【化学】福建省南安第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（选考）试题

福建省南安第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（选考）试题

本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

相对原子质量:O:16   Na: 23   Mg：24   S:32   Cu：64   Ag：108   Ba:137

第I卷（选择题   共48分）

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。

1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（    ）

A．浓硫酸和水 B．熟石灰和水

C．生石灰和水 D．烧碱和水

2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

3．常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为（    ）

A．13.0 B．8.3 C．7.0 D．5.1

4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 ② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A．过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

B．的分解速率与的I-浓度有关

C．该反应的催化剂是I-，而不是IO-

D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（　　）

A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

C．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c (NH2-)

6．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）

A．均为Al（OH）3                               B．均为Al2O3

C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2        D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2

7．把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是(   )

A．D的平均速率为0.32mol/(L·min)

B．增加B，B的平衡转化率升高

C． B的转化率为40%

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

8．关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

       ①                 ②                ③                    ④

A．用图装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度变小

B．图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响

C．图表示中和热测定的实验装置图

D．图装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯

9．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(    )

A．电池在放电时，Li＋向负极移动

B．锂在放电时做正极，充电时做阳极

C．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

D．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

10．在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（   ）

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大

C．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小

11．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（  ）

A．③ B．① C．②和④ D．③和④

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D．=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

13．萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：（   ）

A．萘分子（）的一氯代物有2种

B．E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

C．实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

D．物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

14．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．曲线II代表HCl的稀释过程

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．该温度下，b点Kw的数值比e点大

D．从b点到d点，溶液中保持不变

15．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（  ）

A．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

16．常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B．b点溶液中

C．c点溶液中

D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

第II卷（非选择题，共52分）

二．实验题，本大题共1小题，共15分。

17．(15分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。

（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。

（5）测得c(I−)=____________mol·L−1。

（6）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

三．填空题，本大题共3小题，共37分。

18．（本小题满分15分）

I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

（4）若同PH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________（填序号）。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH          B．Na2S          C．KI          D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

（3）如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

19．(8分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

图1                            图2

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

20．(14分)2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

a.高温高压      b.低温低压     c.高温低压    d.低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是_______。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化学平衡常数K = _______。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

【参考答案】

一．选择题：本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。

二．实验题，本大题共1小题，共15分。

17.【答案】250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管    防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）    否（或不能）(该空1分,其余每空各2分)    若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点    用NH4SCN标准溶液进行润洗    0.0600    偏高    偏高   

三．填空题，本大题共2小题，共32分。

18. （15分）【答案】1（该空1分，其余皆2分）    1%    >    9.9×10-7    醋酸     B    1.2×10−3 mol/L    符合排放标准

19．（8分）【答案】增大    NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-    2H++2e-＝H2↑    144   

20．（本小题满分14分）

【答案】3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－48.9 kJ/mol    d    CO2    恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低    0.225    5.33（或16/3）    B