【化学】安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试

安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试

可能用到的相对原子质量：H 1  Be 9  C 12  O 16  Ca 40

一、选择题(本题包括35个小题，每小题2分，共70分)

1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)

A．ns2   B．ns2np1   C．ns2np4     D．ns2np5

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)

A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数

5．下列说法正确的是(　　)

A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是(　　)

A．CO2   B．H2O   C．CO    D．CCl4

8．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋

④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO  ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部    B．除④⑥⑦以外  C．③④⑤⑥   D．②⑤⑥

9．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)

A．①②③     B．①③⑥  C．②④⑥   D．①②③⑥

10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

11．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．①②③⑥   B．①②④  C．③⑤⑦   D．③⑤⑧

12．下列说法不正确的是(　　)

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近

D．由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

13．Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：

该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　)

A．2∶3∶3   B．1∶1∶1  C．1∶2∶3   D．1∶4∶6

14．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形结构

B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道

15．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3  B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子

16．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．Xm－的化学式为B4O8H B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

C．配位键存在于4、6原子之间 D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

17．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p6                     B．1s22s22p63s23p63d54s2 

C．1s22s22p63s23p63d54s1              D．1s22s22p63s23p63d104s1

18．下列各项叙述中正确的是    (　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

19．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

①CaC2　②N2H4　③Na2S2　④NH4NO3 

A．③④　　 B．①③   C．②④   D．①③④

20．下列说法正确的是(　　)

A．分子中一定存在化学键   B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定

21．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)

22．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是    (　　)

A．金属晶体 B．分子晶体  C．原子晶体    D .离子晶体

23．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是电离能 

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径 

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

24．如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)

(1)　　　　　　(2)

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A．①④ B．②④   C．①③  D．②③

25．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能：b>d

26．下列说法中正确的是  (　　)

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A．①②③④⑤  B．②④⑦  C．⑤⑥⑦   D．③④⑤⑥⑦

27．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是    (　　)

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

C．金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石

D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高  

28．下列有关说法不正确的是(　　)

图1　　　　图2　　　　　图3　　　　图4

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

29．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

30.晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是(　　)

A．每个硼分子含有12个硼原子 B．晶体硼是空间网状结构

C．晶体硼中键角是60° D．每个硼分子含有30个硼硼单键

31．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　)

A．BaTi8O12   B．BaTi4O5  C．BaTi2O4   D．BaTiO3

32．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

33．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

34．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　　)

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

35．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是(　　)

A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属于原子晶体

C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同

二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)

36．(10分，每空2分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

 (1)W单质的化学式为________，Z元素原子核外有____________________________

个原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是____________(填元素符号)。

(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。

37．(10分，每空2分) (1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

38．(10分，每空2分)(2018·三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________________________________________________________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7

(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为______________(标出配位键)。

(4)BeO立方晶胞如下图所示。

若BeO晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝______ nm。

参考答案

36．(10分，每空2分)

(1)H2　8　(2)Cl>Si>Al　(3)O　(4)14

37．(10分，每空2分)

(1)3∶1　　(2)H8AuCu3　(3)4　(4)4　4∶3

38．(10分，每空2分)

(1)　(2)BD　(3)①非极性　②　

(4)×107（或者）