【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12  O-16    Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   Zn-65一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (　　)                                        A．2A+3B=2C                          B．A+3B=2C       C．3A+B=2C                           D．A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是   （   ）A．加入NaOH(s)                      B．加入盐酸         C．加蒸馏水                          D．升高温度4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　)A. 2O3（g）==3O2（g）ΔH<0          B. 2CO（g）==2C（s）+O2（g）ΔH>0C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0       D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>05．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（      ）A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应          D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反6.下列说法正确的是（       ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)     ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　     ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 (　　)A．①压强对反应的影响(p2>p1)                 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响      D．④催化剂对反应的影响9．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)A．x＝3 B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－110. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是  (　　)               A.  C（OH-）/C（NH3·H2O）        B. C（NH3·H2O）/C（OH-）  C.  C（OH-）·C(H+)          D. n（OH-）11． 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（     ）A．放出92 kJ热量                   B．吸收92 kJ热量C．放出46 kJ热量                   D．吸收46 kJ热量12．已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) 　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（   ）A．－28.5kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．+28.5kJ·mol-1 D．+109kJ·mol-113．下列不能用勒沙特列原理解释的是（    ）A.实验室用排饱和食盐水的方法收集B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C.合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成14．在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（    ）①气体的平均相对分子质量不再变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中的压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤B的浓度不再变化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2A.②③⑤ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥15. 已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是               (　　)A．升高温度，平衡将正向移动      B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小     D．增加X的物质的量，Y的转化率降低16． 已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K217．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变18．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零C．该反应的ΔH2＝－ΔH1D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应19．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）20．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H =-571.6kJ•mol-1C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l)  △H=-2220.0kJ•mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（    ）A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:121. 在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动           B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动22. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动二、填空题(共56分)23. （10分）Ⅰ.2A B＋C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。24. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键H—HCl—ClOOC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 (2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=      kJ·mol-1,x=　　　。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　　　　　　　。 25.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t ℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。26．（14分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。27．（9分）某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。（2）图中装置缺少的仪器是_ __。   （3）硫酸稍过量的原因是____。（4）请填写下表中的平均温度差：实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g•℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃棒搅拌                        【参考答案】一、选择题1、D  2、A  3、D  4、B  5、B  6、D  7、C  8、C  9、D  10、B  11、C  12、A  13、D  14、D  15、B  16、D  17、C  18、A  19、B  20、B  21、B  22、C二、填空题23、I（1）吸热    （2）气  （3）不II （1）0.2mol/(L·min)    60%   （2）增大      （3）不III（1）增大压强     t2－t3     （2）4/a224、（1）放热     （a－b）KJ/mol   （2）926       496.4（3）O2+4HCl=2Cl2+2H2O       31.4KJ25、（1）K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)            （2）放热     （3）700℃（4）等于     （5）不     （6）逆反应方向26、（1）纯醋酸未电离没有自由移动的离子  故不导电（2）CH3COOH=CH3COO－＋H＋（3）c<a<b（4）C     （5）CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O（6）K= c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)（7）右    增大    增大（8）<     =     = 27（1）8.0      （2）环形玻璃搅拌棒（3）完全中和NaOH  使测定结果更准确（4）4.0（5）ΔH=－53.5KJ/mol（6）C、D