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【化学】湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考
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湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是
A. B. C. D.
4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
5．根据下图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应③可用于冶炼金属锰
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8NA
B．将 1mol Cl2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2NA
C．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g
D．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01NA
7．下列说法正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃 （分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应
B．一氯代物只有 4 种
C．分子中含有 4 个五元环
D．所有原子处于同一平面
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅢA族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
10．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
11．下列说法正确的是
A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸
B. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半
C. 盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H＋ 浓度也是醋酸的二倍
D. 均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者
12．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体
13．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10 -12
B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点
D．浓度均为2×10-5mol•L﹣1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成
14．25 ℃时，在“H2A－HA－－A2 －”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A． 在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大
B． 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)
C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力
D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18-19题为选考题，考生根据要求作答。
15．（14分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去) ，回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是 。
（2） 装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（3）装置D 的作用是____________________________。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为 。
（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩 、 (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（6）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为 % 。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________。（填“高”或“低”）
16.（15分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221kJ·mol-1
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3= -393.5kJ·mol-1
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）在373 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH= −57.0 kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。
（3） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向恒容密闭容器中，充入一定量NO2和NH3的混合气体充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
②x 3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。
（4）已知对于反应：2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是（ ）
A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关 B.第二步中碰撞仅部分有效
C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物
17．(14分)电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。
I．酸性锌锰干电池在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小。碱性锌锰电池经改进后性能大幅提高，其构造如图所示。
碱性锌锰电池放电时总反应为：
Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH
（1） 碱性锌锰电池放电时的负极反应式为 。
（2） 用锌粉代替锌筒的优点是 （答一条即可）。
II．从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Zn2+
Fe3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀的pH
6.2
1.5
8.0
6.3
沉淀完全的pH
8.2
2.8
10.0
8.3
回答下列问题：
（3）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。
（4）“净化”工序中ZnO的作用是 ，若不通氧气，其后果是 。
（5）“电解”时，阳极的电极反应式为 。电解液可返回 工序继续使用。
（6）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。写出“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
2018年5月13日凌晨6点45分左右，中国首艘国产航母在晨雾中离开大连造船厂舾装码头，开始首次海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。基态铬原子的核外电子排布式为 。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。
（3）有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3·6H2O，中心原子Cr3＋配位数为6，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试写出亮绿色者的结构（用内外界表示）___________________________________。
（4）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________(填元素符号)
氟
氯
溴
碘
第一电离能(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
②已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个与ClO2－互为等电子体的分子式_______，ClO2－中O-Cl-O键角为____ 。
A．109°28′ B．大于120°
C．小于120°，大于109°28′ D．小于109°28
③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）。
④共价型氢化物在水溶液中酸性的强弱取决于△H的大小，氢卤酸(HX)电离的△H可通过下图Born-Haber循环计算得到。
△H1和△H2 的数值递变规律都是HF > HCl > HBr > HI，其中△H1(HF)特别大的原因为 ，从原子结构角度分析影响△H2 递变的因素为 。
19．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。利用A、C合成F的路线如下：
已知：C为苯的同系物，D的核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:2。
试回答下列问题：
(1) A的名称为 , C的结构简式为 。
(2)写出化学反应类型：反应① ；反应③ 。
(3)E中含有的官能团是 (填名称)，F的分子式是 ；
(4)反应②的化学反应方程式为 ；
反应④的化学反应方程式为 。
(5) E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式： 。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
②能够发生银镜反应 ；
③不能与NaOH溶液反应。
参考答案
1-5 B A D C B 6-10 A D C D B 11-14 D B D C
15（共14分）
（1）蒸馏烧瓶(1分)
（2） PH3+ 4C1O-=H3PO4+4C1- (2分) (写化学方程式不得分，多答次氯酸根和氢离子反应不扣分)
(3) 安全瓶，防发生倒吸(1分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可)
（4） C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分)
（5）冷却结晶、过滤 (2分)
（6）①溶液由无色变为粉红色 (合理即可) (2分)
② (31.5cV/m) 写成(63cV/2m也可 ) (2分) ③低 (2分)
16.(共15分)
（1）2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5kJ·mol-1 （2分）
（2）0.002（2分） k1=30k2（2分） > （2分）
（3） ①< （1分） ②> （2分） ③<（2分）
（4） BD（2分）
17.(共14分)
（1）Zn +2OH- -2e-＝ Zn(OH)2（2分）
（2）反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高或原材料利用率更高或容量明显高于普通电池（答增大接触面积，反应速率增大也给分，合理即可，答一条即可）（2分）
（3）C或 C和Zn（答出C即给分）（2分）
（4）调节溶液的pH（1分）；无法除去Fe2+（1分）。
（5）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+（2分）； 浸出 （2分）
（6）2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O （2分）
18.（共15分）
（1）8（1分） d （1分）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1（1分）
（2）sp3 （1分）
（3）[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O (2分)
（4）① I（1分）
②Cl2O或OF2 (2分，合理即可) D(1分)
③ < （1分）
④HF的水溶液中存在氢键作用（答氟化氢与氟化氢分子间，氟化氢与水分子间存在氢键也可以）(2分)； 原子半径(2分)
19.（共15分）
（1）乙烯（1分） （1分）
（2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）
（3）羧基（1分） C10H12O2（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）
（4分，写对1个得2分，写错不扣分）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是
A. B. C. D.
4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
5．根据下图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应③可用于冶炼金属锰
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8NA
B．将 1mol Cl2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2NA
C．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g
D．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01NA
7．下列说法正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃 （分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应
B．一氯代物只有 4 种
C．分子中含有 4 个五元环
D．所有原子处于同一平面
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅢA族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
10．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
11．下列说法正确的是
A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸
B. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半
C. 盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H＋ 浓度也是醋酸的二倍
D. 均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者
12．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体
13．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10 -12
B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点
D．浓度均为2×10-5mol•L﹣1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成
14．25 ℃时，在“H2A－HA－－A2 －”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A． 在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大
B． 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)
C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力
D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18-19题为选考题，考生根据要求作答。
15．（14分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去) ，回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是 。
（2） 装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（3）装置D 的作用是____________________________。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为 。
（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩 、 (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（6）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是 。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为 % 。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________。（填“高”或“低”）
16.（15分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221kJ·mol-1
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3= -393.5kJ·mol-1
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）在373 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH= −57.0 kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。
（3） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向恒容密闭容器中，充入一定量NO2和NH3的混合气体充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
②x 3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。
（4）已知对于反应：2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是（ ）
A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关 B.第二步中碰撞仅部分有效
C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物
17．(14分)电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。
I．酸性锌锰干电池在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小。碱性锌锰电池经改进后性能大幅提高，其构造如图所示。
碱性锌锰电池放电时总反应为：
Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH
（1） 碱性锌锰电池放电时的负极反应式为 。
（2） 用锌粉代替锌筒的优点是 （答一条即可）。
II．从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Zn2+
Fe3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀的pH
6.2
1.5
8.0
6.3
沉淀完全的pH
8.2
2.8
10.0
8.3
回答下列问题：
（3）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。
（4）“净化”工序中ZnO的作用是 ，若不通氧气，其后果是 。
（5）“电解”时，阳极的电极反应式为 。电解液可返回 工序继续使用。
（6）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。写出“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
2018年5月13日凌晨6点45分左右，中国首艘国产航母在晨雾中离开大连造船厂舾装码头，开始首次海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。基态铬原子的核外电子排布式为 。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。
（3）有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3·6H2O，中心原子Cr3＋配位数为6，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试写出亮绿色者的结构（用内外界表示）___________________________________。
（4）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________(填元素符号)
氟
氯
溴
碘
第一电离能(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
②已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个与ClO2－互为等电子体的分子式_______，ClO2－中O-Cl-O键角为____ 。
A．109°28′ B．大于120°
C．小于120°，大于109°28′ D．小于109°28
③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）。
④共价型氢化物在水溶液中酸性的强弱取决于△H的大小，氢卤酸(HX)电离的△H可通过下图Born-Haber循环计算得到。
△H1和△H2 的数值递变规律都是HF > HCl > HBr > HI，其中△H1(HF)特别大的原因为 ，从原子结构角度分析影响△H2 递变的因素为 。
19．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。利用A、C合成F的路线如下：
已知：C为苯的同系物，D的核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:2。
试回答下列问题：
(1) A的名称为 , C的结构简式为 。
(2)写出化学反应类型：反应① ；反应③ 。
(3)E中含有的官能团是 (填名称)，F的分子式是 ；
(4)反应②的化学反应方程式为 ；
反应④的化学反应方程式为 。
(5) E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式： 。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
②能够发生银镜反应 ；
③不能与NaOH溶液反应。
参考答案
1-5 B A D C B 6-10 A D C D B 11-14 D B D C
15（共14分）
（1）蒸馏烧瓶(1分)
（2） PH3+ 4C1O-=H3PO4+4C1- (2分) (写化学方程式不得分，多答次氯酸根和氢离子反应不扣分)
(3) 安全瓶，防发生倒吸(1分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可)
（4） C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分)
（5）冷却结晶、过滤 (2分)
（6）①溶液由无色变为粉红色 (合理即可) (2分)
② (31.5cV/m) 写成(63cV/2m也可 ) (2分) ③低 (2分)
16.(共15分)
（1）2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5kJ·mol-1 （2分）
（2）0.002（2分） k1=30k2（2分） > （2分）
（3） ①< （1分） ②> （2分） ③<（2分）
（4） BD（2分）
17.(共14分)
（1）Zn +2OH- -2e-＝ Zn(OH)2（2分）
（2）反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高或原材料利用率更高或容量明显高于普通电池（答增大接触面积，反应速率增大也给分，合理即可，答一条即可）（2分）
（3）C或 C和Zn（答出C即给分）（2分）
（4）调节溶液的pH（1分）；无法除去Fe2+（1分）。
（5）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+（2分）； 浸出 （2分）
（6）2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O （2分）
18.（共15分）
（1）8（1分） d （1分）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1（1分）
（2）sp3 （1分）
（3）[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O (2分)
（4）① I（1分）
②Cl2O或OF2 (2分，合理即可) D(1分)
③ < （1分）
④HF的水溶液中存在氢键作用（答氟化氢与氟化氢分子间，氟化氢与水分子间存在氢键也可以）(2分)； 原子半径(2分)
19.（共15分）
（1）乙烯（1分） （1分）
（2）取代反应（1分） 氧化反应（1分）
（3）羧基（1分） C10H12O2（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）
（4分，写对1个得2分，写错不扣分）
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