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【化学】江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷
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江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D. 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
【答案】C
【解析】
【详解】A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；
B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，故B错误；
C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；
D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查原子的构成，注意普通H的构成及微粒的电性即可解答，选项D为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，需要注意的是，并不是所有原子都含有中子，如11H中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系。
2.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( )
A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 3He和4He互为同位素，故A错误；
B.3He含有1个中子，4He含有2个中子，所以3He比4He少一个中子，故B错误；
C. 二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D.二者质子数相同，质子数均为2，故D错误；
故选C。
【点睛】“四同”概念的区别：
1.同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素：H、D、T。
2.同素异形体：由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体，如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体：具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体，同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
4.同系物：结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物，如：甲烷和乙烷，甲醇和乙醇等。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D. 各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）
【答案】D
【解析】
【详解】A.同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故A错误；
B.同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故B错误；
C.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误。
D. 第1能层上1能级，含有轨道数目为1，第2能层上s、p个能级，分别含有轨道数目为1、3，共含有原子轨道数为4个，第3能层上s、p、d3个能级，分别含有轨道数目为1、3、5个，共含有原子轨道数为8个，第4能层上s、p、d、f4个能级，分别含有轨道数目为1、3、5、7，共含有原子轨道数为16；D正确；
答案选D。
4.下列说法中正确的是( )
A. [Ne]3s2表示的是Mg原子
B. 3p2表示第三能层有2个电子
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
【答案】A
【解析】
【详解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；
B.3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；
C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，所以都能容纳6个电子，故D错误；
综上所述，本题选A。
5.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 氮原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na、Mg、Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、3，并没有依次增多，A项错误；
B. 根据价电子排布式可知，该元素共有四个电子层，位于第四周期，最外层有5个电子，处于第ⅤA族，在周期表中处于p区，B项正确；
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，因此2p轨道能量小于3p轨道能量，C项错误；
D. 氮原子的最外层电子排布图违背了洪特规则，正确的价层电子排布图为：，D项错误；
答案选B。
6.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A. C60摩尔质量是720
B. C60与苯互为同素异形体
C. 在C60晶胞中有14个C60分子
D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
【答案】D
【解析】
【详解】A、C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，选项A错误；
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，选项B错误；
C．C60分子构成的晶胞为面心立方，根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：8×+6×＝4，选项C错误；
D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，选项D正确；
答案选D。
7. 下列分子中存在π键的是
A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气分子的结构式为H—H，分子中只存在δ键，故A错误；
B.氯气分子的结构式为Cl—Cl，分子中只存在δ键，故B错误；
C.氮气分子的结构式为N≡N，分子中存在1个δ键和2个π键，故C正确；
D氯化氢的结构式为H—Cl，分子中只存在δ键，故D错误；
故选C。
【点睛】双键或三键中才含有π键，单键全部是是δ键是解答关键。
8. 下列无机含氧酸分子中酸性最强是（）
A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4
【答案】D
【解析】
【分析】
在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．
【详解】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；
B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；
C. HClO3非羟基氧原子的数目是2；
D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；
综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．
9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2
【答案】B
【解析】
【详解】化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。
10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项错误；
B. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；
C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项错误；
D. 符合元素周期表中的位置关系，D项正确；
答案选D。
11.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（ ）
A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】石墨晶体中，每一个六边形占有的碳原子数目为 =2，占有碳碳单键的数目为 =3，所以石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为2∶3，答案选A。
12.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )
A. 1:3:1 B. 2:6:1 C. 4:8:1 D. 8:1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。
【详解】根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为8×1/8=1，含有Y原子的数目为12×1/4=3，所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1，
故选A。
13.下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（ ）
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H、碱金属元素、ⅠB族元素，故A错误；
B.X原子的核外电子排布为1s2为He元素，Y原子的核外电子排布为1s22s2为Be，二者不在同一族，故B错误；
C.2p轨道上只有三个电子的X为N， 3p轨道上只有三个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，故C正确；
D.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Se、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，不一定同族，故D错误；
故选C。
二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得3分，漏选得1.5分，有选错的得0分。
14.下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）
A. NH3 B. HF C. I2 D. Br2
【答案】CD
【解析】
【详解】A. NH3为极性分子，由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故A错误；
B. HF为极性分子，由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故B错误；
C. I2是非极性分子，由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故C正确；
D. Br2是非极性分子，由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故D正确；
答案选CD。
【点睛】CCl4非极性溶剂，水为极性溶剂，I2和Br2是非极性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。
15.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金
【答案】AC
【解析】
【分析】
对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似。
【详解】A.硼和硅位置关系符合对角线规则，物质的性质不同，故A正确；
B.铝和铁的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故B错误；
C. 铍和铝的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故C正确；
D. 铜和金位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故D错误；
答案选AC。
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
【答案】BD
【解析】
【详解】A. B3N3H6与苯互为等电子体，结构中不含双键，但可发生加成反应，故A错误；
B. B3N3H6和苯是等电子体，结构相似，苯中含大π键，跟普通双键“肩并肩”式重叠的π键有所区别，苯中的化学键是完全等同的，不是单双键交替结构，故B正确；
C. NH3和PCl3不是等电子体，故C错误；
D. BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确；
答案选BD。
17.已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（ ）
A. 苯 B. 二硫化碳 C. 双氧水 D. 四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转说明水是极性分子。
【详解】A. 苯的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故A错误；
B.二硫化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故B错误；
C. 双氧水的结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故C正确；
D.四氯化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故D错误；
答案选C。
18.下列物质的性质可用氢键来解释的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C. 苯酚、H-O-H、C2H5-OH中-OH上氢原子的活泼性依次减弱
D. CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】D
【解析】
【详解】A.HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强度有关，与氢键无关，故A错误；
B. F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体，熔沸点取决于分子间范德华力的大小，故B错误；
C.—OH上氢原子的活泼性与—OH键极性有关，与氢键无关，故C错误;
D.CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D正确；
答案选D。
19.2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）
A. 石墨烯是高分子化合物
B. 石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C. 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A.石墨烯是单质，故A错误；
B.石墨烷是碳氢两种元素形成的化合物，二者不属于同素异形体，故B错误；
C.根据题意“将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷”,故C正确；
D.信息：石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子，石墨可导电，则石墨烯也可导电，故D错误；
答案选C。
【点睛】解此题凸显了信息的重要性，石墨烯的很多性质由石墨来类推。
20.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A.O3和SO2的原子个数都为3，电子总数O3为24，SO2为32，不符合题定义，不属于等电子体, 故A错误；
B.CO和N2的原子个数都为2，电子总数CO为14，N2为14，符合题意，属于等电子体,故B正确；
C.CO和NO的原子个数都为2，电子总数CO为14，NO为15，不符合题定义，不属于等电子体,故错误；
D.N2H4 和C2H4的原子个数都为6，电子总数N2H4为18，C2H4为16，不符合题定义，不属于等电子体, 故D错误；
故选B。
21.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力
C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长
【答案】BC
【解析】
【详解】汽化是液态变气态的过程，是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化、共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，答案选BC。
【点睛】A容易错，同学经常错误地以为，分子晶体熔化、汽化等变化时共价键断裂了。
22.关于丙氨酸的下列说法，正确的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C. Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】CD
【解析】
【详解】A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，对映异构体之间在某些性质上有所不同，但它们有着相同的官能团，化学性质相似，故A错误；
B.根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，两种对映异构体都是极性分子，故B错误；
C.Ⅰ和Ⅱ分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，对映异构体的化学键的种类与数目是相同的，故D错误；
答案选C。
23. 位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)
B. 元素的电负性：Y>N>X>Z
C. 元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)
D. 原子中未成对电子数：N>Y>Z>M
【答案】AB
【解析】
【分析】
Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O；M原子的最外层上只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg；Z与X位于同一主族，只能是第ⅠA族元素。X是H，Z是Na；N与Y位于同一主族，N是S，因此X是H、Y是O、Z是Na、M是Mg、N是S。
【详解】A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) ，故A正确；
B.元素的非金属性越强，电负性越大：Y>N>X>Z，故B正确；
C.根据同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（但要注意半充满和全充满的特殊情况），同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，故C错误；
D.原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1个，M有0个，应该为N=Y>Z>M，故D错误；
故选AB。
三、填空题：本题包括22个空，每空2分，共计44分。
24.下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。
（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。
【答案】 (1). 铝 (2). s (3). 4 (4). Ⅷ (5). O (6). N (7). ⑦⑧③ (8). ab (9). Al2O3 (10). HClO4 (11). 3d64s2
【解析】
【分析】
从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。
【详解】（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；
（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；
（3）元素①、②、③分别为C、N、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③、⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③
（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；
（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素；
（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。
25.钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为__，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为__。
（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是__，A中铜元素的化合价为__。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是__。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是__。
【答案】 (1). 4 (2). 6 (3). CuI (4). ＋1 (5). 配位 (6). sp3 (7). H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋
【解析】
【分析】
（1）利用均摊法计算晶胞中含有的钠离子和氯离子数目；
（2）利用均摊法计算晶胞中含有的铜离子和碘离子数目，得到A的化学式，从而确定铜的化合价；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；
【详解】（1）黑色球表示氯离子，白色球表示钠离子，钠离子数目=1+12×=4，氯离子数目==4，所以每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl−离子的数目分别是4、4，一个钠离子周围是6个氯离子，所以配位数为6，故答案为：4；6；
（2）A的晶胞如图所示,黑色球的个数是=4，白球为4个，所以A的化学式是CuI，A中铜元素是+1价，故答案为：CuI ；＋1；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3；与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：配位；sp3；PH3或H3O+等。
26.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___mol。
（2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）
（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。
【答案】 (1). sp2 (2). 9 (3). 氢碳氧 (4). Fe3CuN
【解析】
【分析】
（1）中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键；
（2）非金属性越强，电负性越大；
（3）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8× =1，Fe位于面心，N（Fe）=6×=3，N位于体心。
【详解】（1）中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键；2号碳为羰基上C，为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，故答案为：sp2；9；
（2）非金属性越强，电负性越大；则C. H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为氢碳氧，故答案为：氢碳氧；
（3）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8× =1，Fe位于面心，N（Fe）=6×=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
【点睛】用均摊法求化学式，关键在于确定粒子在晶胞中的位置，位于顶点的占个，位于面心的占，位于体心1个。
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D. 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
【答案】C
【解析】
【详解】A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；
B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，故B错误；
C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；
D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查原子的构成，注意普通H的构成及微粒的电性即可解答，选项D为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，需要注意的是，并不是所有原子都含有中子，如11H中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系。
2.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( )
A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 3He和4He互为同位素，故A错误；
B.3He含有1个中子，4He含有2个中子，所以3He比4He少一个中子，故B错误；
C. 二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D.二者质子数相同，质子数均为2，故D错误；
故选C。
【点睛】“四同”概念的区别：
1.同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素：H、D、T。
2.同素异形体：由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体，如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体：具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体，同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
4.同系物：结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物，如：甲烷和乙烷，甲醇和乙醇等。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D. 各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）
【答案】D
【解析】
【详解】A.同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故A错误；
B.同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故B错误；
C.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误。
D. 第1能层上1能级，含有轨道数目为1，第2能层上s、p个能级，分别含有轨道数目为1、3，共含有原子轨道数为4个，第3能层上s、p、d3个能级，分别含有轨道数目为1、3、5个，共含有原子轨道数为8个，第4能层上s、p、d、f4个能级，分别含有轨道数目为1、3、5、7，共含有原子轨道数为16；D正确；
答案选D。
4.下列说法中正确的是( )
A. [Ne]3s2表示的是Mg原子
B. 3p2表示第三能层有2个电子
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
【答案】A
【解析】
【详解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；
B.3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；
C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，所以都能容纳6个电子，故D错误；
综上所述，本题选A。
5.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 氮原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na、Mg、Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、3，并没有依次增多，A项错误；
B. 根据价电子排布式可知，该元素共有四个电子层，位于第四周期，最外层有5个电子，处于第ⅤA族，在周期表中处于p区，B项正确；
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，因此2p轨道能量小于3p轨道能量，C项错误；
D. 氮原子的最外层电子排布图违背了洪特规则，正确的价层电子排布图为：，D项错误；
答案选B。
6.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A. C60摩尔质量是720
B. C60与苯互为同素异形体
C. 在C60晶胞中有14个C60分子
D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
【答案】D
【解析】
【详解】A、C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，选项A错误；
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，选项B错误；
C．C60分子构成的晶胞为面心立方，根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：8×+6×＝4，选项C错误；
D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，选项D正确；
答案选D。
7. 下列分子中存在π键的是
A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气分子的结构式为H—H，分子中只存在δ键，故A错误；
B.氯气分子的结构式为Cl—Cl，分子中只存在δ键，故B错误；
C.氮气分子的结构式为N≡N，分子中存在1个δ键和2个π键，故C正确；
D氯化氢的结构式为H—Cl，分子中只存在δ键，故D错误；
故选C。
【点睛】双键或三键中才含有π键，单键全部是是δ键是解答关键。
8. 下列无机含氧酸分子中酸性最强是（）
A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4
【答案】D
【解析】
【分析】
在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．
【详解】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；
B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；
C. HClO3非羟基氧原子的数目是2；
D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；
综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．
9.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2
【答案】B
【解析】
【详解】化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。
10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项错误；
B. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；
C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项错误；
D. 符合元素周期表中的位置关系，D项正确；
答案选D。
11.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（ ）
A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】石墨晶体中，每一个六边形占有的碳原子数目为 =2，占有碳碳单键的数目为 =3，所以石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为2∶3，答案选A。
12.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )
A. 1:3:1 B. 2:6:1 C. 4:8:1 D. 8:1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。
【详解】根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为8×1/8=1，含有Y原子的数目为12×1/4=3，所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1，
故选A。
13.下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（ ）
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H、碱金属元素、ⅠB族元素，故A错误；
B.X原子的核外电子排布为1s2为He元素，Y原子的核外电子排布为1s22s2为Be，二者不在同一族，故B错误；
C.2p轨道上只有三个电子的X为N， 3p轨道上只有三个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，故C正确；
D.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Se、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，不一定同族，故D错误；
故选C。
二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得3分，漏选得1.5分，有选错的得0分。
14.下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）
A. NH3 B. HF C. I2 D. Br2
【答案】CD
【解析】
【详解】A. NH3为极性分子，由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故A错误；
B. HF为极性分子，由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故B错误；
C. I2是非极性分子，由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故C正确；
D. Br2是非极性分子，由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故D正确；
答案选CD。
【点睛】CCl4非极性溶剂，水为极性溶剂，I2和Br2是非极性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。
15.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金
【答案】AC
【解析】
【分析】
对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似。
【详解】A.硼和硅位置关系符合对角线规则，物质的性质不同，故A正确；
B.铝和铁的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故B错误；
C. 铍和铝的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故C正确；
D. 铜和金位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故D错误；
答案选AC。
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
【答案】BD
【解析】
【详解】A. B3N3H6与苯互为等电子体，结构中不含双键，但可发生加成反应，故A错误；
B. B3N3H6和苯是等电子体，结构相似，苯中含大π键，跟普通双键“肩并肩”式重叠的π键有所区别，苯中的化学键是完全等同的，不是单双键交替结构，故B正确；
C. NH3和PCl3不是等电子体，故C错误；
D. BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确；
答案选BD。
17.已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（ ）
A. 苯 B. 二硫化碳 C. 双氧水 D. 四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转说明水是极性分子。
【详解】A. 苯的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故A错误；
B.二硫化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故B错误；
C. 双氧水的结构不对称，为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故C正确；
D.四氯化碳的结构对称，为非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流不发生偏转，故D错误；
答案选C。
18.下列物质的性质可用氢键来解释的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C. 苯酚、H-O-H、C2H5-OH中-OH上氢原子的活泼性依次减弱
D. CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】D
【解析】
【详解】A.HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强度有关，与氢键无关，故A错误；
B. F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体，熔沸点取决于分子间范德华力的大小，故B错误；
C.—OH上氢原子的活泼性与—OH键极性有关，与氢键无关，故C错误;
D.CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D正确；
答案选D。
19.2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）
A. 石墨烯是高分子化合物
B. 石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C. 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A.石墨烯是单质，故A错误；
B.石墨烷是碳氢两种元素形成的化合物，二者不属于同素异形体，故B错误；
C.根据题意“将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷”,故C正确；
D.信息：石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子，石墨可导电，则石墨烯也可导电，故D错误；
答案选C。
【点睛】解此题凸显了信息的重要性，石墨烯的很多性质由石墨来类推。
20.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A.O3和SO2的原子个数都为3，电子总数O3为24，SO2为32，不符合题定义，不属于等电子体, 故A错误；
B.CO和N2的原子个数都为2，电子总数CO为14，N2为14，符合题意，属于等电子体,故B正确；
C.CO和NO的原子个数都为2，电子总数CO为14，NO为15，不符合题定义，不属于等电子体,故错误；
D.N2H4 和C2H4的原子个数都为6，电子总数N2H4为18，C2H4为16，不符合题定义，不属于等电子体, 故D错误；
故选B。
21.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力
C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长
【答案】BC
【解析】
【详解】汽化是液态变气态的过程，是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化、共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，答案选BC。
【点睛】A容易错，同学经常错误地以为，分子晶体熔化、汽化等变化时共价键断裂了。
22.关于丙氨酸的下列说法，正确的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C. Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】CD
【解析】
【详解】A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，对映异构体之间在某些性质上有所不同，但它们有着相同的官能团，化学性质相似，故A错误；
B.根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，两种对映异构体都是极性分子，故B错误；
C.Ⅰ和Ⅱ分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，对映异构体的化学键的种类与数目是相同的，故D错误；
答案选C。
23. 位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)
B. 元素的电负性：Y>N>X>Z
C. 元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)
D. 原子中未成对电子数：N>Y>Z>M
【答案】AB
【解析】
【分析】
Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O；M原子的最外层上只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg；Z与X位于同一主族，只能是第ⅠA族元素。X是H，Z是Na；N与Y位于同一主族，N是S，因此X是H、Y是O、Z是Na、M是Mg、N是S。
【详解】A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) ，故A正确；
B.元素的非金属性越强，电负性越大：Y>N>X>Z，故B正确；
C.根据同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（但要注意半充满和全充满的特殊情况），同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，故C错误；
D.原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1个，M有0个，应该为N=Y>Z>M，故D错误；
故选AB。
三、填空题：本题包括22个空，每空2分，共计44分。
24.下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。
（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。
【答案】 (1). 铝 (2). s (3). 4 (4). Ⅷ (5). O (6). N (7). ⑦⑧③ (8). ab (9). Al2O3 (10). HClO4 (11). 3d64s2
【解析】
【分析】
从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。
【详解】（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；
（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；
（3）元素①、②、③分别为C、N、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③、⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③
（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；
（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素；
（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。
25.钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为__，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为__。
（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是__，A中铜元素的化合价为__。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过___键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是__。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是__。
【答案】 (1). 4 (2). 6 (3). CuI (4). ＋1 (5). 配位 (6). sp3 (7). H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋
【解析】
【分析】
（1）利用均摊法计算晶胞中含有的钠离子和氯离子数目；
（2）利用均摊法计算晶胞中含有的铜离子和碘离子数目，得到A的化学式，从而确定铜的化合价；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；
【详解】（1）黑色球表示氯离子，白色球表示钠离子，钠离子数目=1+12×=4，氯离子数目==4，所以每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl−离子的数目分别是4、4，一个钠离子周围是6个氯离子，所以配位数为6，故答案为：4；6；
（2）A的晶胞如图所示,黑色球的个数是=4，白球为4个，所以A的化学式是CuI，A中铜元素是+1价，故答案为：CuI ；＋1；
（3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3；与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：配位；sp3；PH3或H3O+等。
26.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___mol。
（2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）
（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。
【答案】 (1). sp2 (2). 9 (3). 氢碳氧 (4). Fe3CuN
【解析】
【分析】
（1）中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键；
（2）非金属性越强，电负性越大；
（3）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8× =1，Fe位于面心，N（Fe）=6×=3，N位于体心。
【详解】（1）中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键；2号碳为羰基上C，为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，故答案为：sp2；9；
（2）非金属性越强，电负性越大；则C. H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为氢碳氧，故答案为：氢碳氧；
（3）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8× =1，Fe位于面心，N（Fe）=6×=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
【点睛】用均摊法求化学式，关键在于确定粒子在晶胞中的位置，位于顶点的占个，位于面心的占，位于体心1个。
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