【化学】吉林省吉化第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

吉林省吉化第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，试卷满分：100分，考试时间：90分钟。考试范围：[选修四] 第2章、第3章。可能用到的相对原子质量：H—1   C—12    O—16  第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（    ）A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电C．升高温度一定使水的离子积增大           D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡2. 室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(   ) 加入的物质对所得溶液的分析A.90mL H2O由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B.0.1mol CH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C.10mL pH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D.10mL pH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)3. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（    ）A.减小容器体积，平衡向右移动                    B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大                      D.降低温度，Y的转化率增大4. 下列判断中，正确的是（    ）A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a D. 已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN） 5．已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)A．ΔS>0                                        B．能自发进行C．反应物总能量大于生成物总能量                 D．在任何温度下都不能自发进行6．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　  )A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH4HCO3  ⑤NH4HSO4   ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+17. 下列实验及其结论都正确的是（    ）  实验结论A. 氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B.室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C.等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB弱D.10mL 1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)8. 羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(   )A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应              B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol                               D.CO的平衡转化率为80%9. 体积都为10mL,PH=2的A(盐酸)和PH=2的B（CH3COOH）溶液,下列说法不正确的是(　  )A. 与等量的锌反应开始反应时的速率A=B             B. 与锌反应产生等量的氢气所需要的时间A>B  C. 加水稀释100倍，PH大小比较：4=A>B>2  D. 分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：A<B10. 已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，则下列说法正确的是(　 　)                                                        A. 氢硫酸的酸性强于碳酸                      B．反应Na2CO3＋H2S = NaHCO3＋NaHS能够发生C．CO结合H＋的能力强于S2－                   D．同温度时，同浓度的NaHS的pH大于Na2S11.将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是(  　  )A. 化学计量数的关系为2＋m ＜n         B. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为 mol·(L·min)－1D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动12. 已知t ℃时AgCl的Ksp= 4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11          B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42-(aq)平衡常数K = 6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L－1 AgNO3溶液滴定20mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀  13.t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是(　  　)A.pHa+pHb=12        B.pHa+pHb=13         C.pHa+pHb=14        D.pHa+pHb=1514. 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。在2 L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是(　　)A．X为H2B．1150 ℃时反应的平衡常数大于950 ℃时反应的平衡常数C．减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D．工业上可采用增大压强的方法提高产率15. 25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(    ) A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1C．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)16.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)A. M点时,Y的转化率最大          B. 升高温度,平衡常数减小C. W点时 v正 = v逆                D. W、M两点Y的正反应速率相同第Ⅱ卷17．（14分）Ⅰ．中和滴定（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是___________________________________________________。（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。A. 滴定终点读数时俯视读数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. 氯水  　　    D. HNO3    （2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。 A. NaOH        B. NH3·H2O        C. CuO          D. Cu(OH)2（3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知 lg5 = 0.7 )18.（12分）（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  △H＜0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。A. 混合气体的平均相对分子质量不变              B. 混合气体密度保持不变C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变      D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_________(填选项序号字母)。A. 升高温度      B. 缩小容器体积      C. 再充入Cl2气体      D. 使用合适的催化剂③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是__________________。②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________。19．（10分）25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________________________。（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。A．HA的电离程度小于NaA的水解程度B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−120．（16分）Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。(1)该反应的化学方程式为____________________________。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______________。②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。③各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 (1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。(3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)(4)如果想进一步提高H2S的转化率。除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________________。            【参考答案】考试范围：[选修四] 第2章、第3章。一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）12345678CBDDDCCC910111213141516DBADABCB二、主观题（共4道大题， 总计52分）17. (14分)每空2分 Ⅰ．(1) 0.23 mol·L—1滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2) EF （各1分）Ⅱ．(1)  B         (2)  CD （各1分）       (3)  4    3.318.（12分）每空2分(1) ① AC (各1分)      ② BC (各1分)          ③ F(2) ① 加入催化剂② 0.008 mol·(L·min)－1         2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH = -Q KJ/mol19.（10分）每空2分(1)  0.1              (2) 1.0×10-4        (3) 弱(4)  c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−)             (5) C20. (16分) 每空2分Ⅰ．(1) A + 2B 2C（2分）   (2) ①升高温度          ②a        ③K1 > K2 = K3Ⅱ．(1) ＞       (2) p3＞p2＞p1      (3) 1        (4) 及时分离出产物