【化学】新疆阿瓦提县第四中学2019-2020学年高二上学期期中模块考试试题
展开新疆阿瓦提县第四中学2019-2020学年高二上学期期中模块考试试题第Ⅰ卷 (选择题 共50 分)一、单项选择题(每小题 2 分,共50 分)1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施错误的是( )A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能C.大量使用含碳能源 D.提高能源利用率2.在下列各说法中,正确的是( ) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应3..化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下图能表示NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应过程中能量变化的是( )4.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的5.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH为( )A.-483.6kJ·mol-1 B.-241.8kJ·mol-1C.-120.6kJ·mol-1 D.+241.8kJ·mol-16.现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生,下列有关说法中正确的是( )A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为07.对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )A.缩小体积 B.充入更多的NOC.体积增大到原来的2倍 D.升高温度8..在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C的浓度 B.减小D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度9.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧10.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行11.反应2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )A.加压 B.降温 C.减小 D.加催化剂12.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ13.下列关于催化剂的说法,正确的是( )A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后性质和质量都改变C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应都需要催化剂14.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367. 0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)15.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是( )A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)16.设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,当温度升高时,化学反应速率变化情况为( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断17.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是( )A.v(A)=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·(L·s)-1C.v(C)=0.8 mol· (L·s)-1 D.v(D)=1.0 mol·(L·s)-118.下列说法正确的是( ) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应19.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率最大,选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦用冷水冷却 ⑧不断振荡 ⑨迅速混合后静置A.②⑥⑨ B.①④⑦⑨ C.③⑤⑧ D.③⑥⑧20.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( ) A.平衡常数K只与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.加入催化剂可以改变平衡常数KD.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值21.14CO2与C在高温下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡时后,平衡混合物中含有14C的粒子有( ) 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO22.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g) D.保持压强不变,充入N223.下列反应不属于可逆反应的是( )A.Cl2溶于水 B.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水C.CO2溶于水 D.NH3溶于水24反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大25.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值第Ⅱ卷 (填空题 共50 分)二、填空题(共50 分,26、29、31题每空2分,27、28、30题每空1分)26.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 (2)升高温度,反应速率 。 (3)扩大容器体积,反应速率 。 (4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率 。27.50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。28.向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3,充分反应后生成SO3的物质的量(1) (填“<”“>”或“=”,下同)2 mol, 转化率(2) 100%。 29.在200 ℃时,将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)= , c(I2)= ,而c(HI)= ,所以化学反应速率 (填“V正”或“V逆”)最大,而 (填“V正”或“V逆”)最小。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ,c(I2) ,而c(HI) ,从而化学反应速率v(正) ,而v(逆) 。(均填“减小”、“增大”或“不变”。) (3)当反应进行到v(正)与v(逆) 时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将 。 30.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答下列问题:(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热ΔH= 。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的。31.根据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与 适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。 (2)1molC(S)与 适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ热量。 (3)1molCu(S)与 适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量。 (4)1molN2(g)与 适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量。 【参考答案】一、选择题(每题2分,共50分)12345678910111213CCBBACCDCCBCC141516171819202122232425 CDABCDBCABDD 二、填空题(共50 分,26、29、31题每空2分,27、28、30题每空1分)26.(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)不变27.(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热 减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 (3)不相等 相等28.(1)< (2) <29.(1)1 mol·L-1 2 mol·L-1 0 v(正) v(逆)(2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 保持不变30.(1)28.65 (2)-57.3 kJ·mol-1 (3)小于31.