【化学】江西省分宜中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试卷

江西省分宜中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试卷可能用到的相对原子量：Na-23  H-1  C-12  O-16一、选择题（每小题3分，共48分）1.如图为锌铜原电池装置,则下列说法不正确的是(     ) A．装置能将化学能转变为电能B. 装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C. 装置中锌为负极，发生还原反应D. 电子由Zn极流向Cu极2．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：  下列说法正确的是(      )A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成 C和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程D．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO23．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(     )A．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1B．已知反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1C．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH24．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 (   )A．①    B．②    C．③    D．④5.反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是(    )A. 增加A物质的量     B. 压缩反应容器体积  C. 降低温度     D. 减少部分B物质6.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ）A.混合气体的平均摩尔质量不再变化     B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4C.混合气体的密度不再变化             D.C的体积分数不再变化7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
B. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 升高温度能够促进水的电离
D. 在含有的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ H＞0，下列叙述正确的是(    )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C. 将水加热，Kw增大，pH不变D. 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大9.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：、、、
B. 时在水电离出的的溶液中可能含：、、、C.25℃时 ＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D. 在的溶液中可能含：、、、10．下列实验能达到实验目的是（      ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体说明增加生成物浓度，平衡逆向移动C向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄证明相同温度下，KSP（AgCl）>KSP（AgI）D酸式滴定管中硫酸液面在20.00ml,将滴定管中液体全部放出量取20.00ml硫酸溶液11.下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A. ①④⑥    B. ②③⑤    C. ③④⑤    D. ①②③④⑤⑥12.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是（     ）A. x数值为2×10－5                      B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点    D. b点与d点对应的溶度积相等13．对于可逆反应 A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为 A 平衡时百分含量）下列图象中正确的是（    ）A                 B                  C                   D14．下列说法正确的是（   ）A. 3C（s）+CaC（s）⇌CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C. 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的 NH3 ， 重新达到平衡时 a 值减小D. C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（   ）A. 0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C. 将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D. 在25℃100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）16．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．a点Kw＝1.0×10－14B．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1C．b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．水的电离程度：b>c>a>d二、填空题（共52分）17.(12分)请回答下列问题：(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，回答问题：①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；A．HCN                 B．HClO             C．H2CO3             D．CH3COOH②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。A．前者大             B．相等             C．后者大            D．无法确定18.（8分）（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。(2)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式___________________。(3)饮用水中的 NO3－主要来自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋经过两步反应被氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如图：1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的热化学方程式为_______________________。19．（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x =____。(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。(3)平衡时B的浓度为______。(4)求该温度下反应平衡常数为_____________20．(12分)某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4 溶液浓度/ mol·L－1体积/mL浓度/ mol·L－1体积/mL温度/℃①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4 ，每消耗 1molH2C2O4 转移________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。(3)实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。4)已知 50 ℃时 c(MnO4－)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25 ℃时 c(MnO4－)～t 的变化曲线示意图21．(12分)卤块的主要成分是MgCl 2 ，此外还含Fe3+ 、Fe2+ 和Mn2+ 等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。表1物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽表2物质价格（元/吨）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
（1）步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________（2）步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)（3）步骤⑤中发生反应的化学方程为_____________________________（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角．（5）在实验室中，为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe3+ 而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是      (填字母)A．NH3·H2O     B．NaOH    C．Na2CO3  D．MgCO3                      【参考答案】1-5 CDCDB   6-10 DBBBC   11-16 DCCADB17.（ 12分，每空2分）(1). 酸    (2). Al3++3H2O Al(OH)3+3H+     (3). NaOH    (4). 10－12     (5).   ①. D    ②. C18.（ 8分）Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol(2分)(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1(3分)(3)NH4＋(aq)＋2O2(g)===NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3分）19.( 8分，每空2分）  2    0.2 mol/(L•s)    1mol/L      0.520. （ 12分，每空2分）  (1)2    2.5(2)②和③         ①和②    (3)0.010 或 1.0×10－2(4) 21.（ 12分，每空2分）（1）漂液，将Fe2+氧化为Fe3+（2）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2（全对2分，漏选1 分）（3）MgCO3+H2O  Mg（OH）2+CO2↑   （4）坩埚  (5)D