【化学】新疆石河子第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

新疆石河子第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷选择题，每题2分，共50分1．下列反应中是吸热反应的是               （     ）A．乙醇燃烧                       B．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末反应              D．氧化钙溶于水2．下列措施对增大反应速率有效的是(　　)。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将铝片改成铝粉3．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经过5秒钟，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为，则这段时间为(　　)。A．0.1 mol·L－1·s－1       B．0.2 mol·L－1·s－1  C．0.08 mol·L－1·s－1       D．0.04 mol·L－1·s－14．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是             （    ）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1       B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)。A．①③    B．①③④   C．①②  D．①②③④6、反应2A（气）2B（气）+E（气）达到平衡时，要使平衡朝正反应方向移动下列措施中正确是           （   ）A、加压    B、增加B的浓度    C、减少E的浓度    D、减少A的浓度7．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，压缩反应容器的体积时，对反应产生的影响是(　　)A．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动8. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2  2NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(     )。A.v(N2正) = 2v(NH3正)       B.3v(H2正) = v(N2逆) C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂9.下列说法正确的是： (     )。A. 放热且熵增的反应不一定自发      B. 放热且熵增的反应一定自发C.放热反应一定自发                 D.自发反应一定放热10、下列说法正确的是 (     )。A、纯水的PH值一定等于7   B、c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍D、c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液11.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ1和Ｔ2）及压强（p1和p2）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是                             （　） A．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2      B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2      D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p212、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离度，同时使溶液的PH值降低，应采取的措施是                                                                      （　）A、加一定量水     B、加热      C、加入盐酸        D、加入冰醋酸13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH—  ΔH＞0，下列叙述正确的是（   ）A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变14．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (　　)A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-       B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl+、AlO2-    D．K+、NH4+、SO42-、NO3-15、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（   ）A. 25ml量筒                      B. 25ml碱式滴定管   C. 25ml酸式滴定管  D. 有刻度的50ml烧杯16．下列溶液的PH大于 7 的是（   ）A.  KBr      B.  CuSO4      C. NaClO       D. Ba（NO3）217．下列水解离子方程式正确的是（   ）A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+  2H2OH2S +2 OHˉC．氯化铵： NH4+  + H2ONH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+  18．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（   ）A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 19．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是（   ）A.c(CO32-)      B.c(Mg2＋)     C.c(H＋)     D.Ksp(MgCO3)20．25℃时，在含有PbI2固体的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I−(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是（   ）A.溶液中Pb2+和I−的浓度都增大     B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动           D.溶液中Pb2+的浓度减小21．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（   ）A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－         B． H2—2e－＝2H＋C．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O           D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－22．根据下图装置判断，以下叙述正确的是（  ）A．铁作正极    B．该装置可以减缓铁的腐蚀C．碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D．铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+   23．CuSO4溶液中含有少量Fe3＋，可通过调节PH值来将Fe3＋除去，下列试剂中用来调PH值最佳的是　　（    ）A．NaOH溶液    B．浓氨水   C．CuO固体     D．H2O224．25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B.25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)25．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小二、填空题26（10分）．化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）A.         B.         C.（2）人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____（3）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。（4）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            ；②银电极为电池的            极，发生的电极反应     为            ；X电极上发生的电极反应为            ；③如果闭合电路前X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为      g 。（原子量Cu：64；Ag：108）27．（12分）（1）在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。②已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。③若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。④若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。⑤和原平衡相比，加催化剂达到平衡时，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。⑥若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则           。A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不移动              D．反应停止 (2)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆) ③甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。28．（16分）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈         性。测定温度            25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，三种溶液中氢离子浓度最大的是                 。分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是             。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈          （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)            c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈                   ，溶液中c(Na+)           c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。29.（12分）（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）   △H1②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)   △H3总反应的热化学方程式为_____________________                   ________。（2）AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：_______________________。（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。
新疆石河子第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷