【化学】江西省万载中学2019-2020学年高二12月月考试题

江西省万载中学2019-2020学年高二12月月考试题

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  K:39  Cl:35.5   Cu:64  Fe:56  S:32  

一、单选题（每小题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是（    ）

A．放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热

B．化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

C．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源

D．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热

2．下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是（     ）

A．CH4+2O2→CO2+2H2O               

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑  

D．Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

3.下列关于反应能量的说法正确的是    （    ）

A．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1

B．相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2

C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量

D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量

4．下列离子方程式表达正确的是  （     ）

A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋HS-+H2O

B．用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D．在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

5．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3N2(g)2NH3(g)；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是（    ）

A．B．Q1>      

C．             D．

6．可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是（     ）

A．a1＜a2      B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等

C．t1＞t2       D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同

7．mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）

A．m+n＞p      

B．n＞p   

C．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

D．X点比Y点混合物的反应速率慢

8．室温下，下列有关溶液说法正确的是（     ）

A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小NNaClO＞NNaCl

D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

9．某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子，下列说法不正确的是（     ）

A．若溶液中c(A−)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性

B．溶液中可能存在：c(Na+)> c(A−)> c(OH−)> c(H+)

C．若c(OH−)> c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH−) > c(A−)> c(H+)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A−) > c(Na+)> c(H+) > c(OH−)

10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（    ）

A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-              

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用  

D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（      ）

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

12．室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．点溶液中

D．点对应的溶液的体积为

13．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

14．常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液，下列说法正确的是（     ）

A．两溶液中水的电离程度相等   

B．两溶液导电性相等 

C．稀释相同倍数后，NH4Cl溶液的pH更大

D．与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，NH4Cl耗碱的体积更多

15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)

D．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]

16．常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（   ）

A． B． C． D．

二、综合题（共52分）

17．（每空2分，共14分）汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。

已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g)   ΔH= +180.71kJ • mol-1；

Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)  ΔH= - 746.5 kJ• mol-1。

请回答下列问题：(1)CO的燃烧热ΔH =____________。

(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π，5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率 (N2)=______________。 ②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。

③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。

A．气体压强保持不变      B．保持不变  

C．气体密度保持不变      D．速率之比：=1

④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时正_______ 逆 (填“>”“<”或“ =”)

 (3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

α(N2)随温度升高而__________ (填“增大”或“减小”)，理由为_________。   

18．（每空2分，共12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。

A.溶液中导电粒子的数目减少          B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不变    D.溶液中减小

（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。

（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。

（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。

（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

19．（每空2分，共12分）科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，该电解过程中转移的电子的物质的量为_______；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a.CuO      b.Cu(OH)2       c.CuCO3      d.Cu2(OH)2CO3

20．（每空2分，共14分）在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH = K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04=K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203=Na2S406+ 2NaI。

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

实验步骤：①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；②静置15min； ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；④用_________滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

⑤重复以上实验2次；  ⑥数据处理，得出结论。

请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：______________；

（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是_____________；

（3）步骤④的A溶液最合适的是____________；滴定终点的判断方法是_______________________________________________________________________；

（4）步骤④应该选用___________(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为______mol/L，故该干白葡萄酒是______（填“合格”“不合格”）产品。

【参考答案】

1．C       2．A        3．D          4．C            5．C

6．B      7．D        8．B         9．D             10．B

11．D       12．D        13．D          14．D       15．C    16．B

17．（每空2分，共14分）  -282.9kJ·mol-1 ； 0.008mol·L-1·min-1； 1600L·mol-1（不写单位也给分）；  A ； > ； 增大 ； 升高温度，反应I为吸热反应，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，平衡逆向移动，均使体系内N2的物质的量减小，转化率增大。 

18．（每空2分，共12分）CD ；   1：1 ；   3或11 ；   10－5mol·L－1  ；  Na2CO3溶液  ；  b＞a＞c   

19．（每空2分，共12分）正极  ；  CH4＋4O2－-8e－=CO2+2H2O ；   4OH－-4e－=2H2O＋O2↑ ；   0.1 mol·L－1 ；  0.01mol ； ac   

20．（每空2分，共14分）I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-  ；  防止SO2逸出和被空气中氧气氧化 ；   淀粉   ； 当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；   酸式  ；  0.003200   ； 不合格   。