【化学】山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试

山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试

一、单项选择题（每小题2分，共48分）

1、下列说法中,正确的是 (   )

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质.

2、下表中物质的分类组合完全正确的是(   )

3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 (    )

A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）     ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）       ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）       ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）   ΔH＝－890kJ·mol－1

4、下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ

C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= －98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

5、可逆反应2A+3B2C+D,（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）

A．v (A)=0.5mol/ (L·min)     B．v (B)=0.6mol/ (L·min)

C．v (C)=0.35mol/ (L·min)    D．v (D)=0.4mol/ (L·min)

6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（    ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

7、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（    ）

①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；  ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液； 

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；      ④1L0.1mol/L的酒精溶液

A、①②③④     B、④①③②       C、②①③④     D、①③②④

8、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为 (　　)

A．404    B．200     C．230       D.260

9、升高温度能加快反应速率的主要原因是（    ）

A．活化分子能量明显增加              B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子的百分数              D．降低反应所需的能量

10、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（     ）

A．①②③④　　　 B．①③　　　　 C．①②　　　 D．①③④

11、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）  

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

12、对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（    ）

A．正反应速率增大                       B．逆反应速率先减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大    D．化学平衡常数不变

13、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 (    )

A、加热至沸腾也不分解          B、该酸可以溶解石灰石放出CO2

C、该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解   D、该酸浓度为1 mol/L时pH=0

14、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措

施是(     )

A、加少量烧碱溶液   B、降低温度   C、加少量冰醋酸   D、加少量氯化氢

15、25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，c(H+)不变

16、313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L的溶液      (     )

A．呈酸性  B．呈中性   C．呈碱性   D．无法判断

17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中

c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（   ）                

A. 10 : 1   B. 100 : 1    C. 1 : 100    D. 无法确定

18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（   ）

A. 前者大   B. 前者小    C. 一样大     D. 无法判断

19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（    ）

A.a=b=100 mL  B.a=b=1000 mL       C.a＜b  D.a＞b

20、将1mol SO2和1mol O2通入定容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（    ）

A.0.3mol    B.0.15mol    C.小于0.15mol    D.大于0.15mol，小于0.3mol

21、常温下，某溶液中水电离出的c（OH–）==1×10–11  mol/L，则该溶液不可能是    （    ）

A．NaOH溶液                B．NaHSO4溶液 

C．某浓度的氨水             D．0.001 mol/L的CH3COOH溶液

22、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO  ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的压强不再改变的状态  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （   ）

A.①④⑥⑦  B.②③⑤⑦        C.①③④⑤        D.全部

23、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（    ）

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000

24、将pH＝12的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于     (　　)

A．0.5(10－12＋10－10) mol/L         B．0.5(10－4＋10－2) mol/L

C．(10－12＋10－10) mol/L            D．2×10－12 mol/L

二、填空题（共52分）

25、（14分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

CH3COOH                         HClO4                               

Fe(OH)3                         Ba(OH)2                          

NaHSO4                           

（2）常温下2.3 g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:                                。

（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于                   。

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)  △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1

2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)    △H2＝—566.0 kJ·mol—1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)    △H3＝—571.6 kJ·mol—1

26、（14分）（1）、常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1 mol CH3COOH，乙中溶有0.1 molHCl和0.1 molCH3COOH，测的甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b mol•L-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数          、            。(忽略水的电离）

两溶液中CH3COOH的电离平衡常数 甲    乙（填“>”“<”“=”,下同）；两溶液

中CH3COOH的电离度甲    乙；a和b的值：a       b。

（2）、已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)时，该溶液pH =     （可用对数形式表示），当溶液的pH =7时，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=        

27、（12分）（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝      。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)为            。

（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

①如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；②如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加

入_____ mL

③如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度

c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。

28、（12分）高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263

(1)其平衡常数的表达式为K＝       。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是__________。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比             。

(2)1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）__________(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

【参考答案】

CACDD   CCBCB  CBDDB  CDBCC  DABD

25、（1）略（五个电离方程式）

（2）C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H20（l）  ΔH= -1367kJ/mol

（3） -393.5kJ/mol

26、(1)  a2/(0.1-a)   b(0.1+b)/(0.1-b)   =    >   >  

(2)  -lg(1.8×10-5)  (或5-lg1.8) ， 180

27、（1）2×10-7  8×10-9  

（2）900                          1000  100  （3）变小

28、(1)  c(CO2)/ c(CO)  增大   增大   不变  

（2）没有   大于