【化学】西藏拉萨北京实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试

西藏拉萨北京实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分)1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.对于2HI（g） H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(   )A．通入大量O2    B．增大反应容积   C．移去部分SO3　   D．降低体系温度3．已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（    ）化 学 键H—HI—I断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）bc A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量        B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量   C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ      D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ4．下列有关热化学反应的描述中正确的是（   ）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 5．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为(　　)A．3X + Y2Z；0.05mol·L-1·min-1     B．2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1 C．X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1           D．X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-16．已知：①2C(s) +O2(g)=2CO(g)  ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C＋H2O(g) ＝CO(g) ＋H2(g) 的ΔH为（  ）A. ＋262.6 kJ·mol－1    B. －131.3 kJ·mol－1    C. －352.3kJ·mol－1    D. ＋131.3kJ·mol－17．已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g)  ΔH1                 ①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g)    ΔH2                          ②C(石墨，s)= C(金刚石，s)   ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1      ③下列说法正确的是（  ）    石墨转化成金刚石的反应可以自发进行       B. 金刚石比石墨稳定C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2                                            D. ΔH1 ＜ΔH28．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　 　) A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1              B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1              D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－19．在密闭容器中，xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.正确的是（   ）　  A. X＋Y＜Z　　　　　　  B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低　　 　 D. C的体积分数增大10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<011．可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（     ）A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是 (　　)A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动第Ⅱ卷（非选择题40分）13．（共16分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________________。（2）反应②中的能量变化如图，该反应为     （吸或放）热反应，ΔH2＝_______。（用E1、E2表示）（3）H2(g)的燃烧热为________。14．( 24分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为　         　　。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志　　　(填字母序号)。 A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2        B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变     D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是　　(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数____ (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应　　　　　　　　　　　　　　 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是______________________________________。 
【参考答案】第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分)123456789101112DABBADDCCACC 第Ⅱ卷（非选择题40分）13.（1）CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH2＝－764.7 kJ·mol－1（2）放     E1－E2 kJ·mol－1        （3）285.9kJ·mol－114．(1) 0.05mol/(l.min)    (2) AD   (3) AC   (4)不变(5)向正反应方向进行    浓度商QC＜K