【化学】湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二9月调研 试卷

湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二9月调研可能用到的相对原子质量：H I  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27 S 32  Cl 35.5  K 39  Cu 64  I 127  Ba 137第I卷（选择题，共48分）一．本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）A．CH3COOH   B．Cl2     C．(NH4)2CO3  D．SO22．下列说法正确的是（   ）A．需要加热的化学反应都是吸热反应  B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅4．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)   △H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）A．反应①快   B．反应②快   C．一样大  D．无法判断5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④   B．①②③④   C．②③④   D．①②③6．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变7．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（   ）A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少            B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大   D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=79．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是　(　　)A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②> ③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③> ④> ②> ①10．下列热化学方程式中，正确的是（　　）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H=-571.6 kJ·mol-111．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器
编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC①210放热 0.75 Q kJ②0.40.21.6  下列叙述中正确的是（   ） A．容器①、②中反应的平衡常数均为4B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/312．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A．pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-
C．＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-
D．c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．①②④　　　　B．③④⑥　　　　C．④⑤⑥　　　　D．③⑤⑥14．常温下, 用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中: c(CH3COO-)+2c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．滴定过程中可能出现: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D．点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)15．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是(    )选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g） 2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x＝1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动D向5mL 0.005mol·L-1  FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 16． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7  下列说法正确的是（　　）  A.相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO浓度第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17.（4分）运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：化学键Si-OO=OSi-Si键能kJ·mol-1X498.8176则X的值为         。（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为         。18.（16分）下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式                                                      （2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液       NaX溶液（填＞，＜，＝）（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5 ①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度         CN-浓度（填＞，＜，＝）②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝                        （4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）　　　 c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数　　　　　　。19.（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12 试回答以下问题：（1）若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是__________________________________________________________（2）t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。20.（12分）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mLA1050. 150.15B1050.150.110C3050.150.15D3050.250.210 （1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小                                                     （2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较    （填组号）．（3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择      （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择     作为指示剂，滴定终点时的现象为                                        ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是(      )A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液21.(12分）（1）已知25℃时，。25℃时，向浓度均为0.01的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成             沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                  ,当两种沉淀共存时，__________（保留两位有效数字）。（2）25℃时，向0.01的溶液中，逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的为____________;当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全，当完成沉淀时，溶液的为            (忽略溶液体积的变化，已知：。（3）该温度下，反应的平衡常数K=_______________。
【参考答案】