【化学】广西桂林市逸仙中学2019-2020学年高二上学期期中考试（二）试卷

广西桂林市逸仙中学2019-2020学年高二上学期期中考试（二）试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16     Na-23    S-32   

第Ⅰ卷(选择题)

一、单项选择题（本题包括16题，共48分）

1．下列各项中正确的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ/mol

2．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1  ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1  ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为（    ）

A．②＞④＞③＞①  B．④＞②＝③＞①   C．②＝③＞①＞④   D．②＞③＝④＞①

3．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是（    ）

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)   B．z＝3   C．B的转化率为25%   D．C的体积分数约为28.6%

4．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一体积可变容器中进行，下列条件的改变对其速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量                          B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大D．保持压强不变，充氮气使容器体积增大

5．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q KJ/ mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，据图分析，以下描述正确的是（    ）

A．T1＞T2，Q＜0     B．Tl＜T2，Q＞0

C．Pl＜P2，b＝c＋d   D．P1＞P2，a＋b＝c＋d

6．下列说法正确的是（    ）

A．HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+

B．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

D．CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

7．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，(已知室温下NH3·H2O和醋酸的电离常数相同)。下列有关说法不正确的是（    ）

A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小

B．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③

C．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②

D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（    ）

A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

9．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－

② HB－H＋＋B2－，③ HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是（    ）

A．0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

B．NaHB及H2B均为强电解质

C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C．澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－

D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

11．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤

12．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是（    ）

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14

B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pC(H+)逐渐增大

D．保持温度不变，向0.01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释100倍，pC(H+)增大

13．下列实验合理的是（    ）

A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度

14．我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该反应是放热反应    B.曲线a的活化能大于曲线b

C.上述化学工艺符合绿色化学要求      D.醋酸溶液中存在1个电离平衡

15．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（    ）

A．溶液显电中性 B．溶液中无NH3·H2O分子

C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存

16．已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是（    ）

A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C．向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH1。又已知：H2O(l)＝H2O(g)　ΔH2，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3。工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)　ΔH则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝________________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____。

A．v(H2)＝2v(CO)             B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变   D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如左下图所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______，(按KA、KB、KC  顺序书写)p1和p2的大小关系为_______。（按p1和p2 顺序书写）

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如右下图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________。

18．（16分）I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。

乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：

（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。

II. 测定Na2S2O3样品纯度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定终点的颜色为                  。

②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为   %(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

19．（8分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12，则：

（1）该温度下水的离子积常数KW=_______；

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是______mol•L﹣1；（用含a.b的式子表示）

（3）在该温度下，将100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______；

（4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是______。

20．（14分）已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式                 。若将碳酸饱和溶液稀释10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）      原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为       (用编号填写)。

a.CH3COONa      b. Na2CO3      c. NaClO    d.NaHCO3     e.NaSCN

(3)常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液,其中由水电离的H＋浓度由大到小的顺序是          。（均填序号）

（4）常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lg K)如下表所示：

请回答下列问题：①硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是   (填字母)。

A.一元酸      B.三元酸      C.强酸       D.弱酸

② 常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是              (填化学式)。

③H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝                         。

【参考答案】

1-5DCDAC  6-10ACACC   11-16BDBDCB

17．（1）ΔH1 －3ΔH2－2ΔH3

（2）BD

（3）①放热）　②KA＝KB＞KC　p1＜p2　③2　④在1.3×104 Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加

18．I（1）＜　可行（2）＝　不可行  （3）无法准确配制250 mL pH＝1的醋酸溶液

II

19．10﹣12    10﹣b﹣10﹣a    11    a+b=14   

20. （1）H2CO3 HCO3－＋H＋；大于；(2)e<a<d<c<b；（3）②③④①

（4）AD    H2CrO4