【化学】河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期全科竞赛试题
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本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷
(选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 | B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 |
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 | D.侯德榜联合制碱法 |
2．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）
A.不用铅桶装的汽油 | B.不含四乙基铅的汽油 |
C.不含Pb(NO3)2的汽油 | D.不含氧化铅的汽油 |
3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到
5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A.21:5 | B.11:3 | C.3:1 | D.4:1 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2+2OH﹣→CaCO3↓++2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣
7．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A.此过程中没有分解反应
B.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D.此过程中S元素的化合价未发生改变
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 |
① | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
② | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I﹣ |
③ | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
④ | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
9．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
10．下列说法正确的是（ ）
A.根据反应5Fe2+++8H+5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量) Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
11．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA
B.1mol甲基中含有电子数为10 NA
C.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA
D.50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA
12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Ba2+ | B.H+、Mg2+、Al3+ | C.H+、Cu2+、Al3+ | D.只有Mg2+、Al3+ |
13．常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a点，c()=c(OH-) | B.b点，c()>c(Cl-)>c(NH3·H2O) |
C.c点，pH=7 | D.d点，c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
14．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随着n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（ ）
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A. | 0 | c(Na+)>[c()+c(OH-)] |
B. | 0.01 | c(Na+)>c()> c(OH-)>c() |
C. | 0.015 | c(Na+)>c()>c()> c(OH-) |
D. | 0.03 | c(Na+)+c(H+)= c()+ c(OH-)+ c() |
15．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反应结束后该容器内氮原子和氧原子个数比为（ ）
A.3∶10 | B.16∶3 | C.3∶16 | D.5∶16 |
16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、
B.b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、、Cl－
C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D.d点对应的溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋
第II卷
（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括2个小题，每空2分，共20分）
17．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8 g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8 g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分及物质的量之比是 。
18．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式：________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是____，属于氧化还原反应的是______。
三、实验题（20分）
19．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是______________________________________________________。
20．暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染。
(1)配平下列有关的离子方程式： + Al + N2 + Al(OH)3 + OH-
(2)以上反应中，被还原的物质是 ，每生成1mol 氧化产物，发生转移的电子的物质的量为 。
(3)现需除去10 m3含氮废水中的 (假设氮元素均以的形式存在，且浓度为1×10-4 mol/L)，至少需要消耗金属铝的质量为 g。
四、计算题（12分）
21．锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程，视为完全吸收)。
(1)A中加入的试剂可能是_________，KMnO4溶液的作用是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的？_______________。
(2)可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是：C中_____________，D中______________
【参考答案】
一、单选题（48分）
- B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.B11.C 12.B 14.C 15.C 16.C
二、填空题（20分）
17.(1)2:1
(2)4.8
(3)NO、NO2 之比为 4:3
18.(1)C
(2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)① ①⑤
19.(1)②④⑤ (2)加酸抑制亚铁离子的水解 (3)加热浓缩 冷却结晶 (4)KSCN溶液 溶液显血红色
20.(1)2 2 4 H2O 1 2 2 (2) 3mol (3)27
21.(1)品红溶液 吸收过量SO2 高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色
(2)黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色
