【化学】福建省永春县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试（理）（解析版）

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试（理）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 Mn-55
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题有一个选项符合题意。）
1.下列有关说法不正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C. 燃料电池能把化学能转化成电能
D. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S0，任何温度下都不能自发进行。
考点：考查了原电池原理及反应能否自发进行的判断的相关知识。
2.下列说法正确的是 （ ）
A. pH＜7的溶液一定呈酸性
B. 在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离
C. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
D. Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍
【答案】C
【解析】试题分析：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，例如100℃的水显中性，pH＝6，A错误；B．在纯水中加入少量硫酸，抑制水的电离，B错误；C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠溶于水电离出阴阳离子，氯化钠是电解质，C正确；D．Na2CO3溶液中碳酸根水解，c(Na+)＞2c(CO32﹣)，D错误。答案选C。
考点：考查水的电离、电解质及盐类水解
3.HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)
D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
【答案】BD
【解析】试题分析：A、HA是弱酸，则在0.1 mol·L－1NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正确；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正确；C、根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C不正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确，答案选D。
考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较
4.一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）
A. 加适量水 B. 通HCl气体
C. 加NaOH固体 D. 加MgSO4 固体
【答案】A
【详解】A．加水促进溶解，固体质量减少而c(Mg2+)不变，仍为饱和溶液，故A正确；
B．加入HCl，发生酸碱中和反应，c(Mg2+)浓度增大，故B错误；
C．加NaOH固体，c(OH-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)浓度减小，故C错误；
D．加MgSO4 固体，c(Mg2+)增大，故D错误；
故答案为A。
5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个
B. 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个
C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA
D. H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等
【答案】C
【详解】A. CH3COOH属于弱电解质，在水中部分发生电离，因此1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-个数小于NA个，A错误；
B. 标准状况下，22.4 L NO是1mol，11.2 L O2是0.5mol，二者混合生成1molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以所得气体的分子数目小于NA，B错误；
C. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+ H2O=H2SO3+ OH-，从水解的原理可知，1个SO32-水解后生成1个HSO3-和1个OH-，溶液中阴离子数目增加，所以1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA，C正确；
D. 由于H2O(l)= H2O(g) ∆H>0，所以H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量不相等，生成NA 个 H2O(l) 放出的热量多，D错误；
综上所述，本题选C。
6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

【答案】C
【解析】A项中NO2球中存在2NO2N2O4，△H1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100
【答案】B
【解析】A、HCOO－水解常数为KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×10－10，A正确；B、 设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x，则溶液中c(OH－)＝2x，x×(2x)2＝Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B错误；C、Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，C正确；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常数K＝＝K2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W＝100，D正确，答案选B。
17.羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（ ）

A. 图中 V1＞10
B. A 点对应溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 两点对应的溶液均为中性
D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
【答案】B
【解析】A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D错误；故选B。
点睛：该题的关键是先考虑A、C、E三个特殊点的状态，通过排除法，就可以顺利找到答案。
18.下列说法错误的是（ ）
A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－
C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
【答案】C
【详解】A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有2mol电子转移时，消耗水1mol，即可加入18g水恢复到原状态，故A正确；
B．用惰性电极电解1L1mol/LCuSO4溶液，电解反应为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，当n(Cu2+)=1mol全部被还原成铜时，生成铜1mol，转移电子的物质的量为2mol；若要恢复到电解前的状态，需要加氧化铜的物质的量为1mol；现需加入1molCu(OH)2 恢复电解前浓度，说明还有1mol水发生了电解反应，根据2H2O 2H2↑+O2↑可知，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有1mol水被电解时，转移电子的物质的量为2mol，所以整个电路中转移了4mole-，故B正确；
C．阳离子在阴极得电子能力Cu2+＞H+，阴离子在阳极失电子能力Cl-＞OH-；所以用惰性电极电解1molCuSO4 和1molNaCl的混合溶液，阴极电极反应：Cu2++2e-═Cu，1molCu2+完全反应转移2mol电子；阳极电极反应：Cl--e-═Cl2↑，1molCl-完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移1mol电子，消耗OH-的物质的量为1mol，溶液中的氢离子的物质的量增大1mol，所以电解后溶液的pH减小，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，若要实现Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑，则需在电解池中进行，Cu连在电源的正极上做阳极，铜失电子，发生氧化反应，故D正确；
故答案为C。
19.常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B. 图中V1