【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二12月月考试题
展开山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二12月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C ：12 Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分)1.下列说法不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D.放热的反应在常温下一定很容易发生 2.下列叙述正确的是( ) A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 D. 0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ） A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1 B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大 D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A. 增稠剂 B. 调味剂 C. 抗氧化剂 D.着色剂 5室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)D .d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值为( ) A.4 B.3 C.2 D.57某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1， c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1， 则该反应的反应式可表示为( )： A．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2ＹC．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ8. 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B. 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－9下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ）A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B.用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 食醋可以溶解水垢10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数 B．纯水在25℃和80℃时的pHC．室温，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pHD．相同条件下，H2分别与Cl2、 F2反应的反应速率11．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法错误的是（ ）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动12．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+ c (HCO3－)+c (H2CO3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c (Na+)>c (CH3COO－)D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)13.对下列图像描述正确的是（ ）A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大14在室温下，下列叙述正确的是（ ）A. 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D.室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)15、.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-116．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2二、填空题(共52分)17．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________________________________________。（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________。（4）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：①溶液中的H+物质的量取值范围是： ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是 18.（14分某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。②CH3OH(l)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________。19（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈碱性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）20、（12分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。（1）温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。（2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。（3）反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（4）上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。（5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1【参考答案】一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案DDBCCCAD题号910111213141516答案BBCDCDBB二、填空题17. （共14分）（1）c(NH4+ )>c(SO4 2- )>c(H＋)>c(OH－)（2） HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH－)>c( H＋)，故溶液显碱性（3）盐酸 Fe3＋＋3 HCO ===Fe(OH) ↓＋3CO ↑(4 ) ①0.01<n(H+)<0.02（2分） ② < （2分） , 由于H2B第一步完全电离（H2BH++HB-），所以c(H+)为0.1mol/L,HB-继续电离，但是受到第一步生成H+的影响，电离受到抑制因此c(H+)小于0.11mol/L（2分）18 （共14分）(1). ① ABC (2) . 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 (3) . 22.60 (4). 0.2000 (5)①2 858（2分）②CH3OH(l)＋O2(g)―→CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5 kJ·mol－1（2分）19（共12分）（1）＞ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2）1 000∶1（3）9∶11 c(Na＋)＞c( SO2 )＞c(H＋)＞c(OH－)（3）D>C>A>B20（共12分）（1）0.15 mol·L −1·min −1 （2）80% （3）< （4）向右 （5）BC
