【化学】河北省安平中学2018-2019学年高二上学期期末考试（普通班）

河北省安平中学2018-2019学年高二上学期期末考试（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24   Al 27   S 32   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、有关原电池的下列说法中正确的是A.原电池工作时，阳离子向正极方向移动B.在原电池中，只能用金属锌作负极C.在外电路中电子由正极流向负极D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动2、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H＋Fe2＋+H2↑，则下列说法中正确的是A.可以用HNO3作电解质溶液　　　　B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极，铁的质量不变　　D.可以用铜作原电池正极3、正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O22ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应　　B.负极反应为Zn-2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应　　　　　　　D.电解液是强酸4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e－＝6CO2↑+24H＋C.放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L5、用石墨作电极，电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A.HCl B.NaOH    C.Na2SO4 D.NaCl 6、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A.①④ B.②④ C.①③ D.②③7、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极　　　　　　　　　　B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底　　　D.纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol8、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成　D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原9、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是A.Fe－3e－＝Fe3+　　　　B.O2+2H2O+4e－＝4OH－C.Fe－2e－＝Fe2+　　　　D.O2+2H2O-4e－＝4OH－10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是11、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3­四甲基丁烷　　 B．2,3,4­三甲基戊烷C．3,4­二甲基己烷  D．2,5­二甲基己烷12、某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃　　　　　　B．该有机物不含官能团C．分子式为C14H8Cl5　　　　D．1 mol该物质能与6 mol H2加成13、甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)A.9种 B.12种      C.15种 D.18种14、下列有机化合物的分类不正确的是A、苯的同系物B．芳香族化合物C．不饱和烃D．醇15、在实验室中，下列除杂的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶16、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH317、某含C、H、O三种元素的未知物A经元素分析仪测定，该未知物中含碳、氢的质量分数分别为52.16%、13.14%。则该有机物的分子式为A．C2H6　　  B．C2H6O　　C．C6H6O　　 D．C2H6O218、下列物质互为同分异构体的是 A．2，2-二甲基丁烷和新戊烷B．相对分子质量相同而结构不同的两种物质C． D．19、某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3－四溴丁烷，则该烃的同分异构体为A. 1-丁炔    B. 2-丁炔    C. 1-丁烯    D. 2-丁烯20、下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色21、下列关于乙炔制取的说法不正确的是A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外，还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需要加碎瓷片作沸石22、下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯23、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使溴水褪色C．甲苯燃烧产生很浓的黑烟D．1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应24、下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是A．邻二甲苯　　B．对二甲苯　　C．间二甲苯　　D．乙苯25、2016年夏季奥运会是在“足球王国”——巴西里约热内卢举行的，下图为酷似奥林匹克旗中的五环(如图)的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A．该烃的一氯代物只有一种    B．该烃分子中只含非极性键C．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D．该烃属于烷烃第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（10分）如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，Ⓐ为电流表。电解一段时间后，电解液中无明显变化，然后将CO2持续通入电解液中。(1)电解时，F极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　，E极发生　　　　反应(填“氧化”或“还原”)，电解总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)通电后E极处溶液呈　　　　　　。 (3)持续通入CO2发生的现象有　　　　　　　　　　　　　　　。 27、（6分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：(1)X的分子式为___________；X的系统命名为___________；(2)步骤二中的仪器分析方法称为___________。28．（12分）0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：(1)烃A的分子式为________。(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应。(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________。(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构_____________________________________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2甲基丙烷的烯烃的名称是____________________。29.（12分） 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。（1）A的分子式为        ：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为                                ，反应类型是              ；（3）已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式                      ；（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                   ；（5）在一定条件下，由A聚合得到高分子化合物的反应方程式为：                                                            。30.（10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯请回答下列问题：(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是____________。(2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用方法是________。(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________。(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________。(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或 “小”)、具有________气味的油状液体。 
参考答案1-5ADBBC6-10ADBCC  11-15DDCAB  16-20DBDAC　21-25ADABC26、(每空2分)  (1)2Cl--2e-=Cl2↑　还原　　CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑(2)红色(3)先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失27、(每空2分)  (1)C8H10　　　1，4－二甲苯    (2)质谱法28、（除标记外，每空2分）(1)C6H12　(2)42(3) (4)中每种同分异构体各1分，同分异构体的数目2分，名称1分）29、 （每空2分）1）C8H8（2）     加成反应（3）（4）   （5）n 30、（除标记外，每空2分）(1)将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌(2)用水浴加热，并控制温度在50～60℃(3)分液漏斗(4)除去粗产品中混有的硝酸、硫酸、二氧化氮等酸性杂质(5)大(1分)　苦杏仁(1分)