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【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题
展开内蒙古集宁一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解,因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂,高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC.1 mol CH4与过量氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体为NAD.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-B.室温下,水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-C.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-4.一定温度下,反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入He C.恒容,充入N2 D.恒压,充入He5.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动6.在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用( )A.HCl B.CuCl2 C.Na2SO4 D.CuSO47.有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)( ) A.正极反应为 Zn- 2e- == Zn2+B.取出盐桥后,检流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液D.电子从负极流向正极,再经盐桥流回负极8.下列实验装置符合实验目的是( )目的粗铜的精炼验证电解NaCl溶液(含酚酞)的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )A.B.C.D.10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量的BaCl2固体,溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) D室温下,用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强11.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.C4H9Cl有3种同分异构体C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种12.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强13.在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确( )A.c (Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)14.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是( )A.甲为正极,丙为阴极B.丁极的电极反应式为MnO42-―e-===MnO4-C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%D.标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区15.(1)天然气属于混合物,其组成以甲烷为主。该分子的电子式是_____________,其空间结构是_____________________。(2)2-甲基丁烷的结构简式是____________,其一氯代物有_______种。(3)用系统命名法命名烃:_____________________.。16.I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”), 你认为影响因素为_______________________时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:实验操作实验现象实验结论向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为___________________然后再滴加 2~3 滴铁氰化钾溶液b 点周围出现蓝色沉淀b 点电极反应为Fe -2e—=Fe 2+(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图,从图中可分析,t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析氢),原因是__________________________________________。(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中,一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜,试写出该阳极电极反应式________。II.已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X,步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体 1.260 g,将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液②用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定,三次结果如下: 第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90,请回答下列问题:(1)滴定时,KMnO4 标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)到达滴定终点的标志是_________。(3)根据上述数据计算 X=__________。(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则 X 值_____;17.是化工合成中最重要的镍源,在实验室中模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁、铝)生产氯化镍晶体流程如下: 下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物开始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题:(1)加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________,调pH的范围为____________,若调,则溶液中_______________。(已知,)(2)滤液A的溶质主要是______________________。(3)操作①的实验方法依次是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。18.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C.保持不变 D. ②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”,下同);反应的平衡常数:B点_____D点。③C点的转化率为________;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:υ(A)__________υ(B)。Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。 【参考答案】
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