【化学】安徽省凤阳县第二中学2018-2019学年高二上学期期末模拟（解析版） 试卷

安徽省凤阳县第二中学2018-2019学年高二上学期期末模拟
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分)
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （　　）
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
2.下列说法正确的是(　　)
A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
3.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
4.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 (　　)
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1
C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
8.T℃时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是(　　)

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
9.用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是(　　)
A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率
C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
10.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）=mol·L-1
C．混合溶液的pH=7
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
11.充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol·的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为
A．-16QkJ· B．+16QkJ·
C．-8QkJ· D．+8QkJ·
12.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
13.下列描述中，符合生产实际的是（　　）
A．电解食盐水制得金属钠
B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
14.将图1所示装置中的盐桥(琼脂­饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是(　　)

A．图1中，铁棒质量减少5.6 g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6 g
B．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同
C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe
15.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16.在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×
10－14，则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)c()>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)>c()>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×10－3
25.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大
二、实验题(共3小题,共50分)
26.已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：
①＋＋3H＋＋ I－(慢)
②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O(慢)
③I2＋＋ H2O2I－＋＋3H＋(快)
分别配制下面溶液：
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液 D：200 mL水＋50 mL A液＋50 mL C液
溶液 E：225 mL水＋25 mL A液＋50 mL C液
试回答下列问题：
(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定________。(填①、②、③)
(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。(选填：I－、、H＋、)
(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填：D、E)
27.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
28.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确(　　)
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。
参考答案
1.【答案】B
【解析】浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；熟石灰与水不反应，故C错误；氯化钠与水不反应，故D错误，故选B。
2.【答案】D
【解析】AgCl的溶解度很小，但是溶解的部分在溶液中完全电离，是强电解质，A项错误；Ksp与溶解度是两个不同的概念，只有化学组成相似的难溶物，其溶度积和溶解度大小一致，如CuS、FeS、PbS；对所有物质而言，Ksp小的不一定溶解度就小，B项错误；难溶电解质的溶度积是平衡时离子浓度计量数幂的乘积，如Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，C项错误；溶解度和Ksp只受温度影响，温度不变时Ksp不变，溶解度不变，D项正确。
3.【答案】D
【解析】A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。
4.【答案】B
【解析】溶度积常数只与温度有关系，A错误；根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c（Cl-）=mol·L-1=4×10-5.5mol·L-1，B正确；将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，浓度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C错误；向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D错误。
5.【答案】C
【解析】酸的水溶液c(H＋)>c(OH－)，常温下pH＜7，一定显酸性，A正确；pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，水解溶液显碱性，pH>7，B正确；水溶液不一定显中性，如硫酸铜的水溶液pH＜7，显酸性，碳酸钠的水溶液pH>7，显碱性，C错误；硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，它们的水溶液分别显酸性、碱性、中性，D正确。
6.【答案】D
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
NaOH体积越多，被中和盐酸越多，a点盐酸浓度大；盐酸浓度越大，对水的电离程度抑制程度越大，水的电离程度越小，A错误。NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O，加入NaOH溶液20 mL时，溶液呈中性，n(HCl)＝n(NaOH), 0.100 0 mol·L－1×20×10－3L＝20×10－3L×c(HCl)，c(HCl)＝0.100 0 mol·L－1，B错误；盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH＝7，酚酞变色范围为8.2～10，滴定终点呈碱性，NaOH稍过量，C错误；当滴加NaOH溶液10.00 mL时，剩余c(H＋)＝×0.1 mol·L－1，pH＝1＋lg 3，D正确。
7.【答案】A
【解析】根据正丁烷和异丁烷的燃烧热数据，可知正戊烷比2­甲基丁烷的燃烧热略小些，A 正确；1 mol正丁烷、异丁烷完全燃烧放出的热量，前者比后者大，生成物和消耗氧气的能量相同，说明异丁烷比正丁烷比能量低，能量越低越稳定， B错误；C中燃料加倍，ΔH也应加倍，ΔH＝－3 121.6 kJ·mol－1，且H2O应为液态，C错误；1 g CH4燃烧放热约为55.69 kJ,1 g C2H6燃烧放热约为52.03 kJ，而C2H6碳的质量分数比CH4的大，D错误。
8.【答案】C
【解析】根据图1可知，X、Y为反应物， Z为生成物；当消耗0.6 mol X、0.2 mol Y时生成0.4 mol Z，其最简比为计量数比；3 min后物质的量均不变，为可逆反应，即3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A项正确；根据图2，T2达平衡所需时间短，T2>T1；温度升高，V(Y)%降低，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，B项正确；前3 min时，v(X)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1，3 min后到达平衡，正逆反应速率不变，C项错误。根据图3，达平衡需要的时间比图1短，且达平衡时X、Y、Z的浓度没有变化，说明改变的条件是使用催化剂，D项正确。
9.【答案】D
【解析】CaCO3为固体，浓度视为常数，也就不存在不能浓度变化，用CaCO3表示该反应的速率，D项错误。
10.【答案】B
【解析】因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；混合溶液中，c（H+）=mol·L-1，根据c（H+）•c（OH﹣）=Kw，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol·L-1，溶液呈中性，故B正确；因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性， D错误。
11.【答案】C
【解析】n(KOH)=0.1 L×5 kJ·=0.5 mol，则由CO2～KOH～KHCO3,可知，n(CO2)=0.5 mol，生成0.5 mol CO2时放出的热量为QkJ，据反应方程式C4H10(g)+O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(l)生成4 mol CO2时放出的热量为4Q/0.5=8QkJ，故选C。
12.【答案】A
【解析】反应速率指的是一段时间内的平均值，而不是瞬时速率，B项错误；根据化学反应速率的大小，只能知道化学反应进行的快慢，不能推断反应进行的限度，C项错误；反应速率的快慢与反应的实验现象无直接关系，中和反应速率很快，但不一定有明显现象，如盐酸与烧碱的反应，D项错误。
13.【答案】C
【解析】惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，应电极熔融NaCl冶炼Na，A错误；铁作阳极时，Fe失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B错误；Fe为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D错误。
14.【答案】B
【解析】图1为原电池，Fe为负极，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，盐桥中的阴离子移向负极，增加质量大于5.6 g，A错误；图1中石墨为正极，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，图2为电解池，图2乙池中石墨a是阴极，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，B正确；原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能，C错误；电子不能在溶液中移动，图2中电子流向应为Fe→电流计→石墨a，石墨b→铜丝→石墨c，D错误。
15.【答案】B
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。与H＋反应，促进电离，A错误； NaOH与H＋反应，使c(H＋)变小，平衡正移，B正确；加入HCl，c(H＋)变大，平衡逆移，但c(H＋)比加HCl前要大，C错误；加入CH3COONa，
c(CH3COO－)增大，平衡逆移，D错误。
16.【答案】D
【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关；温度升高，Kw变大。水的电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)均增加，但始终相等，A、B、C错误；温度升高Kw变大，说明平衡正移，水的电离为吸热过程，D正确。
17.【答案】D
【解析】放热反应在反应开始时也可能需要加热，如天然气燃烧，A错；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，B错；天然气燃烧时，化学能除了转化为热能还转化为了光能，C错；D选项是盖斯定律的内容。
18.【答案】C
【解析】能发生反应的碰撞为有效碰撞，A项错误；浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，部分非活化分子吸收能量后成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，反应速率加快，C项正确；改变压强有多种方式，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大，但反应物浓度不变，活化分子数不变，活化分子百分数也不变，反应速率不变，D项错误。
19.【答案】C
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。某些盐如NaCl、KNO3等对水的电离没有影响，某些盐如NH4Cl电离出的能与水电离的OH－反应而影响水的电离，A错误；c(H＋)越大，对水电离的抑制程度越大，盐酸稀释过程中，c(H＋)变小，水的电离程度增大，B错误；水的电离程度很小，主要以水分子的形态存在，C正确；酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错误。
20.【答案】C
【解析】AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。
21.【答案】B
【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A项正确；没有绝对不溶的物质，B项错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，Ca(OH)2少数固体的溶解度随温度升高而降低，C项正确；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D项正确。
22.【答案】A
【解析】a和b不连接时，不构成闭合回路，无法形成原电池，此时发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋置换反应，铁片上会有金属铜析出，A错误、B正确；a和b用导线连接时，形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，Cu2＋＋2e－===Cu，C正确；无论a和b是否用导线连接，均发生Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。
23.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。
醋酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，只能说明醋酸有酸性， A不符合题意；醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸， B不符合题意；盐酸为强电解质，c(H＋)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，说明醋酸不完全电离， C符合题意；等物质的量的盐酸和醋酸可中和等物质的量的NaOH，说明醋酸和盐酸一样，是一元酸，不能证明醋酸是弱电解质，D不符合题意。
24.【答案】B
【解析】KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 mol·L－1×5 mL＝5.0×10－5mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，剩余的AgNO3为0.01 mol·L－1×8 mL×10－3L·mL－1－5.0×10－5mol＝3.0×
10－5mol，与KCl发生反应后，KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀、由上所述，A、C项错误，B项正确，混合溶液中c(Cl－)>c(I－)，>1，D项错误。
25.【答案】D
【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，加入0.1 mol·L－1的盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，A项错误；此时AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag＋)减小，B、C项错误、D项正确。
26.【答案】(1)①②
(2)
(3)D
【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定，如木桶装水，水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定。
(2)溶液的蓝色，是因为存在I2，如果溶液中I2含量减少，蓝色变浅甚至消失；由反应知I2和强还原性的离子能反应，满足要求。
(3)溶液先变蓝色，说明反应速率快；对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，D中溶液先变蓝色。
27.【答案】(1) ①温度 ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2) ①产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间 (3) ①放 溶液温度升高，反应速率加快 ②催化剂（或生成的Mn2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率
【解析】（1）①分析实验1、2知实验1、2中其他条件相同，只有温度不同，故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；②实验2、3中其他条件相同，只是实验2的催化剂为FeCl3，实验3的催化剂为MnO2，故实验2、3的目的是 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）。（2）①为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，由于催化剂不同，催化效果不同，反应速率不同，产生的气泡快慢不同，故可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。硫酸铜和氯化铁两种催化剂中阴离子是不同的，为排除阴离子的干扰，将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。②定量分析：实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需时间。（3）①实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，则可能的原因是KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；②实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，从影响化学反应速率的因素看，还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响。要证明该猜想的实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢。
28.【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)Mg　Al　
(5)AD
(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正极、负极要依据实验事实。