【化学】甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（理）试题

甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（理）试题

温馨提示：本试卷满分为100分，分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。Ⅰ卷答案必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；Ⅱ卷直接将答案写在试卷上。

相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Zn-65  Cu-64  I-127

一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分)

1．下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强

B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子

C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物

D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

2．对于溶液的酸碱性说法正确的是（    ）

A．含OH－的溶液一定呈碱性     B．pH小于7的溶液一定呈酸性

C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性   D．pH＝14的溶液碱性最强

3．某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（    ）

A．小于7  B．等于7   C．大于7   D．无法确定

4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A．加催化剂同时升高温度   B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强

5．如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

6．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

D．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

7．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(   )

A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液中c(OH－)减小

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小

8．如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为(　 　)

9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②  B．①④   C．②③   D．③④

10．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（    ）

A．   B． 

C． D．

11．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)

A．两者水的电离程度相同    B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多

C．盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)

D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

12．常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．通入氨气

13．下列叙述中，正确的是（     ）

A．中和10mL 0.1mol·L-1 盐酸与中和100mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种溶液的量不同

B．等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

C．体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等

D．pH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等

14．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是(     )

A．X是强酸，Y和Z是弱酸 

B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)

C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y

D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

15．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　  )

A．常温下0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥

C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1

16．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)

A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

17．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为(　　)

A．30%    B．35%    C．65%    D．70%

18．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是(　　)

A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正>v逆

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

19．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是(　　) 

A．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

B．Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH

C．图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

20．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是(    )

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(    )

A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

22．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．①②④  B．③④⑥  C．④⑤⑥  D．③⑤⑥

二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共45分)

23．（15分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)

A．滴定管内液面的变化          B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________。

(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，

试回答下列问题：

(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂最好是____________。

(5)步骤②应使用________式滴定管(填“酸”或“碱”)。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号，3分)

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

24．（16分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示：

(1)原电池的负极反应是_________，正极反应是________。

(2)电流的方向是______(填“铜”或“锌”流向“锌”或“铜”)。

(3)一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_____g锌，有_____（用含NA的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_____。

(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过____(填“离子”或“电子”)移动来导电的。在工作时，K＋移向____(填“正极区”或“负极区”)。

25．（8分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：

已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

(1)锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。

(2)往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。

(3)沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________。

26．（8分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为1×10－12。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是_________。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 

d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，不能否使体系处于B点的原因______________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

【参考答案】

1-5CCABD   5-10DDACA   11-15CBCAC   16-20CCACB  21-22CD

23(1)B    溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色   

(2)0.2000   

(3)Cl2＋2KI=I2＋2KCl   

(4)淀粉溶液   

(5)碱   

(6)ACE

24(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu极流向Zn极   

(3)9.75　0.3NA　1.5 mol·L－1

(4)离子　正极区(CuSO4溶液)

25 (1)把二氧化锰完全转化成二价锰离子   

(2)2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O    3∼8   

(3)促进HCO3-离子的电离，提供出CO32-来沉锰

26 (1)水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大  

(2)b   

(3)在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置   

(4)2×10－9mol·L－1