【化学】四川省威远中学2019-2020学年高二下学期第三次月考理综 试卷
展开四川省威远中学2019-2020学年高二下学期第三次月考理综
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 K－39 Fe－56 Cu－64 Mn－55 Au－197
- 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )
A．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念
B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
- 采用增大臭氧浓度来改善空气质量
- 用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染
8．下列分析正确的是( )
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．CH3－CH=CH2中所有原子共平面
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )
A．2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B．1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA
D．常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA
10． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。
下列说法不一定正确的是( )
A．原子半径:X>Y>Z>W
B．Y位于第三周期第ⅢA族
C．W和X组成的化合物为碱性氧化物
D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴人稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
11．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )
选项 | 实验 | 操作 |
A | 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 | 将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液 |
B | 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 | 取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液 |
C | 比较醋酸和碳酸酸性强弱 | pH计分別伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，读取pH |
D | 测定中和反应反应热 | 混合前分別用冲洗干浄的温度计测量50mL0.50mo/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 |
12．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，充电反应原理为: LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，下列说法正确的是( )
A．充电时，阳极的电极反应式为
Li1－xCoO2＋x Li＋＋xe－=== LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时，正极质量増加
13．常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20ml浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少
B．A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大
C．C点溶液呈碱性
D．D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
26． (15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为 ；B装置的目的是 ；x溶液为 。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为 ，气体产生越来越快的原因可能是
(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→c→ → → → → →g
②能证明上述假设成立的实验现象是
(3)取少量镁粉加人盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
①补充括号内应加入的试剂 。
②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式 。
27．(13分)氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋216.4kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ/mol
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是 (填序号)；
A．N2和H2的转化率相等 B．反应体系密度保持不变
C．比值保持不变 D．＝2
②P1 P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：
B点 D点；
③C点H2的转化率 ；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:
v(A) v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式 。
②当转移电子量为0.3NA时，标况下消耗NH3 L。
28．(15分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: MnO2＋ ＋O2K2MnO4＋H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因
。
(2)滤渣Ⅱ的成分有 (化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是
。
(3)第二次通人过量CO2生成MnO2的离子方程式为 。
(4) 将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过 、 、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4 吨。（保留到小数点后三位）
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为 。
②阳极还可能有气体产生，该气体是 。
35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)，试回答下列问題。
(1)Cu2+的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为 。
(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有 ，[Cu(NH3)4]2＋的结构简式为 。
阴离子中心原子杂化类型为 。
②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为 。
(3)铁铜合金晶体类型为 ；铁的第三(I3）和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因
。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为 。
②已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加徳罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为 nm。
36．[化学－选修 5:有机化学基础](15分)(略)
参考答案
7．A 8.B 9.A 10.C 11.D 12.D 13.C
26.(15分)
(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)
检验产物SO2(1分) NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)
(2)H2(1分) 反应后期，c(H＋)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2速率加快；反应放热(2分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)
①d→e→f→a→b (2分，不全对不得分)
②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2分，不全扣1分，其它合理也给分)
(3)CS2或热的浓NaOH溶液(2分) 3Mg＋4H2SO4(浓)==3MgSO4＋S＋4H2O(2分)
27.(13分)
(1) ＋175.2kJ/mol(2分)
(2)①BC(2分，不全对扣一分)
②<(1分) >(1分)
③66.7%(或2/3)(2分) <(1分)
(3)①2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O (2分)
②6.72L (2分)
28. (15分)
(1)2 4KOH 1 2 2 (2分，“KOH”1分，配平1分) 加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2反应更充分(1分，未答“反应速率加快”不给分)
(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分，各1分)
稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1分,答K2MnO4与盐酸反应也给分)
(3)3MnO42－＋4CO2＋2H2O==MnO2↓＋2MnO4－＋4HCO3－(2分)
(4)蒸发结晶(1分) 趁热过滤(1分)
(5)0.018a(2分，列出计算式给1分)
(6)①MnO42－－e－==MnO4－(2分) ②O2(1分)
35. [化学一选修3:物质结构与性质](15分)
(1)1(1分) O S H(1分)
(2)①共价键、配位键、离子键(2分，不全对扣一分，其它合理也可给分)
SP3杂化（1分）
② H2O＞HF＞NH3或H2O、HF、NH3（1分）
(3)金属晶体(1分) 基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态，因此I4远大于I3(2分)
(4)AuCu3或Cu3Au （2分） ×107（2分）
