【化学】广西北海市北海中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
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本卷满分：100分 考试时间：90分钟
本卷可能用到的原子量：Na -23 S-32
一．单项选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分）
1. 下列物质分类正确的是（ ）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 氢氧根离子电子式：
C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U
3. 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA
B．1 mol 13C原子所含中子数为6NA
C．78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA
4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．金属性强弱：Na＞Mg＞Al B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．原子半径大小：Na＞S＞O D．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
5. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
6. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
7. 下列对熵的理解不正确的是（ ）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应
8. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
9. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH＞0 ，下列图象中正确的是（ ）
10. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是（ ）
A．N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 (g)；ΔH＜0
B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0
D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜0
11. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为
C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠
12. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低
D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
13. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
14. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
15. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
二．填空题（共55分）
16. （10分，每空2分）按要求填空
（1）写出下列物质在水中电离方程式:
NaHSO4 NH3·H2O
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
NaHCO3 FeCl3
（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为 。
17. （12分，每空2分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是__________________________________（用离子方程式表示）；
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论错误的是_______（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点c(H＋)相等
18.（8分,每空2分） 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。
(2)滴定至终点的颜色变化为____________。
(3)若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)
实验 序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
19. （15分，每空3分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl2，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_______（填试剂分子式），其发生的离子方程式为 然后调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。
（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-） C（I-）（填 > < =）
某溶液中C（Cl-）为0.0001 mol·L－1, C（I-）为0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是 （填沉淀化学式）
20.（10分，每空2分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；
ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分为两步，反应分别如下：
①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)， ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。
a．降低温度 B．加入催化剂
c．缩小容器体积 D．增加H2的浓度
e．增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。
②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。
【参考答案】
- D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C
- (1)NaHSO4=Na++H++SO42- NH3H2ONH4++H+
(2)HCO32-+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H20Fe(OH)3+3H+(3) 2
- （1）<7 NH4++H2ONH3H2O+H+（2）相同（3）B（4）de （5）D
- (1)锥形瓶(2)最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30秒不改变
(3)26.30 0.1052
- （1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2.6X10-9（2）> （3）CuI
- (1)-41.3KJ/mol (2)CD (3)> 1.75, 75%
