故C错误；D、碳酸钠的水溶液显碱性，因此盛放碳酸钠溶液，应用带橡胶塞的试剂瓶，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项C，酸式滴定管盛放酸性溶液或具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，因此量取高锰酸钾溶液，用酸式滴定管。
5.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；
C.2p轨道上有一对成对电子的X为O元素，3p轨道上只有一对成对电子的Y为S元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C项正确；
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与Cu原子等，性质不同，故D项错误；
综上，本题选C。
6.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
D. 与溶液中，水的电离程度：
【答案】D
【解析】
A、③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，pH增大，④中发生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl属于强电解质，醋酸属于弱酸，因此溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；B、因为醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等体积混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B说法正确；C、NH3·H2O、NaOH属于碱，NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，稀释相同倍数，NH3·H2O的pH变化小，NaOH的pH变化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小顺序①>②>④>③，故C说法正确；D、醋酸和NH3·H2O抑制水的电离，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1， ①③对水的抑制能力相同，故D说法错误。
7.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量
D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小
【答案】D
【解析】
A、增大X的浓度，正反应速率增大，改变的瞬间，生成物的浓度不变，逆反应速率不变，随着反应进行，逆反应速率增大，故A错误；B、根据密度的定义，组分都是气体，则气体质量质量不变，容器为恒容状态，即气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、此反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出吸收的能量，故C错误；D、再充入0.2molX，相当于在原来的基础上增大压强，即X的转化率减小，故D正确。
点睛：建立模型如图：，类似本题，再充入一定量X，相当于在原来的基础上增大压强。
8.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
【答案】B
【解析】
A、溶液由红色变为浅红色立即读数，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故A错误；B、碳酸钠溶液中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能够说明结论，故B正确；C、根据盐类水解的规律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，说明CH3COOH酸性强于HClO，故C错误；D、不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，如NaHSO3溶液中HSO3－的电离大于其水解，溶液显酸性，故D错误。
9.关于如图中四个图像的说法正确的是


注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热
△H＝-183 kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是非气体，平衡正向移动。
D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液.碳酸氢钠和盐酸反应速率快，碳酸钠和酸反应速率慢。
10.已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
试题分析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
开始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0
变化（mol·L－1）：x x x x
平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x
故=1，解得x=0．1
所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。
考点：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等。
11.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸
B. 该混合液pH＝7
C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
【答案】D
【解析】
【分析】
一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A-）+c（HA）。
A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）。
【详解】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）>c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）>c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，选项A错误；
B．c（Na+）>c（A-），说明NaA发生水 A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液的pH>7，选项B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A-）>c（OH-），c（OH-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH-）>c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，选项C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）=0.1mol/L，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等。
12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1 【答案】B
【解析】
【详解】A、金属性越强，第一电离能越小，选项A正确；
B、金属性越强，第一电离能越小，例如第二周期的氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，选项B不正确；
C、轨道中的电子处于半充满或全充满状态时稳定性强，第一电离能大，选项C正确；
D、因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去1个电子需克服的电性引力有利于大消耗的能量也越来越多，所以对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查元素第一电离能的有关判断，该题属于基础性试题的考查。主要是考查学生对第一电离能的熟悉掌握程度，以及灵活运用电离能知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电离能的含义以及影响因素。
13.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
【答案】C
【解析】
A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。
点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。
14.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)
A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种
【答案】D
【解析】
【分析】
先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C2H3Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数。
【详解】丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（-C4H9）共有4种；
-C2H3Cl2的碳链为只有一种C-C，2个氯可以在同一个碳上，有2种，可以在不同的碳上，只有1种，总共3种，即-C2H3Cl2共有3种；所以该有机物共有4×3=12种；
答案选D。
【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题。
15.十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

热化学方程式
平衡常数










、、之间的关系为______；、、的关系为______。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、等有毒气体转化为无毒气体：对于该反应，温度不同，其他条件相同时，下列图象正确的是______填序号。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间
浓度
0
10
20
30
40
50
NO







0






0






时，该反应在的平均反应速率______；该反应的平衡常数______；
后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是______填序号；
A.加入一定量的活性炭 恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积 加入合适的催化剂
【答案】 (1). 2ΔH1-ΔH2 (2). (3). 乙 (4). (5). （9/16） (6). C
【解析】
【分析】
（1）本题考查盖斯定律和化学平衡常数的表达式，根据③的反应，因此有①×2－②得出△H3；①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=；
（2）本题考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理，甲：升高温度，化学反应速率加快，即升高温度，正逆反应速率都增大；乙：T2>T1，T2先达到平衡，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则NO2的转化率降低；丙：升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大；
（3）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理，①根据化学反应速率的数学表达式求算，根据化学平衡常数的表达式K=求算；
②A、加入活性炭，活性炭为固体，对化学平衡移动无影响；
B、恒温恒压下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度降低；
C、适当缩小容器的体积，组分的浓度增大；
D、加入合适的催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响。
【详解】（1）根据盖斯定律和化学平衡常数的表达式可知，根据③的反应，因此有①×2－②得出△H3=2△H1－△H2，①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=；
（2）甲：升高温度，化学反应速率加快，即升高温度，正逆反应速率都增大，故甲错误；
乙：T2>T1，T2先达到平衡，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则NO2的转化率降低，故乙正确；
丙：升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，故丙错误；
答案选乙；
（3）①根据化学反应速率的数学表达式，v(CO2)=mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，根据表格数据，在20min达到平衡，根据化学平衡常数的表达式K===；
②A、加入活性炭，活性炭为固体，对化学平衡移动无影响，故A错误；
B、恒温恒压下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度降低，故B错误；
C、适当缩小容器的体积，组分的浓度增大，故C正确；
D、加入合适的催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，故D错误；
答案选C。
16.氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。
已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。
（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
【答案】 (1). N＞O＞C (2). 2s22p3 (3). σ键 (4). sp3 (5). 不在 (6). CO2(或N2O) (7). N3-
【解析】
【详解】（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，其外围电子排布式是2s22p3；
（2）H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，O-H、O-O键都为σ键，由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，水为极性分子，H2O2与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，H2O2分子中羟基上，氢原子与另一个分子的氧原子能形成氢键；
（3）OCN-含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体为CO2（或N2O）等，在与OCN-互为等电子体的微粒中，由氮元素组成的阴离子是N3-。
17.、用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时， 溶液的。
则溶液中______c 填“”、“”或“”；______填数值。
（2）时， 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________ 用离子方程式并结合文字叙述回答。
（3）常温时，向100mL  溶液中滴加  NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________ 。

（4）浓度均为溶液和溶液，其中______  溶液大。
【答案】 (1). (2). 或 (3). 、存在水解平衡：、，升高促进水解，增大，pH减小 (4). (5).
【解析】
【分析】
（1）本题考查物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)；
（2）本题考查影响盐类水解的因素，NH4Al(SO4)2溶液显酸性，是因为存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；
（3）本题考查滴定实验，NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－；
（4）本题考查影响盐类水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力强。
【详解】（1）根据物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)，因此有2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11；
（2）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解，溶液显酸性，是因为存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小；
（3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，H＋结合OH－能力强于NH4＋，在a点时通入NaOH的体积为100mL，恰好中和NH4HSO4电离出H＋，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O；（4）本题考查影响盐类水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力强，即NH4HSO4溶液中c(NH4＋)大。
【点睛】本题考查物料守恒和电荷守恒、物料守恒、影响盐类水解的因素、滴定实验，易错点为（4）影响盐类水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力强。
18.经研究发现白蚁信息素有:A. ； B. ；家蚕的信息素为:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。试回答下列问题:
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
A.信息素A、B互为同系物
B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.信息素A、B互为同分异构体
D.1mod家蚕信息素与1molBr2加成产物只有一种
（2）用系统命名法命名:信息素A的名称为___________________；信息素B与氢气加成产物的名称为_____________________________。
（3）烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为_________________________________。
（4）写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式________________________________。
【答案】 (1). AB (2). 2,4-二甲基-1-庚烯 (3). 2,6-二甲基辛烷 (4). 或
(5).
【解析】
【分析】
三种物质中都含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，结合同系物的定义解答该题。
【详解】（1）A.根据信息素A、B的结构简式可知，两者均为烯烃，且A比B少一个CH2，互为同系物，选项A正确；
B.以上三种信息素均含有有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；
C.根据选项A分析，信息素A、B互为同系物，故不可能互为同分异构体，选项C错误；
D.家蚕信息素CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3与溴发生加成反应时，可分别加在两个双键上，产物不只一种，选项D错误。
答案选AB；
（2）信息素A含有碳碳双键的最长碳链为7个碳，碳碳双键在第1位，则两个四基分别在2、4位，系统命名法命名为2,4-二甲基-1-庚烯；信息素B与氢气加成产物为最长碳链8个碳的烷烃，甲基所在位置最小为2、6位，故系统命名其名称为2,6-二甲基辛烷；
（3）碳原子较多的烷烃，如果一氯代物的数目较少，要考虑结构的对称，烷烃A有8个碳原子，则D也有8个碳原子，D的一氯代物只有2种，可知D的结构简式为或；
（4）信息素B与溴水发生加成反应生成，反应的化学方程式为。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，把握相关概念的理解，难度不大。
19.环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
试回答：
（1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视__________________________。
（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_________________。
（3）水中溶解氧的计算式是_______________(以g/L为单位)。
（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
（5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
【答案】 (1). 不断振荡锥形瓶 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 由蓝色变为无色 (4). 8bV/a (5). 偏高 (6). 偏低
【解析】
【分析】
（1）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（2）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应；
（3）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；
（4）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】（1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（2）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应，终点时溶液由蓝色色变为无色色，且半分钟内不褪色；
（3）根据反应：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2， MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，
可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-，
32g 4mol
m bmol/LVmL10-3L/mL
解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为： g/L；
（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀造成V偏大，根据溶解氧 g/L，可知浓度偏高；
（5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧 g/L，可知浓度偏低。
【点睛】本题考查滴定原理的应用及滴定误差的判断，易错点为误差的判断，就根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。