【化学】湖南省株洲茶陵二中2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷

湖南省株洲茶陵二中2019-2020学年高二上学期第二次月考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1   O—16    Na—23  　　                         第一部分  必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(      )
A.浓硫酸   B.汽油      C.酒精  D.氯酸钾 2、下列说法不正确的是(   ) 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射3、燃放烟花爆竹虽增强节日喜庆，但也造成了大气污染。烟花中含有的KNO3属于(   )A.氧化物     B.酸         C.碱         D.盐4、是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于的说法错误的(      )A.质量数为198  B.中子数为82    C.质子数为58  D.核外电子数为585、下列物质属于电解质的是(      )A.铝单质     B.酒精       C.硝酸钾     D.二氧化碳6、下列物质既含有离子键又含有共价键的是(      )A.SO2                           B.H2O                C.NaCl            D.NaOH7、当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是( )   A.①②       B.②③        C.①④      D.②④8、下列反应不属于氧化还原反应的是(      )A.2H2O22H2O + O2↑         B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑      D.2Cu+O2 2CuO9、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（    ）A．温度      B．浓度      C．催化剂        D．反应物的性质10、通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是(   )A.N2         B.NH3        C.CO2        D.NO11、铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的(   )A.强酸性     B.强氧化性     C.不稳定性     D.挥发性12、我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造。电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片。制备该电子芯片的材料是(   )A.铝       B.硅         C.碳       D.铜13、在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的(      )A.石灰水        B.氢氧化钠溶液           C.硫酸           D.氨水14、钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是(   )A.钠的熔点低  B.钠的硬度小      C.钠的密度小  D.钠的化学性质活泼15、下列离子方程式中，正确的是(   )A.铁片插入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.稀硝酸滴在石灰石上:2H++CO32-=H2O+CO2↑
C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓16、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(   )A.二者的水溶液均显碱性      B.二者均与盐酸反应放出CO2气体
C.二者受热均分解            D.在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化17、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（    ）              A．各物质体积分数相等             B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等                D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶318、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象说明(      )A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性   B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性    D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性19、关于如图所示装置的叙述，正确的是(   )A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原20.下列反应中，属于加成反应的是(   )A.CH2=CH2+H2  CH3CH3            B.
C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(   )A.Na+ 、HCO3-      B.Cu2+、NO3-        C.Na+、NO3-         D.Fe3+、SO42-22、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(   )A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA
C.标准状况下，22.4LN2含有的原子个数为2NA
D.2gH2含有的氢原子数为NA二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠的哪一种氧化物能做供消防员防毒面具的药品           来提供氧气；（填“Na2O”或“Na2O2”）(2) 实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为证明其被氧化，经常加入KSCN来检验生成的离子，其现像是     (3) 补充完成在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2       24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种         (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)将        (填“SO2”或“Cl2”) 通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出            (填“吸水性”、“脱水”或“强氧化”)性。25、苯、乙烯是两种基本化工原料。请回答:
(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯的结构式是 (2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是        (填序号)①水   ②氢气   ③溴水  (3)  苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生反应+HNO3+H2O
其反应类型是        (填“取代反应”或“加成反应”)。26、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)   （1）下列叙述不正确的是：（    ）A.电能是二级能源                  B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源      D.水煤气、干馏煤气是二级能源（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（     ）A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源27.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： ⅠA   01 ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2  B ①② Ne3③④⑤Si ⑥  (1) ①的元素符号是          (2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：         (填“>”或“<”)；(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：        (填“>”或“<”)；(4) ③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：             。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共6分）28．某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下:（1）配制该溶液应选用        mL容量瓶。（2）实验步骤①计算②称量：用托盘天平准确称量        g 固体NaOH。③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用蒸馏水溶解。④转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。⑤     ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。⑥摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。第二部分  选做题（20分）四、选做题(请在29、30两道大题中选择一道将答案写在答题卡上，若两题都做则只以第29题作为计分依据)29．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：A．阿司匹林（乙酰水杨酸）       B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）           D．麻黄碱①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是         。②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择        。③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是        。④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是      。（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是　　　　　　。A．焚烧法　　　　　　B．蒸溜法　　　　　　C．堆肥法②在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学方程式：                 。③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是    。A．用中和法除去废水中的酸     B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物（3）为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是    。 A.氮气         B.二氧化碳          C.空气        D.氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它    。 ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子A.②③ 　    B.①③       C.①④      D.③④(3)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。下列有关苯甲酸钠的说法错误的是（     ）。 A.属于盐类    B.能溶于水   C.属于烃类     D.不易分解30．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol  请回答下列问题：① 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率      （填“增大”或“减小”）；② 25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量         ；A．大于92.4kJ          B．等于92.4kJ          C．小于92.4kJ③ 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是          ；A．N2、H2、NH3的浓度相等             B．容器内压强不再变化    C．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3 ④ 25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K＝                     。（2）如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：①石墨电极上的反应式为                  ；②电解一段时间后，溶液的pH             （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：①常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液呈        （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(Na+)       c(CH3COO—)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸      0.1mol/L NH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）；③已知：20℃时， KSP(AgCl)＝1.1×10—10， KSP(AgBr)＝2.0×10—13。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：n(AgCl)      n(AgBr)（填“＞”、“＜”或“＝”）。  【参考答案】一、选择题（每题2分，共22小题，计44分）。题号1234567891011答案CBDACDCBDDB题号1213141516171819202122答案BDBCCBBDAC C二、填空题（30分）23. （6分） （1）Na2O2      （2）溶液变红       （3）Fe24.（6分）（1）红棕色     （2）SO2        （3）强氧化25.（6分）（1）      （2）③       （3）取代反应26.（4分）(1)B   （2）BD       27.（8分）（1）N      （2）<     （3）>（4）OH-   +  Al(OH)3 ==  AlO2- +  2H2O三、     实验题.（6分）28.(1)500    （2）8.0     定容_      四、选做题（20分）29：（1）D、 C 、 B、 A        催化剂（2）B      2CO  +  2NO   ======   2CO2  +    N2       C（3）C      B        C30、（1）①增大    ②C      ③B  ④ K= c2(NH3)/ c(N2) c3(H2)(2)①2Cl- - 2e- = Cl2       ②增大 (3）①碱    ， <    ②<    ③>