【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟，请在答卷作答。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每题3分共60分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是:（   ）A．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率        B．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污                      D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 2.下列变化为放热反应的是（   ）A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应3.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）  A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4．下列说法正确的是（  ）A．KW随浓度的改变而改变B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
5．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志（  ）A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成B．容器内压强不再随时间而变化C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HID．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶26．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为（  ）A．30% B．40% C．50% D．80%7．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（  ）A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（  ）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1         C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3              S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6      A．①     B．②   C．② ③        D．①②③9．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH -)增大的是：（  ）A．加入少量MgCl2固体         B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体           D．加入少量Ca(OH)2固体10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12. 在一密闭容器中，反应  aA（气）    bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则   （  ）       A．平衡向正反应方向移动了       B．物质A的转化率减少了　C．物质B的质量分数减小了        D．a>b13. 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （  ）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14.放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则　　（  ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大       B．K2 ＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)                              D．c1(CO)>c2(CO)　15. 下列叙述正确的是（  ）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716.在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 （  ）                    ①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变A.①②     B.②③    C.③④     D.①②③④17.有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（  ）  A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变18、下列说法或表示正确的是（  ）A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B．只有熵增加的过程才能自发进行C．HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=－114.6 kJ·mol－119.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确(   )A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同20.同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是（  ）A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍     B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)二、非选择题（40分）21.（14分)（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                        。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                        ，相关反应的离子方程式为                          。（2）氯化铁水溶液呈      性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________           ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                               。22.（16分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________ _        ________。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____             ____                 __； （3）该小组在步骤①中的错误是_________，由此造成的测定结果___________ （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _           _；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)    23.（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g)  CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：   ⑴ 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝                    ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。⑵500℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率 v(H2)＝        mol·(L·min)－1⑶ 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是            a  氢气的浓度减小   b  正反应速率加快，逆反应速率也加快c  甲醇的物质的量增加  d  重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大   e 平衡常数K增大⑷ 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                          （用化学方程式表示）。                    【参考答案】1-20 A、D、D、B、A、B、C、A、B、B、C、A、D、C、C、D、A、D、C、D21.（10分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；  防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ； 2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （1分)（2）酸性（1分)；   Fe3+ + 3H2O Fe(OH) 3 + 3H+（2分，写“＝”不得分)氧化铁或Fe2O3（1分)；  将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（1分)22. （12分）（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复（2分，粉红色写成红色也给分) （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分)   （3）用待测液润洗锥形瓶（2分)    偏高（1分)（4）用标准液润洗滴定管2~3次（2分)  （5）22.60（22.59也给分，有效数字错不给分）（1分)(6) 解：两次消耗HCl溶液体积的平均值为：[（20.38-0.40）mL+（24.02-4.00）mL]/2=20.00mL。c（NaOH）=（0.1000mol/L×20.00×10-3L）/（25.00×10-3L）=0.08000 mol/L（2分，有效数字错扣1分）23.（共10分，每空2分）(1)K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] 减小(2)2nB/3tB             （3）b  c     （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2