【化学】西藏拉萨市那曲二高2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

西藏拉萨市那曲二高2019-2020学年高二上学期期中考试试卷考试时间：90分钟                             试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14　O-16  Na-23  Al-27  Fe-56  Cu-64第Ⅰ卷（40分）一．选择题：本题共10小题，每题4分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1．能源与我们的日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是（     ）A．我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于可再生能源B．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展C．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是（     ）A．该反应为吸热反应B．1 molCO(g)和1 molH2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1mol H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1 molH2O(g)要放出41kJ热量3．甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（     ）A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－763.3 kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－675.3 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1 526.6 kJ·mol－14．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是（     ）A．B的体积分数不随时间变化而变化B．压强不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生改变D．单位时间内生成n mol A，同时生成n molC5．反应C(固)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（     ）A. 增加C的量                        B. 将容器的体积缩小一半  C. 保持体积不变, 充入H2              D. 压强不变充入N2使体积增大6．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（     ）A.20mL 2mol·L-1 的X溶液         B.10mL 4mol·L-1 的X溶液C.20mL 4mol·L-1 的X溶液         D.10mL 3mol·L-1 的X溶液7．某温度时，反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为（     ）A. 2500       B. 100       C. 2×10-2      D. 4×10-48．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（     ）A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%9．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)  △H>0达到平衡，下列判断正确的是（     ）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入催化剂，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．升高温度，平衡逆向移动10．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（     ）A．化学方程式中，n＞e＋f B．该反应的ΔH＜0C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动第Ⅱ卷（60分）二、非选择题：11．（12分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中，H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=                 。（2）计算第1min内v（H2O）=               。（3）反应处于平衡状态的时间段是                   。（4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是          ，（填“升高、降低、不变”），正反应是         （填“吸热、放热”）反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的         。（填写编号）。①增加了CO；    ②增加了水蒸气；　　③加了催化剂；     ④扩大了容器体积。12.（10分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr2O72-中元素铬（Cr）的化合价为           。（2）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是                               。（3）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化：2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+H2O，室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。①溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率         。（填“增大”“减小”或“不变”）。②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为               。③温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH     0(填“＞、＝、＜”)。13．（14分）某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大                   ，原因是                                。（2）哪一时间段的反应速率最小              ，原因是                      。（3）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                 。②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                      。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有             （答两种）。14．（10分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是                            (任答一点)。（2）在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量          生成物总能量。(填“＞、＝、＜”)②该反应的热化学方程式为                                         。③已知H—O键能为463 kJ·mol－1，O===O键能为498 kJ·mol－1，计算H—H键能为            kJ·mol－1。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=== MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=== Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=== 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。则ΔH3＝              kJ·mol－1。15．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是        。A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡时CO2的转化率为         。氢气的平均反应速率v（H2）=           mol/（L·min）。该温度下的平衡常数为              。（3）CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。①该反应的ΔH         0；ΔS         0。(填“＞、＝、＜”)②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA          tC(填“＞、＝、＜”)③A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则的大小关系是               。
【参考答案】1-10：ABBBA；CDDCB11．（12分）（1）
（2）0.1 mol/（L·min）（2分）（3）1-2、3-4。（2分）（4）升高；吸热（4分）（5）②（2分）12．（10分）（1）+6（2分）（2）先产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成绿色。（2分）（3）①增大；②；③＜。（各2分）13．（14分）（1）2-3min（2分）；反应放热，加快反应速率。（2分）（2）4-5min（2分）；硫酸的浓度减小，反应速率减慢（2分）（3）①Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率。（2分）②置换出的铜太多，覆盖在铜的表面，减小锌与稀硫酸的接触面积，反应速率慢。（2分）（4）升高反应的温度；适当提高硫酸的浓度；将锌粒换成锌粉。（2分）14．（10分）（1）产物无污染、燃烧热值高、来源丰富(答案合理均可)（2分）（2）①＞（2分）；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1（2分）；③436（2分）；（3）＋84.6（2分）；15．（14分）（1）B（2分）；（2）75%（2分）；0.375（2分）；1.33（4/3）（2分）（3）①＜（1分）、＜（1分）；②＞（2分）；③KA=KB＞KC（2分）。