【化学】西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考（解析版） 试卷

西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A. 小苏打用作净水剂 B. “地沟油”加工为生物燃料
C. 饮高度酒预防新冠肺炎 D. 漂粉精作食品漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不可净水，A错误；
B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；
C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；
D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有强烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；
答案选B。
2.下列说法正确的是
A. 氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色
B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C. 已知电离能力H2CO3>HClO>，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度
D. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是一种氧化剂具有氧化性，但氯气本身并没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故A错误；
B．常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，并不是不反应，而是剧烈反应在其表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故B错误。
C．已知电离能力H2CO3>HClO>，HClO不与碳酸氢钠反应，但是氯水中的盐酸能碳酸氢钠反应，使得反应平衡正向移动，故能提高溶液中HClO的浓度，故C正确；
D．由于HCl 的酸性比H2SO3的强，一般在溶液中酸与盐反应的规律为强酸制弱酸，故BaCl2溶液中通入SO2不能发生反应产生白色浑浊，故D错误；
本题答案选C。
3.异丁烯（）是重要化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是
A. 异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物
B. 异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种
C. 异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯
D. 异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A. 异丁烯与HCl在一定条件 下能发生加成反应，得到、两种加成产物，A错误；
B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应生成，二氯代物有、、三种，B正确；
C.异丁烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚异丁烯，C正确；
D.二者分子式均为C4H8，且结构不同，互为同分异构体，D正确；
4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B. 14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA
C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1molN2与3molH2反应生成的NH3，因反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，A选项错误；
B．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，B选项正确；
C．1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移3mol，电子转移数为3NA，C选项错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，D选项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
5.如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是

A. 玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强
B. 该装置适用于乙酸乙酯的制备
C. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
D. 分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液
【答案】C
【解析】
【分析】
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，加热115～125℃，通过酯化反应制得乙酸丁酯，为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，有机物易挥发，长导管可起冷凝作用，以此解答该题。
【详解】A．玻璃导管的主要作用是冷凝回流，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时，反应温度80℃左右，可以用水浴加热来控制温度，不能直接加热，故B错误；
C．制得乙酸丁酯，为可逆反应，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，可以提高丁醇的转化率，故C正确；
D．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D错误；
答案选C。
【点睛】需辨析清晰制取乙酸丁酯（直接加热）和乙酸乙酯（水浴加热）的实验的不同和相同之处。
6.某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是

A. 应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a极是负极，发生氧化反应
D. 甲烷燃料电池是环保电池
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该电池所用电解质溶液为NaOH溶液是碱性环境，因此该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2+2OH- = CO32−+ 3H2O，故A错误；
B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e－ = 4OH－，故B正确；
C.通入 燃料的电极作负极，因此a极是负极，发生氧化反应，故C正确；
D. 甲烷燃料电池产物对环境比较友好，因此甲烷燃料电池是环保电池，故D正确；
综上所述，答案为A。
7.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】
【分析】
Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。
【详解】A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；
B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；
D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；
答案选D。
8.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Hc(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (8). 增大 (9). NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大 (10). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H =-234kJ/mol
【解析】
【详解】(1)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Hc(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，NH4+水解呈酸性，加入少量明矾固体，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大，故答案为：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；增大；NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大；
(6)由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的=E1-E2=134 kJ/mol -368 kJ/mol=-234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H =-234kJ/mol。
【点睛】(2)正、逆反应的平衡常数之积为1。
9.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH ；
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入的a是H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的化学反应方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。洗涤沉淀的方法是过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次；
（5）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0≤PH