【化学】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次考试试题（解析版）

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次考试试题
第I卷（选择题)
一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
1.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）
A. 明矾净水 B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理
【答案】C
【解析】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；
B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；
D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；
答案选C。
2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-
【答案】B
【解析】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A错误；
B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；
C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；
D. 表示的是水的自耦电离，D错误；
故答案选B。
3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5mol/(L·min) B. v（D）=1mol/(L·min)
C. v（C）=0.8mol/(L·min) D. v（B）=0.3mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。
【详解】A. v（A）=0.5mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；
B. v（D）=1mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；
C. v（C）=0.8mol/(L·min)转化为v（B）=0.27mol/(L·min)；
D. v（B）=0.3mol/(L·min)
对比数值，0.3mol/(L·min)反应最快，答案为D。
4.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 和
【答案】C
【解析】
【分析】具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此解答。
【详解】A. 两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A项错误；
B. 12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，B项错误；
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C项正确；
D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故二者属于同种物质，D项错误；答案选C。
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
【答案】D
【解析】A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
【答案】B
【解析】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。
7.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（　　）
①增加少量C（s）                ②升高温度                   ③体积不变，再通入CO2
④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He        ⑥压强不变，再通入He．
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】从影响化学反应速率因素进行分析；
【详解】①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；
②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；
③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；
④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；
⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；
⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；
综上所示，选项D符合题意。
8.在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（ ）
A. 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0
C N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，据此分析判断。
【详解】A．2O3(g) =3O2(g) △H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，任何温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0，任何温度下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＜0，△S＜0，在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选B。
9.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH”、“