【化学】吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题

吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（   ）            A. 铁桥生锈                                   B. 牛奶变质
C. 塑料老化                                  D. 高炉炼铁 2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（   ）            A. 升高温度                    B. 使用催化剂                    C. 改变体系压强                    D. 增大反应物用量3.下列反应中熵显著增加的是（   ）            A. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)                               B. Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)
C. C(s)+O2(g)=CO2(g)                                           D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列变化过程中属于吸热反应的是（   ）            A. NaOH溶液和稀H2SO4反应                                B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. 锌片与稀盐酸反应                                              D. 甲烷在氧气中燃烧5.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（   ）            A. 44.43kJ                           B. 88.85kJ                     C. 133.28kJ                            D. 177.70kJ6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  SiN4(s)+6CO(g)ΔH>0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（   ）            A. 高温高压                         B. 低温低压                       C. 高温低压                       D. 低温高压7.一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g)   2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（   ）            A. 加入催化剂          B. 恒容，充入氮气              C. 恒压，充入氦气            D. 恒容，充入氦气8.在反应A(g)+2B(g)  C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（   ）            A. v(A)=0.4mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. v(C)=1.2mol·L-1·s-1
D. v(D)=1.8mol·L-1·s-19.已知反应：CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1。现将4 mol CO与8molH2反应，达到平衡时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（   ）            A. 25%                  B. 50%                                     C. 75%                                     D. 80%10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（   ）   A. 该反应的正反应为放热反应                            B. 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变
C. 该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ·mol-1                     D. 升高温度，E1变大11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）            A. 混合气体的颜色不再改变                                    B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的压强不再改变                                 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)  △H=-291.9 kJ·mol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（   ）  化学键N=NF-FN-F键能/kJ·mol-1941.7x283.0A. 464.4                                 B. 154.8                                 C. 813.5                                 D. 756.313.对于可逆反应2A(g)+B(g)  2C(g)  △H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（   ）   A. ①压强对反应的影响(p2>p1)                               B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加A对反应的影响                          D. ④催化剂对反应的影响14.某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)  C(g)+D(g)  △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（   ）
A. a=1                                                B. 升高温度，平衡常数减小
C. 达平衡时B的转化率为60％              D. 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后．A的体积分数减小二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.按要求书写下列热化学方程式。    （1）25℃、101 kPa时，1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kJ．则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是________。    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H2(g)+  O2(g)=H2O（1)的△H=________ kJ·mol-1。    （3）已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________ 。    （4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1  ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129kJ·mol-1写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式________ 。16.一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：    （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2  ， 则NO2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同)    （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2  ， 则NO2的平衡浓度________。    （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K________ 。    （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时  ________ 。    17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。   （1）表示N2浓度变化的曲线是________（填字母），25min时c(NH3)= ________ 。    （2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________ 。    （3）若升高温度，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。    18.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。    （1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：  水解反应：COS(g)+H2O(g)   H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。氢解反应：COS(g)+H2(g)   H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________  。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。    （3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol cos(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。  回答下列问题：①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。19.已知反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1  ， 已知反应Ⅱ：C(s)+CO2(g)   2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。  温度/℃K1K25001.080.128002.152.15（1）写出平衡常数K1的表达式：________。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g)的平衡常数K与K1、K2之间的关系为________ 。    （2）温度为500℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=________ 。    （3）若反应Ⅲ在500℃时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1  ， 则该条件下CO的平衡转化率为________。    （4）反应Ⅲ的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是________ ；t3时采取的措施可能是________。   20.一定条件下，NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)  2ClNO(g)  △H。回答下列问题：    （1）已知有如下反应：  Ⅰ．4NO2(g)+2NaCl(s)   2NANO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  △H1Ⅱ．2NO2(g)+NaCI(s)≠NaNO3(s)+ClNO(g)  △H2则△H=________(用△H1、△H2表示)。（2）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)．在不同温度下测得c(ClNO)与时问的关系如下图所示。   ①反应开始到10 min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=________。②温度为了T2时，该反应的平衡常数K=________L·mol-1。（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)   2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kc”(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：  序号C(CLNO)/mol·L-1vmol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7n=________；k=________(注明单位)。
【参考答案】一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)  1.D   2.A   3.A   4.B   5.B   6.C   7.D   8.C   9.C   10.D   11.B   12.B   13.C   14.C   二、非选择题(本题共6小题，共58分)  15.（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1400kJ·mol-1
（2）H2(g)+  O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1；-285.8
（3）NaOH(aq)+  H2SO4(aq)=  Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ． Mol-1
（4）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ·mol-1   16.（1）增大
（2）增大
（3）减小
（4）减小   17.（1）C；2.0mol·L-1
（2）0.12mol·L-1·min-1
（3）逆反应   18.（1）CO(g)+  O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
（2）减小；不变
（3）0.15；1.8   19.（1）K1= ；K=
（2）9
（3）75%
（4）升高温度；加入催化剂(或增大压强)   20.（1）2△H2-△H1
（2）0.05mol·L-1·min-1；2
（3）2；4.0×10-7L·mol-1·s-1