【化学】四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油

B．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

D．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

2．下列物质一定属于纯净物的是（    ）

A. 冰醋酸     B. 铝热剂     C. 聚乙烯     D. C4H10

3．下列说法中正确的是(　　)

A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

C． 能层序数越大，s电子云的半径越大

D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4.下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（    ）

A. 3s  3p  3d   4s        B. 4s  4p  3d  4d

C. 4s  3d  4p   5s        D. 1s  2s  3s  2p

5.下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)

A．O：          B．S2-：1s22s22p63s23p6

C．N：          D．Cu的：[Ar]3d94s2

6．下列说法正确的是(　　)

A．第三能层有s、p共两个能级     B． 3d能级最多容纳5个电子

C．第三能层最多容纳8个电子  D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA

B. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA

C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA

D. 标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA

8.下列反应不属于取代反应的是(　　)

A．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

B．＋HNO3＋H2O

C． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D． CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

9. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是(　　)

A. 2个甲基，4种　　　　　　　B. 4个甲基，1种

C. 3个甲基，5种　　　　　　　D. 4个甲基，4种

10．下列实验不能达到目的的是

11.下列说法不正确的是(　　)

A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

12．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(　　)

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③

13．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数

14．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑    B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2        D. Al2O3＋3C    2Al＋3CO↑

15．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

16．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是(　　)

A．甲烷和乙烯      B．乙烷和丙烯      C．乙烷和乙烯       D．甲烷和丙烯

17．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）＋B（g）2C（g）  △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（   ）

A. ①③        B. ②⑤        C. ③⑤          D. ②③

18．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（  ）

A. 该装置中GaN为负极

B. 电池工作时H+向Cu电极移动

C. Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

D. 该装置中设及的能量转化形式只有两种

二、填空、简答题（共46分）

19（11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠可吸水作干燥剂。

②有关有机物的沸点见下表：

请回答：

(1)图中仪器B的名称为                ；若产物水分子中氧原子为18O，写出能表示18O位置的乙酸乙酯制取的化学方程式                                            。

(2)球形干燥管C的作用是                          ，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是                                    。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出            ；再加入(此空从下列选项中选择)           ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷       B.碱石灰     C.无水硫酸钠      D.生石灰

(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有                   

                                                  。

20（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

请回答下列问题：

（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:

_                                _(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是                          。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是                          。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在                   范围。操作Ⅰ的名称是                 。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是                  、                、过滤、洗涤、干燥。

21（12分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                             。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。

反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O)                d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是          。（百分数保留小数点后一位小数）

22（11分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为         ；B元素原子中未成对电子为         ,

E元素原子核外由         种运动状态不同的电子。 

(2)写出C元素基态原子的电子排布式:                     。 

(3)D元素的价层电子排布图为:                         。 

(4)元素B与D的电负性的大小关系是B            (填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E        C。

(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：

                                        。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1B 2A 3C 4C 5B 6D 7D 8C 9C 10D 11C 12B 13B 14D 15C 16A 17C 18D

19、(1)烧瓶(1分)  CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O(2分)

(2).防止倒吸、冷凝(2分)    溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅(2分)

(3).乙醇    C (各1分)    (4). 反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应(2分)

21、(12分) (1). 适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)  

(2). 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去   

(3). 温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右   

(4). 3.2≤pH<4.7    (5). 过滤   (以上各2分)

(6). 蒸发浓缩    (7). 冷却结晶(各1分)

22、(12分)（1）c (CO)·c (H2O)/c (CO2) ·c (H2) 。 （2）吸热   ；  不变  ；  减小 （3）bc       （4）33.3%(各2分)

22（11分） (1) 球形 ；2  ；19。 (各1分)   (2)1s22s22p63s23p1。 (2分)  (3)略。(2分)

(4)   >    <   (各1分)    (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)