【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期第二次周考试题

河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期第二次周考试题

考试时间：90分钟，分值：100，

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Ag108

第Ⅰ卷（选择题）

1．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 （    ）

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

2．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g)NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为（    ）                         

A．＋16.3 kJ/mol   B．－16.3 kJ/mol  C．＋335.7 kJ/mol  D．－335.7 kJ/mol

3．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（    ）                 　

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)  ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝＋196.6 kJ/mol

4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是（　　）

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)    ΔH1    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH2 

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)     ΔH1    S(s)＋O2(g)===SO2(g)         ΔH2 

C．C(s)＋O2(g)===CO(g)     ΔH1    C(s)＋O2(g)===CO2(g)        ΔH2

D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g)   ΔH1    H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)    ΔH2

5．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应： xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1。下列有关判断正确的是（　　）

A．x+y＜z  B．平衡逆向移动  C．A的转化率降低 D．C的体积分数升高

6．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是(　 　)

A．此时水的转化率为71.4%  

B．此时CO2的体积分数为20.4%

C．若再向容器内通入5mol H2O ，则达到新平衡时，H2O的转化率升高

D．若从容器内移走5mol H2O ，则达到新平衡时，CO的转化率升高

7．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（    ）　　

①m＋n＜p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③n＞p　    ④x点比y点时的反应速率慢　

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②④     B．只有②④     C．只有①③     D．①③⑤

8．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（    ）

A. 正反应吸热，L为气体     B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体     D．正反应放热，L为固体或纯液体

9．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是（  ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．a电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O

C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原

D．该装置工作时H＋从b极区向a极区迁移

10．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

11．下列各电离方程式中，书写正确的是（    ）                               

A．CH3COOH H＋＋CH3COO－    B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－                  D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO

12．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ）                                                　

A．     B．     C．    D．

13．水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是（    ）                              　　

A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离      B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)

C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离       D． c(H＋)随着温度的升高而降低

14．已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是（    ）

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（    ）

A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c (Na+)=c (CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(      ）

A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

17．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是（　　）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为

200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。

18．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 （    ）                                 

A．放电时Fe为负极      

B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋

C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

19．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（    ）                        

A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

20．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(    )

A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共3个小题，40分）

21．（12分） (1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ____________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3) 由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为__________________________________________________________________。

(4)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。

22．（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                                  。

⑵加入过氧化氢的作用是                               。

⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是                   。

⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是                             和过滤。

⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                               。

23． (13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________。

【参考答案】

1、D2、A3、A4、B5、D6、B7、B8、C9、D10、D11、A12、A13、C14、B15、D16、A17、C18、B19、B20、C

21、（12分）(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　（3分）

(2)＞（3分）　

(3)　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－（3分）　

(4) 正(或 + )（1分）　CO（1分）　CO2（1分）

22、(15分)⑴减少氮氧化合物等有毒气体的排放，防止产品中混有硝酸盐（3分）

⑵将二价铁离了氧化为三价铁离子（3分） 

⑶5.2～7.6（或5.2≦pH＜7.6）（3分）  

⑷蒸发浓缩、冷却结晶（3分） 

⑸样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）（3分）

23. （13分） 实验一　(1)胶头滴管（2分）250 mL容量瓶（2分）

(2)0.190 0 mol/L（2分）

实验二(1)0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）（2分）

(2)增大（2分）

实验三　用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH（3分）