【化学】山东省济南市章丘区第四中学2019-2020学年高二下学期第七次教学质量检测

山东省济南市章丘区第四中学2019-2020学年高二下学期第七次教学质量检测

相对分子质量：P—31  C—12  Si—28  O—16  Be—9  Ag—108  Cl—35.5

第I卷（选择题 共40分)

一、单选题（每题两分，每小题只有一个答案）

1．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

2．下列化学基本用语表述正确的是

A．羟基的电子式               B．醛基的结构简式 HOC—

C．1—丁烯的键线式        D．丙烷分子的比例模型为：

3．关于氢键，下列说法中不正确的是(　　)

A．冰中的氢键有方向性和饱和性是导致冰的密度比水小的原因

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D．HF是弱酸与氢键有关

4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

5．下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

6．下列叙述正确的是

A．中所有的碳原子可能在同一平面上

B．的一氯代物有4种

C．的命名为2，3-二甲基-1-丙醇

D．1mol与足量的NaOH溶液、溴水反应时，消耗NaOH和Br2的物质的量为4mol和2mol

7．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能发生加成、取代、消去反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B．糖类均可写成Cm(H2O)n的形式

C．乙烯，苯酚、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．向蛋白质溶液中撒入食盐颗粒，会有蛋白质析出，这是化学变化

9．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同

B．红曲素环上存在3个手性碳原子

C．红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与5molH2发生加成反应

10．有机物W是一种合成中间体，其合成方法如图，下列说法不正确的是

A．反应①为氧化反应

B．M与环己醇互为同系物

C．W与H2不能发生加成反应

D．反应②为加成反应原子利用率100%

二．不定项选择（每题四分，每题有1—2个答案，全对得四分，选不全得两分，有错不得分）

11．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C．HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D．由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

12．NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

13．下列关系不正确的是（    ）

A．等物质的量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯=乙醇＞乙炔

B．熔点：MgO＞CaO＞硫磺＞Br2

C．下列物质的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

D．电负性：N＞O＞Si＞Mg

14．下列化合物的同分异构体数目与分子式为C3H6Cl2的同分异构体数目相同的是

A．             B．C8H8O2（含苯环且属于酸） 

C．C3H8O2             D．C7H8O（含苯环）

15．下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

第II卷（非选择题 共60分)

16．（11分）镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

（2）晶体硅属于      晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是

（3）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：                 

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

17．（11分）光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列问题：

（1）一群均处于激发态1s22s13s1的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。            A．1     B．2     C．3     D．4

（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，从原子结构分析其原因是_。

（3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF3。KF的沸点比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成HF使酸性大大增强。HF的结构式为___；H3BO3和BF中，B原子的杂化类型分别为___、__。

（5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。KBeBF晶体的化学式为____。

（6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为____g·cm-3。

18．（10分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为_________。

（2）B中含氧官能团的名称为_________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

（5）路线中②④的目的是_________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。

19．（10分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

① 制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

② 相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是                ，盛放KMnO4仪器的名称是                。

（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：              。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是        ，导致引起的后果是                ，装置B的作用是        。

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行        （填是或否），原因                  。

（5）测定产品纯度：称取产品0.36 g配成待测溶液，加入0.1000 mol•L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为        （计算结果保留四位有效数字）。

滴定原理：CCl3CHO + OH－ == CHCl3 + HCOO－、HCOO－ + I2 == H+ + 2I－ + CO2、I2 + 2S2O32－ == 2I－ + S4O62－

20．（8分）

(1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是     ；合成G的反应类型是     。

(2)写出B的结构简式              。

(3)写出反应D→E的化学方程式：                                   。

(4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有           种峰。

(5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有          种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是                         (只要求写一种)。

参考答案

1-15：BCBDA   DACAC      BC   B    D    B    AB

16（1）   

（2）sp3    正四面体形        5:1    硅和锗原子半径……

（3）>   

（4）Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱   

（5）12       

17.（1）C   （2） Be原子和B原子价层电子数均小于价层轨道数，存在空轨道   （3） KF为离子晶体，而BF3为分子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体    （4）    sp2    sp3    （5）KBe2BO3F2   （6） D    面心立方最密堆积       

18（1）C8H8O2   

（2）羰基、羟基   

（3）取代反应(或水解反应)   

（4）

（5）保护酚羟基   

（6）12       

（7）   

19（14分）

（1）浓盐酸（1分）    圆底烧瓶（1分）   

（2）（2分）   

（3）无干燥装置（1分）    副产物增加（1分）    除去氯气中的氯化氢（2分）   

（4）否（1分）    三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液（2分）   

（5）73.75%（3分）   

20（1）甲苯，取代反应；

（2）；

（3）+CH3CHClCH3+NaOH→NaCl+H2O+；

（4）13；

（5）8种， 。