【化学】福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二下学期第二次阶段考 试卷
展开福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二下学期第二次阶段考
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： N-14 Si-28 P-31 Fe-56 Zn-65 Te-128
第Ⅰ卷
一、选择题(本题18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意。)
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子一般能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．在离核最近区域内运动的电子能量最低
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，每个原子均满足8电子稳定结构，下列有关说法正确的是（ )
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
3．下列现象与氢键有关的有几项( )
①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高 ②小分子的醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
4．有关晶体的叙述中正确的是( )
A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环
B．在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键
D．28g晶体Si中含Si原子与Si—Si键之比为1:2
5．[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A．HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B．1molHOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C．[Zn(CN)4]2﹣和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4
D．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
6．下列分子或离子价层电子对互斥模型与分子或离子空间构型不一致的是( )
A．NO3- B．SiO32- C．SO2 D．CCl4
7．As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )
A．As2O3分子中As的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3空间构型为平面正三角形 D．AlH3分子键角大于109.50
8．①PH3的分子构型为三角锥型，②BeCl2的分子构型为直线形，
③CH4分子的构型为正四面体，④CO2为直线形分子，
⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥型。
下面对分子极性的判断正确的是( )
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
9．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数为6 B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与中心铂离子形成配位 D．该配合物的配体只有NH3
10．有关晶体的下列说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．氯化钠熔化时离子键未被破坏
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高
11．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为1200，它能水解，有关叙述正确的是( )
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子
D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
12．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A．氯化钠与蔗糖熔化 B．碘和干冰升华
C．镁和硫熔化 D．金刚石与氧化钠熔化
13．下列元素性质的递变规律正确的是( )
A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N>S>P
C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D．原子半径：Be<B<C<N
14．有4种元素X、Y、Z、Q，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y3+的价电子排布式为3d5；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确的是( )
A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
B．Z的单质形成的晶体可能是分子晶体
C．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气，由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是( )
A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．含W的盐溶液可能呈碱性
D．简单离子半径：X<Y<Z<W
16．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物中只有极性键
B．Y在该物质中有两种不同价态
C．Z的单质能与水反应生成Y的单质
D．简单离子的还原性W<Y
17．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C．1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2mol沉淀
D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
18．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
第II卷
二、填空题（4大题，共46分）
19．（12分）在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________；
X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，D与Y相邻，则D离子的原子结构示意图是____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式____________；写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式____________
_。
20．(10分）
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为 。
(2)AlCl3可作下列反应的催化剂。
①1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为 。
②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶的原因是
。
(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是
。
(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。
21．（10分）
钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是 。
(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)>I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是
_。
(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是
_。
(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型，NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（ ） (填标号)。
a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ·mol-1 b．Na的第一电离能为603.4kJ·mol-1
c．NaCl的晶格能为785.6kJ·mol-1 d．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ·mol-1
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：
若与Zn距离最近的T原子间距为apm，则晶体密度为__________g/cm3。
22．（14分）
南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。
(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_____________________，中心原子的杂化类型是________。
(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为
。
（4）钛酸钙的晶胞如图1所示，钛酸钙的化学式为__________________________；
1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。
(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示，六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm－3(列出计算式即可)。
参考答案
一、选择题（只有一个正确答案，18题，每小题3分，共54分）
1-5、DCBDB 6-10、CDACD 11-15、CBBAC 16-18、CAB
二、填空题（共4大题，共46分）
19、（12分）
（1）CaCl2 （1分 ） （2分）
（2）
（1分） S=C=S（2分）
CO2、（N2O、BeCl2）（1分） N3-（1分）
（3）Si3N4（2分）S
(4) SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）
20、（10分，每空2分）
(1) 1s22s22p63s23p63d3 或 [Ar]3d3
(2) ①20NA
②CH3COOH与H2O形成分子间氢键，两者都为极性分子，根据相似相溶原理可得。
(3) 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化，SO中没有孤对电子，SO有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小
(4) 6
21、（10分）
(1) 第四周期Ⅷ族（1分）
(2) Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高(或Fe3+的3d轨道处于半满状态，能力低，稳定，不易失去一个电子。（2分）
(3) ①sp3（1分）
②电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对 （2分）
(4)cd（1分）
(5)
（2分）
22、（14分）
(1)3（1分） 3（1分）
(2)V形 （1分） sp3 （1分）
(3) CaTiO3 （2分） 6 （2分） 500a （2分）
（4)同为离子晶体，Ca2＋的半径小于Ba2＋，CaTiO3的晶格能大于BaTiO3（2分）
(5) （2分）
